物化补考试题及答案Word格式文档下载.docx

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A.G=H＋TSB.G=A＋PVC.A=U＋TSC.H=U—PV

▲.恒压下，无相变的单组分封闭系统的焓变随温度的增加而A

A增加B减少C不变D变化不定

▲．一单相体系,如果有3种物质混合组成,它们不发生化学反应,则描述该系统状态的独立变量数应为（B）

A3个B4个C5个D6个

▲．液体在毛细管中上升或下降的高度与C基本无关.

A.温度B.液体密度C.大气压D.重力加速度

▲．1mol的纯液体在正常沸点完全汽化时，该过程增大的量是C。

A.汽化热B.蒸气压C.熵D.温度

▲一恒压反应体系,若产物与反应物的Cp>

0,则此反应D。

A吸热B放热

C无热效应D吸放热不能肯定

▲.理想液态混合物的通性是（A）

A.ΔV混合＝0 

ΔH混合＝0 

ΔS混合>

0 

ΔG混合<

B.ΔV混合＝0 

ΔG混合＝0

C.ΔV混合>

ΔH混合>

D.ΔV混合＝0 

ΔS混合＝0 

ΔG混合＝0 

▲.下列反应2NO+O2=2NO2在227℃时，KC与Kp的比值是（B）

A.82B.41C.20.5D.1

▲.在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质,如烷基苯磺酸盐,其主要目的是：

A增加农药的杀虫药性B提高农药对植物表面的润湿能力

C防止农药挥发D消除药液的泡沫

▲某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数K

随下列哪些因素而变：

（C）

A体系的总压力B催化剂

C温度D惰性气体的量

▲.石墨的燃烧热：

（D）

A等于CO生成热B等于CO2生成热C等于金刚石燃烧热D等于零

▲.关于反应分子数的不正确说法是（B）

A反应分子数是个理论数值；

B反应分子数一定是正整数；

C反应分子数等于反应式中的化学计量数之和；

D现在只发现单分子反应、双分子反应、三分子反应

▲.．反应A+B→C+D的速率方程为r=k[A][B]，则反应：

A是二分子反应B是二级反应但不一定是二分子反应

C不是二分子反应D是对A、B各为一级的二分子反应

▲.．温度升高溶胶的稳定性（C）

A.增加B.下降C.不变D.先增加后下降

▲.．下列各量称做偏摩尔量的是（C）

A. 

B.

C.

D.

▲.ΔH是体系的什么（C）

A.反应热B.吸收的热量C.焓的变化D.生成热

▲..恒压下，无相变的单组分封闭系统的焓变随温度的增加而A

▲.．理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？

（D）

A.ΔS=0B.V=0C.ΔG=0D.ΔH=0

▲.．离子淌度（u）的数值大小与下列因素中哪种因素无关（C）

A溶剂性质B电势梯度

C温度D溶液浓度

▲.定温下气相反应Kp有什么特点？

A.恒为常数B.恒等于KcC.随压力而变D.与体积有关

▲.固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是（C）

A.1，1，1，2B.1，1，3，0C.3，1，2，1D.3，2，2，2

▲..在物理化学实验中,常常需要测定研究体系的温度变化.由于热量传递的非线性和不可逆性,常需对体系温度变化的差值进行校正,物理化学实验中常用的温差校正法是（B）

A.雷诺图法B.最小二乘法

C.分光光度法D.表格法

▲..下列反应2NO+O2=2NO2在227℃时，KC与Kp的比值是（B）

▲.不能用环境恒温氧弹式热量计测定热效应的体系是:

（D）

A.煤炭燃烧B.酸碱中和

C.铝热反应D.汽油燃烧

▲.在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是（C）

A.不变B.可能增大或减小C.总是增大D.总是减少

▲接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是（C）

A.

为任意角

二、判断题，（每题1分，共10分）

[T]▲、对大多数体系来讲，温度升高，表面张力下降。

[T]▲、一个绝热过程Q=0，但体系的T不一定为零。

[F]▲、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、U及H是相等的。

[T]▲、按Clausius不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。

[F]▲、自由度就是可以自由变化的量。

[T]▲一个体系的物种数是一定的，但组分数却可以改变.

[T]▲、亨利定律适用于稀溶液的溶质，拉乌尔定律适用于稀溶液的溶剂。

.

[T]▲、标准平衡常数KӨ只是温度的函数。

[F]▲、广度性质不具有加和性，而强度性质有加和性。

[T]▲、状态一定,性质一定,性质一定,状态也确定

[T]▲恒温下，电解质的浓度增大时。

其电导率增大，摩尔电导率减小

[F]▲、对于二组分体系来说，通过精馏总能得到两种纯的物质。

[F]▲、弯曲液面产生的附加压力与表面张力成反比。

[T]▲、溶胶是多组分多相体系。

[T]▲、定温、定压及W/=0时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。

三、计算题

四、▲.已知水在100℃时蒸发热为2259.4J·

g-1，则100℃时蒸发30g水，过程的△U、△H、Q和W为多少？

（计算时可忽略液态水的体积）

解：

n= 

（30 

/18）mol= 

1.67 

mol 

Q 

= 

△H 

2259.4 

×

30 

J= 

67782 

J 

W 

- 

p 

（Vg 

Vl 

） 

≈ 

-PVg 

-nRT 

-1.67 

8.314 

373 

-5178.9 

△U 

+ 

62603.1J 

▲.（10分）已知370.26K纯水的蒸汽压为91293.8Pa,在摩尔分数为0.03的乙醇水溶液上方蒸汽总压力为101325Pa,计算相同温度时乙醇的摩尔分数为0.02的水溶液上

（1）水的蒸汽分压

（2）乙醇的蒸汽分压

▲.某乳制品在28摄氏度时，6h就开始变酸，在4摄氏度的冷藏箱中可以保鲜10d，估算该酸腐败过程的活化能.

▲.（10分）某一级反应，35min反应消耗30％，求速率常数k及5h反应物消耗的百分数.

▲. 

始态为

，

的某双原子理想气体1mol，经下列不同途径变化到

的末态。

求各步骤及途径的

。

（1） 

恒温可逆膨胀；

（2） 

先恒容冷却至使压力降至100kPa，再恒压加热至

；

（1）恒温可逆膨胀，dT=0，△U=0，根据热力学第一定律，得

={-1×

8.314×

300×

ln（100/200）}J=1729J=1.729kJ

ln（100/200）}J·

K-1=5.764J·

K-1

（2）过程为

根据理想气体状态方程，得

={（100/200）×

300}K=150K

第一步骤，恒容：

dV=0，W1=0，根据热力学第一定律，得

={1×

（5/2）×

8.3145×

（150-300）}J=-3118J=-3.118kJ

J·

K-1=-14.41J·

第二步：

={1×

（7/2）×

（300-150）}J=4365J=4.365kJ

K-1=+20.17J·

Q=Q1+Q2={（-3.118）+4.365}kJ=1.247kJ

△S=△S1+△S2={（-14.41）+20.17}J·

K-1=5.76J·

▲ 

在真空的容器中放入固态的NH4HS，于25 

摄氏度下分解为NH3（g）与H2S（g），平衡时容器内的压力为66.66kPa。

求 

当放入NH4HS时容器内已有39.99kPa的H2S（g），求平衡时容器中的压力

NH4HS

H2S（g）+NH3（g）

初始分压39.99kPa0

平衡分压p+39.99kPap

▲电池

电动势

与温度

的关系为

（1）写出电池反应；

（2）计算25 

℃时该反应的

以及电池恒温可逆放电时该反应过程的

（1）电池反应为

（2）25 

℃时

因此，ΔrGm=-zEF=-1×

96500×

0.3724=-35.94kJ·

mol-1 

ΔrHm=ΔrGm+TΔrSm=-35.94+14.64×

298.15×

10-3=-31.57kJ·

Qr,m=TΔrSm=4.36kJ·

四、简答题。

▲. 

指出下列平衡系统中的组分数C，相数P及自由度F。

I2（s）与其蒸气成平衡；

C=S-R-R’=1-0-0=1；

P=2；

F=C-P+2=1；

CaCO3（s）与其分解产物CaO（s）和CO2（g）成平衡；

C=S-R-R’=3-1-0=2；

P=3；

（3） 

NH4HS（s）放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3（g）和H2S（g）成平衡；

C=S-R-R’=3-1-1=1；

（4）取任意量的NH3（g）和H2S（g）与NH4HS（s）成平衡。

F=C-P+2=2；

▲简述热力学第一和第二定律,并说明其用途？

（10分

热力学第一定律的本质是能量守恒原理，即隔离系统无论经历何种变化，其能量守恒。

热力学第二定律，又称“熵增定律”，表明了在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“