沪教版九年级化学专题汇编第七章酸和碱的反应3Word下载.docx
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7．下表为家庭中一些常见物质的pH。
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
火碱液
pH
3
9
7
10
13
蚊子、蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。
要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）
A．食盐水B．牙膏或肥皂水C．火碱液D．食醋
8．下列有关中和反应的叙述中，正确的是（）
A．中和反应一定有氧化物生成
B．中和反应不一定属于复分解反应
C．有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．中和反应不一定是放热反应
9．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是（）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（0H）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
10．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
下列各组物质不能发生复分解反应的是（）。
A．NaOH和CU（NO3）2B．H2SO4和Na2CO3
C．Na2CO3和Ca（OH）2D．NaCI和KNO3
11．人的胃液中含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含有氢氧化铝的药物，其原理是________________________________________________（用化学方程式表示，下同）。
BaCI2：
有毒，误食了碳酸钡会引起中毒，其反应原理是______________________．
12．某学生向氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸，得到的物质中一定有_________，可能有_________或__________。
设计实验加以区分是哪种可能。
（简述实验操作、现象和结论）
13．中和反应是一类重要的化学反应，广泛应用于化学研究和工农业生产中。
中和反应过程中会放出热量。
（1）以下是在一定体积的10﹪的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸（常温下）的反应中．溶液温度变化的数据：
加入盐酸
的体积
（V）／mI。
2
4
6
8
12
14
16
18
20
溶液温度上
升（△t）／℃
5.2
9.6
12.0
16.0
18.2
16.7
15.7
14.7
13.7
12.9
试绘出溶液的温度变化（∆t）与加入的盐酸体积（V）之间的关系曲线图．并根据曲线变化的趋势，说明溶液温度变化的原因：
温度变化的原因是________________________________________________________。
（2）为了证明中和反应是放热反应，某同学取用一定量的稀盐酸于烧杯中．用温度计测量其温度为13℃，然后向其中加入5g氢氧化钠固体，充分反应后，再用温度计测量温度为22℃。
由此，该同学得出稀盐酸与氢氧化钠发生的中和反应为放热反应。
你认为他的观点是否正确?
_________（填“是”或“否”）；
理由是_________________________。
（3）为了证明中和反应是放热反应，某同学在没使用温度计的情况下，通过上图所示装置完成了实验。
该同学根据________________判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
14．完全中和某硫酸溶液，需要一定质量的氢氧化钠，若改用相同质量的氢氧化钙，反应后溶液（）。
A．pH>
7B．pH<
7C．pH=7D．可使紫色石蕊试液变红
15．有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·
H2O）中和它，能得到一种氮肥硫酸铵[（NH4）2SO4]。
试写出反应的化学方程式：
___________________________。
16．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
学习时，应注意将知识进行归纳、总结，与其他三种基本反应相联系，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）请写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：
______________。
②碳酸钾溶液与稀盐酸反应：
③氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：
（2）你想过复分解反应为什么能够发生吗?
这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合生成气体、沉淀或水。
如氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应，实际参加反应的离子是Ba2+和
，而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。
请你分析：
①碳酸钾溶液与稀盐酸混合后实际参加反应的离子是_________（填离子符号，下同）；
②氢氧化钡溶液与稀硝酸混合后实际参加反应的离子是______________。
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的微粒示意图。
17．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。
例如，在一定量的待测酸（或碱）v溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数。
右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
（1）根据右图曲线可以判断实验中是向________（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加________溶液（标准液）。
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全反应，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴人几滴酚酞试液，若看到_________，则证明中和反应正好完成。
（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g／mL计。
若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5％，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。
18．小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液里滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确?
________，理由是____________________________。
（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表。
实验方法
可观察到的现象
结论
19．某工厂以流量Q1排出含硫a％的工业废水，现往废水中注入含NaOHb％的工业废水将其酸性中和后再排出。
要使处理后的废水pH约为7，求氢氧化钠溶液的流量Q2（结果用分式表示）。
（已知Q1、Q2代表单位时间流经溶液的体积，且含酸废水的密度和含碱废水的密度均为
）
20．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
某化学兴趣小组的同学在老师的
指导下对酸碱中和反应进行了探究。
【提出问题】能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应?
【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。
【实验仪器】试管、滴管、10mL量筒等。
【设计方案并实验】
小江同学的实验：
在试管中加入2HL稀硫酸，逐滴加入________溶液，振荡后，再滴入V1mL________溶液；
实验过程中无气泡逸出。
反应的化学方程式为____________。
小伟同学的实验：
在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V2mL。
小明同学的判断：
小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；
小伟的实验还不能，需再做一个实验才能说明。
实验并判断：
另取一支试管，加入2mL稀硫酸，_________（写出实验步骤、现象和判断依据）。
【结论】能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
【反思】在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是_________（填字母）。
Ａ．仅是反应物B．相当于指示剂C．作催化剂
参考答案
1．D2．A3．C4．C5．B6．B7．B8．A9．C10．D
11．3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O
BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑
12．氯化钠和水氢氧化钠稀盐酸取反应后溶液少许于试管中，滴加石蕊试
液，变红证明有盐酸，变蓝证明有氢氧化钠。
13．
（1）在０～10mL之间，随着中和反应的进行，由于反应放热，溶液温度上升；
而在10mL～20mＬ之间，中和反应已经完成，由于滴入过量的常温下的酸液，温度逐渐降低
（2）否为固体NaOH遇水也会放热
（3）U形管中的液面左端下降，右端升高的现象
14．A
15．2NH3·
H2O+H2SO4==（NH4）2SO4+2H2O
16．
（1）①BaCl2+Na2SO4==BaSO4++2NaCl
②K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑
③Ba（OH）2+2HNO3==Ba（NO3）2+2H2O
（2）CO32-、H+OH一、H+
17．
（1）碱酸
（2）碱溶液的红色刚好褪去
（3）消耗掉的H2SO4溶液的质量：
24．5g
消耗掉的H2SO4溶液中溶质的质量：
l.10g
答：
待测液溶质的质量分数为3．6％。
18．
（1）不正确如果盐酸滴加过量，滴人酚酞试液也不会变色
（2）（其他方法合理也可）
①取样，滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量
②取样，滴加紫色石蕊试液无变化恰好中和
19．答：
氢氧化钠溶液的流量为
20．NaOHK2CO3H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3mL，V3>
V2
[加入与小伟的实验不等量的氢氧化钠溶液（不足量），再逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3mL，V3≠V2（或消耗的碳酸钾溶液体积与小伟实验的碳酸钾溶液体积不等）]B
配套练习
九年级化学试卷
第一卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、.葡萄酒营养丰富，饮用具有健身养颜的功效。
下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是
A．清洗葡萄B．把葡萄捣碎C．葡萄发酵成酒D．用细纱布过滤后装瓶
2、土桥盛产蓝莓，其果实中富VE、VA、VB、SOD、熊果苷、蛋白质、花青苷、食用纤维以及丰富的K、Fe、Zn、Ca等矿物质元素，它不仅具有良好的营养保健作用，还具有防止脑神经老
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