高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题+答案文档格式.docx
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D．一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：
4A（g）+6B（g）
4C（g）+5D（g）。
若经5s后，剩下的A是，则B的反应速率是（）
A．mol/L·
sB．mol/L·
sC．mol/L·
sD．mol/L·
6．已知：
X（s）＋3Y（g）
2Z（g），ΔH＜0。
为了使该平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥
7．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）
反应条件：
①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热
⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置
A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩
8．某恒温恒容密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡时，n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）
A．平衡不移动B．再达平衡时，n（A）∶n（B）∶n（C）仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，υ正增大，υ逆减小
9．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：
HIn（溶液，红色）
H＋（溶液，无色）＋In－（溶液，黄色）而用作酸碱指示剂。
往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（）
A．红色变深B．黄色变浅C．黄色变深D．褪为无色
10．对于可逆反应：
mA（g）＋nB（g）
xC（g）ΔH＝，在不同温度及压强（p1、p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）
A．ΔH<
0，m＋n>
x B．ΔH>
0，m＋n<
x
C．ΔH<
xD．ΔH>
11．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：
2A（g）+B（g）
2C（g），若开始时充入2molC气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；
若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达到平衡时A的转化率为（）
A．20%B．40%C．60%D．80%
12．在恒容密闭容器中，可逆反应C（s）+CO2（g）
2CO，达到平衡状态的标志是：
（）①单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC；
②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO；
③c（CO2）∶c（CO）=1：
2的状态；
④混合气体的密度不再改变的状态；
⑤混合气体的压强不再改变的状态；
⑥C的质量不再改变的状态
A．①④⑤⑥
B．②③⑤⑥
C．①②③④
D．②④⑤⑥
13．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．溴水中：
Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨工业中通常控制温度在500℃
C．反应CO＋NO2
CO2＋NO△H＜0，升高温度可使平衡逆向移动
D．反应SO2+O2
SO3，为提高SO3的产率，通常使用过量的O2
14．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：
3A（g）+B（g）
2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为L，下列判断正确的是（）
A．x=1B．平衡时，恒温下容器内混合气体的压强是反应前的85%
C．B的转化率为20%D．平衡时A的浓度为L
15．已知可逆反应：
2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）、2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）（不考虑NO2和N2O4之间的相互转化），当加入一定量的SO3使上述系统达到平衡时，n（O2）=mol、n（NO2）=mol，则此时SO2气体的物质的量为（）
A．molB．molC．molD．mol
16．2L恒容密闭容器中进行的某可逆反应X（g）+2Y（g）
2Z（g）以c（Y）的改变表示的反应速度υ正（单位为mol·
L-1·
s-1），υ正、υ逆与时间的关系如图。
则右图中阴影部分的面积可表示（）
A．X的物质的量浓度的减少B．Y的物质的量浓度的减少
C．Z的物质的量增加D．Y的物质的量减少
17．现有反应X（g）+Y（g）
2Z（g），△H＜0。
右图表示从反应开始到t1s时达到平衡，在t2s时由于条件变化使平衡破坏，到t3s时又达平衡。
则在图中t2s时改变的条件可能是（）
A．增大压强B．使用了催化剂
C．降低温度D．减小了X或Y的浓度
18．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是（）
A．该反应的化学方程式为：
3X+2Y2Z
B．若两容器中均平衡时，体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
C．若两容器中均平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
19．（5分）对于A+2B（g）
nC（g），△H<
0。
达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）A量的增减，平衡不移动，则A为________态。
（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A为____态；
当n=3时，A为_____态。
（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。
20．（10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。
而甲醇是未来重要的绿色能源之一。
以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：
Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
Ⅱ．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=—129kJ/mol
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为。
（2）将1molCH4和2molH2O（g）通人容积为100L的反应室，在一定
条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与
温度的关系如右图。
①假设100℃时需要5min达到平衡，则用H2表示该反应的平均反应速率为；
②100℃时反应I的平衡常数为。
（3）在压强为0．lMPa、温度为300℃条件下，将1molCO与2molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）。
A．c（H2）减小B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时c（H2）／c（CH3OH）减小E．平衡常数K增大
（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用甲醇蒸汽重整法，该法中的一个主要反应为
CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是：
。
21．（16分）在溶液中，反应A＋2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）＝mol/L、c（B）＝mol/L及c（C）＝0mol/L。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种条件。
所改变的条件是：
②________；
③_________。
（2）实验②平衡时B的转化率为__________；
实验③平衡时C的浓度为__________；
（3）该反应的ΔH_____0（填“>
”或者“<
”），你判断的理由是：
_____________________；
（4）设实验①②③的平衡常数的值分别为K1、K2、K3，则它们之间的关系为：
K1K2K3（填“>
”、“<
”或“=”）。
22．（16分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）△H<
0。
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余，C的浓度为L
①1min内，B的平均反应速率为_______________；
x=______________；
②若经2min达到平衡时，C的浓度L（填“>
”或“=”）；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_______________；
④若达到平衡时，C的体积分数为W%。
在恒温条件下按起始物质的量A：
、B：
、C：
充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则关于X取值正确的是：
_________。
A.只能为3B.只能为4C.3或者4D.无法确定
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数__________22%，（填“>
②欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则还应加入______molA气体
和_______molB气体。
附参考答案：
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
D
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19．
（1）固；
（2）固或液；
气。
（3）n＞2或n≥3。
（4）放。
20．CH4（g）+H2O（g）==CH3OH（g）+H2（g）△H=+80kJ/mol；
×
10－3mol·
min-1；
×
10－3；
CD；
该反应是一个熵增大的反应
21.加催化剂；
升高温度；
40%；
；
>
=；
<
;
22．
（1）mol/（L·
min），x=2；
；
36%；
C
（2）>
3，1；
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