届山西省晋中市高三高考适应性调研考试理综化学试题解析版Word格式文档下载.docx

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C.芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物

D.二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应

【答案】C

【解析】A、根据橙花叔醇的结构，橙花叔醇的分子式为C15H26O，故A错误；

B、芳樟醇的分子式为C10H18O，芳樟醇与橙花叔醇不属于同分异构体，故B错误；

C、与氢气加成后产物的分子式分别是C10H22O、C15H32O，两者都属于醇，且含有1个羟基，碳的连接方式相同，因此与氢气加成后的产物互为同系物，故C正确；

D、两种有机物含有的官能团都是碳碳双键和羟基，可以发生取代反应、加成反应、还原反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此芳樟醇和橙花叔醇能发生氧化反应，故D错误。

3.某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是

A.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

B.该实验装置至少存在一处设计缺陷

C.向反应后的A溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明一定有Fe2+

D.装置B是为了验证还原性：

SO2>

I-

【解析】A、Fe3＋具有强氧化性，与SO2发生2Fe3＋＋2H2O＋SO2=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，加入稀盐酸酸化的BaCl2，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，从而说明A中发生氧化还原反应，故A说法正确；

B、缺少防倒吸装置，故B说法正确；

C、A装置中含有过量的SO2，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对Fe2＋检验产生干扰，故C说法错误；

D、淀粉褪色，说明发生SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即还原性：

SO2>

I－，故D说法正确。

4.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A.1mol的P4O6中含有6NA个P—O键

B.0.1mo1H2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数小于0.2NA

C.pH=3的CH3COOH溶液中，含有10-3NA个H+

D.高温下，16.8gFe与足量的水蒸气反应，失去0.8NA个电子

【答案】D

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5.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，整个反应过程中，铜相当于催化剂，装置如图所示。

下列说法不正确的是

A.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B.放电时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C.空气的作用是把铜表面氧化为Cu2O

D.锂电极减轻1.4g时，至少需通入空气约5.6L（标准状况下）

【答案】B

【解析】A、放电属于电池，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，根据装置图，Li为负极，Cu为正极，即H＋向Cu极移动，故A说法正确；

B、根据装置图和题中信息，正极是Cu2O＋2e－＋H2O=2Cu＋2OH－，故B说法错误；

C、根据装置图，空气的作用是把Cu表面氧化为Cu2O，故C说法正确；

D、根据4Li～4e－～O2，消耗氧气物质的量为1.4/（7×

4）mol=0.05mol，消耗空气的体积为0.05×

22.4/20%L=5.6L，故D说法正确。

6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应，生成一种常见的肥料，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由Y、Z两种元素组成的化合物溶于水后，能与Z的一种氧化物发生反应，生成一种淡黄色的固体。

A.原子半径：

Y>

Z>

W>

X

B.由X和Y组成的化合物中，只含有离子键

C.通常情况下，W的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气

D.X、Z分别与Y形成的化合物，水溶液均显碱性

【解析】W的简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应，生成一种常见的肥料，推出W为N，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，推出Y为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物溶于水后，能与Z的一种氧化物发生反应，生成一种淡黄色的固体，淡黄色固体为S，原子序数依次增大，X可能是O或F，A、根据上述分析，原子半径大小顺序是Na>

S>

N>

O或F，故A说法正确；

B、X和Y形成的化合物可能是Na2O、Na2O2或NaF，Na2O、NaF中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，故B说法错误；

C、N2的化学性质相对稳定，因此可做食品装袋中的保护气，故C说法正确；

D、NaF、Na2S，属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，Na2O、Na2O2与水反应生成NaOH，溶液显碱性，故D说法正确。

点睛：

半径大小的比较，

（1）一看电子层数，电子层数越多，半径越大，

（2）二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小；

本题的难点是S的推断，因为学生不容易想出2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3，造成学生无法下手进行推断。

7.H2C2O4为二元弱酸。

20℃时，有一组H2C2O4和NaOH的混合溶液，其中c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42-）=0.1mol/L，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化如图所示。

[电离度=（已电离电解质分子数/原弱电解质分子数）x100%]下列说法不正确的是

A.H2C2O4的Ka2数量级为10-5

B.在NaHC2O4溶液中，c（Na+）>

c（HC2O4）>

c（H+）>

c（C2O42-）>

c（OH-）

C.0.1mol/L的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度约为80%

D.pH=7.0的溶液中，c（Na+）=0.1+c（C2O42-）-c（H2C2O4）

8.已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。

某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

（1）装碱石灰的仪器是____________（填仪器名称），碱石灰的作用______________________。

（2）装置的连接顺序为_________________________。

（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移

至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

①固体混合物的成分是_____________________。

（填化学式）

②淡黄色溶液中加入试剂X 

生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______________________________。

（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。

该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。

假设I：

H2O2还原Fe3+，使其转变为Fe2+；

假设Ⅱ：

H2O2分解生成O2，O2氧化试剂X；

假设Ⅲ：

__________________________________。

（如果表达中遇到试剂X，请写出其化学式）。

并对假设进行了以下实验研究：

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；

第二份滴加试剂X，溶液出现红色；

第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

实验①说明假设__________不正确；

实验②的目的是_______________；

由实验①②得出假设________是正确的。

【答案】

（1）.干燥管

（2）.吸收未反应完的氯气防止污染环境，防止空气中的水蒸汽进入收集器中使氯化铁潮解（3）.aghdebcf（4）.FeFeCl3（5）.Fe3++3SCN-

Fe（SCN）3（6）.H2O2氧化KSCN（7）.Ⅰ（8）.证明假设Ⅱ不成立（9）.Ⅲ

【解析】本题考查实验方案设计与评价，

（1）装碱石灰的仪器为干燥管或球形干燥管，根据实验目的，首先制备氯气，制备的氯气中含有HCl和水蒸气，HCl和水蒸气影响后续实验，因此必须除去，即a→g→h→d→e，得到纯净的氯气，与铁粉反应，即e→b→c，因为氯气有毒，且FeCl3易潮解，因此c→f，因此碱石灰的作用是除去未反应的氯气，以及防止空气中水蒸气进入收集器；

（2）根据

（1）的分析，连接顺序是aghdebcf；

（3）①固体混合物中加入过量的盐酸，出现淡黄色溶液，加入试剂X，出现淡红色溶液，试剂X为KSCN，说明固体混合物中含有FeCl3，加入过量H2O2，出现深红色溶液，推出溶液中Fe3＋浓度增大，即固体混合物中含有Fe，因此固体混合物成分是Fe和FeCl3；

②试剂X为KSCN，加入KSCN溶液后，生成淡红色溶液，说明溶液中有Fe3＋，发生的离子反应为Fe3++3SCN-

Fe（SCN）3；

（4）过氧化氢具有强氧化性，可能氧化了KSCN；

第一份溶液滴加FeCl3溶液，溶液不变红，说明溶液中无KSCN，第二份滴加试剂KSCN，溶液出现红色，说明溶液中含有Fe3＋，因此说明假设I不正确；

实验②的目的是证明假设II不成立；

由上述分析，说明实验III正确。

本题的难点是连接顺序，实验室不储存气体，应先制备气体，然后判断制出的气体是否含有杂质，杂质能不能干扰实验，如本题铁与HCl发生反应，且FeCl3易溶于水有强烈的吸水性，这些杂质必须除去，应先除去HCl，后除去水蒸气，然后进行反应，因为氯气有毒必须除去，且还要防止空气中水蒸气进入收集器，因此顺序是aghdebcf，连接的顺序是制备气体→除杂装置→干燥装置→反应或收集→尾气处理装置，特别注意题中信息，如本题氯化铁强烈吸水性。

9.雾霾成因有多种，其中燃煤过程中产生的二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物是山西冬季雾霾的主要组成。

治霾迫在眉睫，利在千秋。

I.脱氮

已知：

①2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）ΔH1=-566.0kJ·

mol-1

②2NO（g）+O2===2NO2（g）ΔH2=-116.5kJ·

③N2（g）+O2（g）===2NO（g）ΔH3=+180.5kJ·

（1）则燃煤所产生的废气中NO2与CO转化成无污染气体的热化学方程式为：

________________________________。

（2）若1molN2（g）1mo1O2（g）分子中化学键断裂时分别吸收946kJ、498KJ的能量，则1mo1NO（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_____________________KJ。

Ⅱ.脱硫的反应原理2CO（g）+SO2（g）

2CO2（g）+S

（1）ΔH=-QkJ·

mol-1（Q>

0）

（1）若在一定温度下，将总物质的量为3mol的CO（g）和SO2（g）以不同比例充入2L的恒容容器中，结果如图所示。

a、b分别表示SO2、CO的平衡转化率的变化，c表示平衡体系中CO2的体积分数的变化。

由图计算x=__________；

CO2的体积分数y=____