理综化学选择题专练共30套每套8道题Word格式文档下载.docx

理综化学选择题专练共30套每套8道题Word格式文档下载.docx

《理综化学选择题专练共30套每套8道题Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《理综化学选择题专练共30套每套8道题Word格式文档下载.docx（65页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

4．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。

则下列描述正确的是（）

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和

5．设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。

根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。

若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。

下列气体的制取宜使用该装置的是（）

A．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气

B．用锌粒与稀硫酸制氢气

C．用碳化钙和水制乙炔

D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳

6．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）

A．反应速率：

两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：

前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：

前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：

7．右图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，X、Y都是

惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几

滴酚酞试液。

下列有关该实验正确的说法是（）

A．X电极为阳极，Y电极为阴极

B．X电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生

C．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化

D．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比略大于1︰1

8．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）

①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4

③HClNaAlO2NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2

A．①②B．②③C．①③④D．①②④

选择题练习

（2）

1．下列叙述合理的是（）

A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热

ΔH＝2×

（-57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+2×

283kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

3．有①Na2CO3溶液；

②CH3COONa溶液；

③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·

L-1，下列说法正确的是（）

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·

L-1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

4．下列实验操作完全正确的是（）

编号

实验

操作

A

钠与水的反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B

配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

C

排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡

将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

D

取出分液漏斗中所需的上层液化

下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

5．将V1mL1.00mol·

L-1HCl溶液V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持

V1＋V2＝50mL）。

下列叙述正确的是（）

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol·

L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

6．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。

反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。

据此得知原混合溶液中的c（Na+）（mol·

L-1）为（）

A．（y-2x）/a 

B．（y-x）/a 

C．（2y-2x）/a 

D．（2y-4x）/a

7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（）

①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；

△H＝+49.0kJ·

mol-1

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；

△H＝-192.9kJ·

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·

mol－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：

CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞－192.9kJ·

8．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）

A．0.1mol·

L-1HCOOH溶液中：

c（HCOO-）＋c（OH-）＝c（H+）

B．1L0．lmol·

L-1CuSO4·

（NH4）2SO4·

6H2O的溶液中：

c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）

C．0.1mol·

L-1Na2CO3溶液中：

c（Na+）＝2c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋2c（H2CO3）

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

选择题练习（3）

‥

1．下列各项表达式正确的是（）

A．Na2S的电子式：

Na︰S︰NaB．O2-的结构示意图：

C．甲酸的结构简式：

CH2O2D．氮分子的结构式：

︰N≡N︰

2．下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）

A．1.5gCH

中含有的电子数为0.99NA

B．34g氨中含有12NA个N—H键

C．8.4gNaHCO3晶体中所含阴阳离子的总数为0.2NA

D．常温下，100mL1mol·

L-1AlCl3溶液中阳离子总数等于0.1NA

3．下列有关物质性质的比较中，正确的是（）

A．熔点：

CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．粒子半径：

K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．酸性：

H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．稳定性：

H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

4．下列物质仅用水不能鉴别的是（）

A．乙醇、苯、四氯化碳三种液体B．硫酸铜、碳酸钙、电石三种固体

C．甲醇、乙醛、溴苯三种液体D．氢氧化钠、食盐、硝酸铵三种粉末

5．某温度下，在密闭容积不变的容器中发生如下反应：

2M（g）＋N（g）

2E（g），开始充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；

若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）

A．20%B．40%C．80%D．60%

6．ClO2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

下列说法中不正确的是（）

A．ClO2是还原产物B．1molKClO3参加反应，失去电子为1mol

C．H2C2O4在反应中被氧化D．H2C2O4的还原性大于ClO2的还原性

7．下图是电解CuCl2溶液的装置，c、d为石墨电极，下列有关的判断正确的是（）

A．电解过程中，d电极质量增加

B．a为阳极、b为阴极

C．a为负极、b为正极

D．电解过程中，氯离子浓度基本不变

8．某有机物（如右图）是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。

A．该有机物属于芳香烃

B．该有机物可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应

C．该有机物和浓硫酸混合加热，可能发生消去反应

D．1mol该有机物和足量的NaOH溶液反应，最多可与3molNaOH反应

选择题练习（4）

1．设NA为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×

1023，下列说法不正确的是（）

A．6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，则此反应中电子转移的数目为

0.1×

6.02×

1023

B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子数为2×

C．0.

原子中含中子数为4.6×

D．30g甲醛中含共用电子对数为4×

2．下列叙述中正确的是（）

A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高

B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：

NaA＜NaB

C．若R2-离子和M＋离子的电子层结构相同，则原子序数：

R＞M

D．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多。

3．下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（）

A．碱石灰与浓氨水制NH3

B．铝片与烧碱溶液制H2

C．电石与饱和食盐水制乙炔（C2H2）

D．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO2

4．早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族（大环）轮烯分子，这一预测在2003年被德国化学家合成证实。

[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。

有关它的说法正确的是（）

A．[18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面

B．[18]-轮烯的分子式为：

C18H12

C．1mol[18]-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃

D．[18]-轮烯与乙烯互为同系物

5．关于