高一化学必修1书后习题人教版文档格式.docx
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A.1:
4B.1:
2C.1:
1D.2:
1
7.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()
A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L
8.下列仪器中不能直接用于加热的是()。
A.试管B.烧杯C.量筒D.坩埚
9.下列行为中符合安全要求的是()。
A.进入煤矿井时,用火把照明’
B.节日期间,在开阔的广场燃放烟花爆竹
C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D.实验时,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
10.下列实验方案设计中,可行的是()。
A.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B.用萃取的方法分离汽油和煤油
C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2
11.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3种溶液,当它们的体积比为3:
2:
1时,3种溶液中Cl-的物质的量之比为()。
‘
1:
1B.1:
3C.3:
2;
1D.3:
4:
3
12.下列各组物质中,所含分子数相同的是()。
A.10gH2和10g02
B.5.6LN2(标准状况)和11gC02.
C.9gH20和0.5molBr2
D.224mLH2(标准状况)和0.1molN2
12.某无土栽培用的营养液,要求KCl、K2S04和NH4Cl3种固体原料的物质的量之比为1:
8若配制该营养液,取428gNH4Cl,则需KCl和K2S04的质量分别为()。
A.53.5g和214gB.74.5g和348gC.74.5g和696gD.149g和696g
14.现有下列10种物质:
(1)H20、
(2)空气、(3)Mg,(4)CaO、(5)H2S04、(6)Ca(OH)2、(7)CuSO4·
5H20、(8)碘酒、(9)C2H50H和(10)NaHC03
其中,属于混合物的是_____(填序券;
下同);
属于氧化物的是______;
属于酸的是______;
属于碱的是_______;
属于盐的是______;
属于有机物的是________。
15.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是()。
A.NaCI溶液B.Fe(OH)3胶体C.盐酸D。
豆浆
16.下列物质中;
不属于电解质的是()。
A.NaOHB.H2S04.C.蔗糖D.NaCl
17.下列电离方程式中,正确的是()。
A.Na2S04=2Na++SO42B.Ba(OH)2=Ba2++OH-
C.Al2(S04)3=2A13++3SO42-D.Ca(N03)2=Ca2++2(N03)2-
18.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++S042-=BaSO4表示的是()。
A.Ba(N03)2+H2S04=BaS04↓+2HN03
B.BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl
C.BaC03+H2S04=BaS04↓+H20+CO2↑
D.BaCl2+H2SO4=BaS04↓+2HCl
19.下列离子方程式中,正确的是()。
A.稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.氧化镁与稀盐酸混合:
MgO+2H+=Mg2++H20
C.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.稀盐酸滴在石灰石上:
CaC03+2H+=Ca2++H2CO3
20.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()。
A.K+、H+、S042-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
21.下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是()
A.化合反应B.分解反应C置换反应D.复分解反应
22.下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是()。
A.一定有氧元素参加
B.氧化剂本身发生氧化反应
C.氧化反应一定先于还原反应发生
D.一定有电子转移(得失或偏移)
23.下列反应中,属于氧化还原反应的是()。
A.CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H20B.CaO+H20=Ca(OH)2
催化剂
高温
C.2H202=2H20+02↑D.CaC03=CaO+C02↑
24.在下列反应中,HCl作还原剂的是(),HCl作氧化剂的是()。
A.NaOH+HCI=NaCl+H20
B.Zn+2HCI=ZnCl2+H2↑
C.Mn02+4HCI(浓)=MnCl2+2H20+Cl2↑
D.CuO+2HCI=CuCl2+H20
25.农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中,铁()。
A.是氧化剂B.是还原剂C.被氧化D.被还原
26.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是()。
A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾
27.当光束通过下列分散系:
①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到一
效应的是().
A.①②B.②③C.①④D.②④
28.下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是()。
A.2NaOH+H2SO4=Na2S04+2H20B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H20
C.KOH+HCl=KCl+H20D.Cu(OH)2+2HN03=Cu(N03)2+2H20
29.下列离子方程式中,正确的是()。
A.稀硫酸滴在铁片上:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:
CuS04+20H-=Cu(OH)2↓+SO42-
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合:
AgNO3+Cl-=AgCl↓+N03-
30.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()。
A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-B.Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C.K+、Na+、OH-、Cl-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
31.下列反应中,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是()。
A.CuO+H2Cu+H20B.C02+Ca(OH)2=CaC03++H20
点燃
C.Fe203+3CO=2Fe+3C02D.2Na+Cl2=2NaCl
32.下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是()。
A.浓硫酸的体积增大B.铝的表面生成致密的薄膜
C.澄清的石灰水变浑浊D.氢氧化钠的表面发生潮解
33.下列关于钠的叙述中,不正确的是()。
A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠
C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子
34.下列关于铝的叙述中,不正确的是()。
A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下,铝不能与氧气反应
C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂
35.下列描述的一定是金属元素的是()。
’
A.易失去电子的物质B.能与酸反应的物质
C.原子的最外电子层只有1个电子的元素D.原子核内有11个质子的元素’
36.下列金属中,遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是()。
A.CuB.MgC.FeD.Al
37.相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积之比为()。
6C.2:
3D.3:
2
38.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是()。
A.Na和H20B.Na202和H2O
C.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
39.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是()。
A.Cl—B.OH—C.H+D.Na+
40.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时,均有白色沉淀生成的是()。
A.BaCl2B.Ba(OH)2C.Na2C03D.KOH
41.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入()。
A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液
42.在实验室里,要想使A1Cl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应选用下列试剂中的()。
A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水
43.下列离子方程式中,正确的是()。
A.铁与盐酸反应:
B.氯气与氯化亚铁溶液反应:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.氯化铁溶液与铁反应:
Fe3++Fe=2Fe2+
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:
Fe3++30H-=Fe(OH)3↓
44.要想证明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正确的是()。
A.加入铁粉B.滴加KSCN溶液C.通入氯气D.加入铜片
45.把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是()。
A.稀硫酸B.CuS04溶液C.Fe2(S04)3溶液D.AgNO3溶液
46.某些地区的水中可能含有少量下列盐类。
当用新买来的铝锅或铝壶烧水时,遇到水的地方会变成灰黑色,据此可以判断此地的水中含有()。
A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐
47.下列离子方程式中,正确的是()。
A.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
HCO3-+OH-=C032-+H20
B.向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液:
Cu2++OH-=Cu(OH)2↓
C.氯化铁溶液与铜反应:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.向氯化亚铁溶液中通入氯气:
2Fe2++C12=2Fe3++2Cl—
48.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,.再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。
过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为()。
A.Fe(OH)3;
Fe203B.Fe(OH)2;
FeO
C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;
Fe304D.Fe203;
Fe(OH)3
49.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为()。
2C.2:
2
50.有下列物品或设备:
①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石
英钟表⑦玛瑙手镯⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片。
(1)用到硅单质的是________________