东城初三化学二模试题和答案解析Word文档下载推荐.docx
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供给呼吸
8.下列数据是一些物质的pH,其中酸性最强的是()
7.06.8~7.85.5~6.52.8~3.8
A.蒸馏水B.矿泉水C.碳酸饮料D.米醋
9.下列做法不会造成土壤污染的是()
A.合理施用农家肥B.随意填埋垃圾C.大量施用化肥D.随意丢弃废旧电池
10.工业上为了
使煤块充分燃烧而将其粉碎的目的是()
A.减少煤的浪费B.减少氧气的消耗C.减少二氧化碳的排放D.减少酸雨的形成
11.下列俗称与化学式对应不正确的是()
A.小苏打:
NaHCO3B.苏打:
Na2CO3C.纯碱:
NaOHD.熟石灰:
Ca(OH)2
12.下列有关水的说法正确的是()
A.生活污水可以任意排放B.淡水是取之不尽、用之不竭的
C.水是一种最常用的溶剂D.水分子由氢分子和氧原子构成
13.下列环境中,铁制自行车最容易生锈的是()
A.寒冷干燥的东北地区B.炎热干燥的沙漠地区
C.寒冷多雪的高原地区D.炎热多雨的南方地区
14.下列说法正确的是()
A.饱和溶液一定是浓溶液B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.pH大于7的溶液一定是碱性溶液D.不饱和溶液降温一定能得到饱和溶液
15.下列关于微观粒子的说法错误的是()
A.原子得失电子可以转化成离子B.原子核都是由质子和中子构成的
C.原子中质子数一定等于核外电子总数D.分子、原子和离子都是构成物质的微粒
16.“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂,该转化的微观示意图如下:
有关转化的说法不正确的是()
A.反应物和生成物均属于有机物B.“单中心铁”在反应前后质量不变
C.“单中心铁”加快了上述反应的速率D.反应前后原子总数一定没有发生变化
17.现有
铜和稀盐酸,
碳酸钠和稀盐酸,
镁和稀硫酸,
浓硫酸和水,
浓盐酸和水五组物质。
利用右图所示装置,将上述各组物质混合,能观察到烧杯内导管口有气泡冒出的是
A.①③
B.②③
C.②
D.
18.把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中,实验结果如下表,其中“/”表示金属与
盐溶液不发生反应,
“√”表示金属与盐溶液能发生反应。
金属溶液
Z的盐溶液
M的盐溶液
X
∕
√
Y
上述四种金属的活动性顺序由强到弱的是()
A.Z、M、X、YB.M、X、Z、YC.Z、X、M、YD.Z、Y、X、M
19.除去溶液中的少量杂质,其实验方法正确的是()
A.除去硫酸锌溶液中的硫酸铜,向溶液中加入过量铁粉,搅拌,过滤
B.除去氯化钠溶液中的碳酸氢钠,向溶液中加入过量的盐酸,不断振荡
C.除去氯化钙溶液中的氯化氢,向溶液中加入过量的碳酸钙固体,搅拌,过滤
D.除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙,向溶液中加入过量的碳酸钠固体,搅拌,过滤
20.碱石灰是NaOH与CaO的混合物,取一定量置于空气中部分变质的碱石灰,加一定量的水充分搅拌后
过滤,所得物质成分可能是()
选项
A
B
C
D
滤液中的溶质
NaOH
NaOH和Ca(OH)2
NaOH和Na2CO3
Na2CO3
滤渣
CaCO3和Ca(OH)2
CaCO3
第二部分(非选择题共60分)
本部分共17道题,共60分。
[生活现象解释](共8小题,共20分)
21.(2分)某免洗抑菌洗手液能在15秒内快速杀灭99.99%的细菌,其有效成分是对氯间二甲苯酚(化学式是C8H9ClO),该物质中含有______种元素,其中氢元素与氯元素的质量比是_____。
22.(2分)化学物质及元素
与人体健康密切相关。
(1)人体缺少______(填字母序号)元素,会引起贫血。
a.钙b钠c.铁d.锌
(2)食物在潮湿闷热的环境中易霉变而产生黄曲霉素。
易霉变的食物有_____(填一种常见食物)。
23.(3分)右图是一种最理想的获得氢能源的循环体系。
燃料电池
中发生反应的化学方程式是______。
燃料电池是将化学能转化
为______能的装置,其优点是______。
24.(2分)钙是人体含量最高的金属元素。
为了补钙,应该多吃______
等含钙的食物。
成人体内约含钙1.2kg,其中99%存在于骨骼和牙齿中,主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在,该物质中磷元素的化合价是______。
25.(2分)氯化氢及其水溶液(盐酸)在生产中有着广泛的应用。
(1)棉布经丝光处理后,残留的碱(主要成分是氢氧化钠)常用盐酸中和,该反应的化学方程式是______。
(2)冶炼金属钨(W)反应的化学方程式有:
①CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2↑②Na2WO4+2HClH2WO4↓+2
NaCl
③H2WO4WO3+H2O④WO3+3H2W+3H2O
上述反应中没有涉及到的基本反应类型是______反应。
26.(3分)下表是元素周期表的一部分。
族
周期
IA
1
1H
氢
IIA
2
3Li
锂
4Be铍
3
11Na
钠
12Mg镁
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIII
IB
IIB
4
19K
钾
20Ca
钙
21
22
23
24
25
26Fe铁
27
28
29Cu
铜
30Zn锌
金属材料用途广泛,请在上表中找出一种元素,该元素是你经常使用的金属材料的组成元素,此元
素的名称及原子序数是______;
用这种金属材料制成______(填一种生活用品),你利用了
它的物理性质是______。
27.(3分)在实际生产中,研究物质的溶解度有很重要的意义。
下表是某些物质在不同温度下的溶解度,请根据表中数据回答下列问题。
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
(1)从海水中得到粗盐,可以采取的方法是______。
(2)NaCl和KNO3的溶解度随温度变化趋势的不同点是______。
(3)40℃时,将质量均为20g的NaCl和KNO3分别溶解在盛有50g水的烧杯中,充分搅拌,下列有关
所得溶液的说法正确的是______(填字母序号)。
a.得到的NaCl溶液是饱和溶液
b.两溶液溶质的质量分数KNO3大于NaCl
c.将两溶液升温至60℃时,此时两种溶液均达到饱和状态
d.将两溶液降温至20℃时,烧杯中剩余固体的质量KNO3大于NaCl
28.(3分)
(1)现代战争中雇佣军使用石墨炸药毁坏电子通讯设备,石墨是由碳元素组成的纯净物中的______。
(2)黑火药是我国古代的四大发明之一。
它是由木炭、硝石粉(KNO3)、硫粉按一定质量比均匀混合而成。
点燃黑火药反应的化学方程式是3C+S+2KNO3A+N2↑+3CO2↑,物质A的化学式是______。
(3)证明黑色木炭是由石墨和杂质(不含碳元素)组成的混合物的方法是______。
[科普阅读理解](共1小题,共5分)
29.(5分)稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体,约占空气体积的0.94%。
常温常压下,稀有
气体都是无色无味,微溶于水,且熔点和沸点都很低。
由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构,所以它们的化学性质非常稳定,但在一定条件
下,氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应,生成四氟化氙(XeF4)。
工业上,制取稀有气体是通过将液态空气
蒸馏,得到稀有气体的混合物,再用活性炭低温吸附法,将
稀有气体分离开来。
在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时,常用氩作保护气。
氦气是除了氢气外的最轻气体,可以代替
氢气应用在飞艇中,不会着火和发生爆炸。
利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒,可制成霓虹灯。
依据上述文章内容,回答下列问题。
(1)稀有气体共同的物理性质有______(写一条)。
(2)氦能应用于飞艇的理由是______。
(3)稀有气体化学性质稳定的原因是______。
(4)氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式是______。
(5)由液态空气制备稀有气体的过程中,发生的变化是______(填“物理变化”或“化学变化”)。
[生产实际分析](共1小题,共5分)
30.(5分)钢铁在生产生活中应用广泛。
下图是炼铁工业流程示意图。
(1)上述物质中属于铁合金的是______。
(2)过程②在炼铁炉中进行。
首先焦炭(C)在空气中完全燃烧,得到的产物再与灼热的焦炭反应生成一
氧化碳,一氧化碳继续与磁铁矿(Fe3O4)反应得到金属铁。
分别写出生成一氧化碳、金属铁的化学方程式:
______、______。
(3)为了节约资源,降低成本,防止大气污染,可将炉气(含有大量的碳氧化物、氮气和烟尘等)通过分离得到可循环使用的物质是______,
(4)冶炼29t含四氧化三铁80%的磁铁矿,能得到含杂质2%的生铁的质量是______t(计算结果精确到0.1)。
[物质组成和变化分析](共1小题,共5分)
31.(5分)利用右图所示装置进行如下实验。
(1)打开图1中的K,无明显现象。
为了使溶液喷入
烧瓶(见图2),应该进行的操作是______,
反应的化学方程式是______。
(2)为了确定反应后溶液A的组成,进行如下实验。
已知:
Ca
Cl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl;
CaCl2溶液呈
中性;
Na2CO3溶液呈碱性。
①取少量溶液A,向其中滴入酚酞溶液,溶液变红。
下列有关溶液A的说法正确的是______(填字母序号)。
a.溶液呈碱性b.溶质一定含氢氧化钠c.溶质一定含碳酸钠d.溶质可能含氢氧化钠
②向①中所得溶液加入足量的CaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液仍然为红色,则溶液A中含有的溶质