版新高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类 传统化学文化教学案 鲁科版.docx

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第1节　元素与物质的分类　传统化学文化

课标解读

要点网络

1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5．了解胶体是一种常见的分散系。

了解溶液和胶体的区别。

6．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。

了解化学可以识别、改变和创造分子。

7．了解化学与传统文化的关系。

物质的组成和分类

1．物质的组成

（1）构成微粒

（2）元素、物质及微粒间的关系

①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

②元素与物质的关系：

元素

（3）同素异形体

①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。

（4）物质类别

①纯净物：

由同种单质或化合物组成的物质。

②混合物：

由几种不同单质或化合物组成的物质。

③氧化物：

由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。

a．酸性氧化物：

能与碱反应只生成盐和水的氧化物。

如CO2、SO2。

b．碱性氧化物：

能与酸反应只生成盐和水的氧化物。

如CaO、CuO。

c．两性氧化物：

既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。

如Al2O3。

④酸：

电离出的阳离子全部是H＋的化合物。

⑤碱：

电离出的阴离子全部是OH－的化合物。

⑥盐：

金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。

[补短板]

（1）相同元素组成的物质不一定为纯净物，如O2与O3的混合物。

（2）分子式相同的物质组成的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。

（3）高分子化合物属于混合物（如淀粉、聚乙烯）。

（4）一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸（如NaHSO4）。

（5）盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH。

（6）物质不一定都是由分子构成。

如金刚石由原子构成，NaCl由离子构成。

（7）测定固体是否为纯净物的一般方法是测定是否有固定的熔点。

2．物质的分类

（1）交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。

（2）树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。

[补短板]

物质分类的“三大误区”

（1）误认为一种物质只有一种分类结果

实际上同一种物质按不同的分类标准，可属于不同的类别，如：

Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。

（2）误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱

如：

①NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。

②Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。

（3）误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应

如：

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。

②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。

（1）人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子。

（　　）

（2）冰水混合而形成混合物，聚乙烯为纯净物。

（　　）

（3）Fe2O3、Al2O3、Mn2O7、CrO3均与酸反应，均属于碱性氧化物。

（　　）

（4）NaHSO4、NaHSO3的水溶液呈酸性，故二者既属于酸又属于盐。

（　　）

（5）H3PO4、H3PO3、H3PO2均为三元弱酸。

（　　）

[答案]　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）×

（1）①能电离出H＋的化合物都是酸吗？

_____________________________。

②CH3COOH属于几元酸？

________；已知H3PO2的结构为属于一元酸，写出H3PO2与足量NaOH反应的化学方程式_____________________，NaH2PO2的水溶液呈________性（填“酸”“碱”“中”）。

（2）①含氧的化合物都是氧化物吗？

__________。

②只含一种元素的物质都是纯净物吗？

________。

③C2H6O只是表示一种分子吗？

________。

[答案]　

（1）①不一定，如NaHSO4　②一元酸　H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O　碱　

（2）①不一定，如H2SO4　②不一定，如金刚石与石墨的混合物　③不是，可以表示乙醇或甲醚（CH3OCH3）

命题点　物质的组成和分类

1．（2019·试题调研）工业上利用矿物资源的流程图如下，下列说法正确的是

（　　）

A．转化产物中Al2O3、FeO均为碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物

B．制备玻璃过程中，石灰石的主要成分属于盐类，纯碱属于碱类，二者均能与盐酸反应

C．在制备纯硅过程时，涉及的反应均为置换反应

D．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物

D　[Al2O3属于两性氧化物，FeO属于碱性氧化物，碱性氧化物均为金属氧化物，A错误；石灰石的主要成分为碳酸钙，属于盐类，纯碱是碳酸钠，也属于盐类，二者均能与盐酸反应，B错误；硅与氯气反应生成四氯化硅的反应属于化合反应，C错误；根据CuFeS2与O2反应的原理，Cu与O化合价均降低，可以推断出产物Cu2S、FeO均是还原产物，D正确。

]

2．下列物质的分类正确的是（　　）

选项

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

NO

C

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

Mn2O7

D

NaOH

HCl

CaF2

Na2O2

SO2

C　[A项，Na2CO3、NaOH、SO2依次为盐、碱、酸性氧化物，错误；B项，NO不是酸性氧化物，错误；D项，Na2O2不是碱性氧化物，错误。

]

3．下列物质中，属于纯净物的是（　　）

①陶瓷　②水泥　③玻璃　④漂白粉　⑤胆矾　⑥氯水⑦液氯

A．①③⑤　B．②④⑥

C．⑤⑦D．⑥⑦

[答案]　C

4．有下列物质：

①氧气　②二氧化碳　③臭氧（O3）　④盐酸　⑤铁　⑥碳酸钠　⑦空气　⑧氢氧化钠　⑨冰水混合物　⑩乙醇　⑪甲醚

（1）其中由分子直接构成的纯净物有____________________（填序号，下同）。

（2）由原子直接构成的纯净物有_____________________________________。

（3）由离子直接构成的纯净物有_____________________________________。

（4）互为同素异形体的是___________________________________________。

（5）属于单质的有_________________________________________________。

（6）属于化合物的有_______________________________________________。

（7）属于混合物的有_______________________________________________。

（8）互为同分异构体的是___________________________________________。

[答案]　

（1）①②③⑨⑩⑪　

（2）⑤　（3）⑥⑧　（4）①③　（5）①③⑤　（6）②⑥⑧⑨⑩⑪　（7）④⑦　（8）⑩⑪

熟记常见混合物

（1）气体混合物：

空气、水煤气（CO和H2）、爆鸣气（H2和O2）、天然气（主要成分是CH4）、焦炉气（主要成分是H2和CH4）、高炉煤气、石油气、裂解气。

（2）液体混合物：

氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。

（3）固体混合物：

大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。

物质的性质及其类别转化

1．物质的性质和变化

（1）物质的性质

①物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和延展性等。

②化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。

（2）物质的变化

物理变化

化学变化

特征（宏观上）

没有新物质生成

有新物质生成

实质（微观上）

只有化学键的断裂或生成，或两者均没有发生变化

有旧化学键的断裂，同时有新化学键的生成

提醒：

熟记常见物理变化与化学变化

（1）常见的物理变化：

①物质三态变化；②金属导电；③蒸馏和分馏；④挥发、升华；⑤吸附、盐析、渗析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反应。

（2）常见的化学变化：

①风化、硫化、老化、裂化、硝化、钝化、硬化、氢化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素异形体的相互转化；②脱水；③干馏、爆炸；④电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电；⑤煤的液化与气化。

2．物质的转化

（1）化学反应的分类

化学反应

（2）酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化

①强酸制弱酸：

如实验室制CO2和SO2，其离子方程式分别为

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O和SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。

②强碱制弱碱：

如制NH3，NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。

③易溶物转化为难溶物：

如AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3。

④难溶物转化为更难溶物：

如3Mg（OH）2＋2FeCl3===3MgCl2＋2Fe（OH）3。

⑤难挥发物转化为易挥发物：

如

NaCl＋H2SO4（浓）HCl↑＋NaHSO4。

⑥置换反应：

如

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，

Zn＋FeSO4===Fe＋ZnSO4。

⑦化合反应：

如

2Cu＋O22CuO，S＋O2SO2。

（1）H2、CO的可燃性与还原性均体现化学性质。

（　　）

（2）Fe、Al、Cu久置于潮湿空气中均变为氧化物。

（　　）

（3）CO还原CuO的反应属于置换反应。

（　　）

（4）酸性氧化物一定是非金属氧化物，且能与水反应生成相应的酸。

（　　）

（5）冰的液化与煤的液化均为物理变化。

（　　）

[答案]　

（1）√　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）×

已知下列转化关系

请回答：

（1）①③④⑤的基本反应类型分别为________、______、________、________。

（2）写出上述转化所对应的化学方程式：

③_____________________________________________________________。

④_____________________________________________________________。

⑤_____________________________________________________________。

[答案]　

（1）化合反应　置换反应　复分解反应　复分解反应

（2）③Ca＋2H2O===Ca（OH）2＋H2↑

④Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

⑤CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

命题点1　物质的性质及变化

1．（2019·济南模拟）《天工开物》中的《燔石》篇载有：

“百里内外，土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。

急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墙石，则筛去石块，水调