高一化学寒假作业一Word文档格式.docx
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A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体
5.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
下列关于In的说法中,错误的是()
A.
In原子核外有49个电子B.
In原子核内有49个中子
C.
In原子核内质子数和中子数之和为115D.
In是In元素的一种核素
6.下列说法中,不正确的是()
A.可用丁达尔效应区分溶液与胶体
B.生石灰溶于水的过程发生了化学变化
C.从物质分类角度看,纯碱既是碱又是正盐
D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
7.下列物质能导电且属于电解质的是()
A.稀硫酸B.液态氯化钠C.NaCl晶体D.青铜
8.下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是()
A.COB.CaOC.Fe2O3D.SiO2
9.以下转化不能通过一步反应实现的是()
A.Al2O3→Al(OH)3B.SO2→Na2SO3
C.Fe→FeCl2D.CaCO3→Ca(NO3)2
10.下列物质中,在标准状况下体积最大的是()
A.48gO2B.71gCl2C.28gN2D.1000gH2O
11.下列电离方程式正确的是()
A.CaCl2=Ca2++Cl2B.Na2SO4=Na++SO42-
C.HNO3=H++NO3-D.KOH=K++O2-+H+
12.下列叙述中正确的是()
A.标准状况下,22.4LH2SO4中含有6.02×
1023个硫原子
B.常温常压下,O2和O3的混合物16g中含有6.02×
1023个氧原子
C.500mL0.5mol·
L-1的Fe2(SO4)3溶液中SO42-浓度为0.75mol·
L-1
D.0.5molOH-中含有3.01×
1023个电子
13.由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱,所发生的反应类型不包含()
A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应
14.下列实验操作中错误的是()
A.蒸发操作时,不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,选择的萃取剂的密度必须比水大
15.下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol·
L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是()
A.150mL1mol·
L-1的NaCl溶液B.75mL3mol·
L-1MgCl2溶液
C.150mL2mol·
L-1的KCl溶液D.75mL1mol·
L-1的FeCl3溶液
16.在一定温度和压强下,10L气体A2跟20L气体B2化合生成20L某气体C,则气体C化学式为()
A.AB2B.A2BC.AB3D.AB
17.体积相同的某植物营养液两份,其配方分别如下。
两溶液成份()
第一份:
0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.2molZnSO4
第二份:
0.1molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2
A.完全不同B.仅n(Cl-)相同
C.完全相同D.仅n(K+)、n(Cl-)相同
18.相同条件下,两个容积相同的容器中,一个充满NO气体,另一个充满由N2和O2组成的混合气体。
则两容器中的气体一定具有相同的()
①分子数②原子数③氧原子数④物质的量⑤质量
A.①②③④⑤B.①③⑤
C.④⑤D.①②④
19.浓度为0.01mol·
L-1的HCl溶液VmL,加水稀释到2VmL,取出10mL,这10mL溶液中含有H+物质的量浓度(单位:
mol·
L-1)为()
A.0.005B.0.001C.0.002D.0.05
20.科学家刚刚发现的某种元素的一个原子,其质量是
g,一个12C的原子质量是bg,
用NA是阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()
A.该原子的摩尔质量是
NAg·
mol-1B.Wg该原子的物质的量是
C.Wg该原子中含有
个原子D.由已知信息可得:
21.某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作中,顺序正确的是()
①滴加Mg(NO3)2溶液;
②过滤;
③滴加AgNO3溶液;
④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③
C.①②③②④D.④②③②①
二、填空题
22.根据下列微粒的结构示意图,写出相应的原子或离子符号:
,
23.对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:
①过滤②蒸发结晶
③蒸馏④萃取⑤洗气⑥加热分解等。
选用合适的方法序号填空。
(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。
可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
(2)除去H2中的CO2,可用的方法除去。
(3)为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾,可先加足量的水溶解,过滤,将得到的滤液,就可得到氯化钾晶体。
(4)除去氧化钙中的碳酸钙,可用的方法。
(5)从溴水中提取溴单质,可用方法。
(6)分离沸点相差较大的液体混合物,可用方法。
24.
(1)等物质的量的CO与CO2之间:
二者的质量之比为,所含氧原子数之比为。
(2)在标准状况下,CO和CO2混合气体的质量为32g,体积为22.4L,则其中CO所占的体积为,CO2所占的质量为。
25.有一瓶无色澄清的溶液,溶质由NH4NO3、KCl、CuCl2、Ba(NO3)2、Na2CO3、K2CO3中的一种或几种配制而成。
为了确定其中的溶质,用该溶液做如下实验:
(1)取少许溶液,加入足量的盐酸有气泡产生
(2)再向
(1)的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成
(3)取原溶液少量,加入NaOH溶液并加热,产生刺激性气味的气体,并用湿润的红色石蕊试纸检验气体,试纸变蓝
(4)用铂丝蘸取原溶液于煤气灯上灼烧,火焰呈黄色
根据以上事实判断:
肯定存在的溶质是;
肯定不存在的溶质是;
不能确定是否存在的溶质是。
写出上述实验(3)中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式:
26.某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·
L-1的NaOH溶液500mL。
实验室提供以下仪器:
①100mL烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)。
请回答下列问题:
(1)计算结果:
需要称取NaOH固体g;
(2)配制时,必须使用的仪器有____________(填代号),
还缺少的仪器是、 。
(填仪器名称)
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个操作只用一次)________;
A.用少量水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(4)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:
先用于________、后用于________;
(5)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是;
(填下列编号)
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了(3)中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
(6)若实验过程中出现(5)中④这种情况你将如何处理?
。
三、计算题
27.用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0g该金属氧化物被还原时,有0.05mol的氢气参与反应,则该金属的相对原子质量是多少?
(写出计算过程)
28.两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸,浓度和体积均为1mol·
L-1200mL。
往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成氢气的体积比为2∶3(同温同压下测定),则加入的铁粉质量为。
高一化学寒假作业
(二)
一、选择题
1.向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中,通入足量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是()
A.NaClNa2SO4B.NaClNaBrNa2SO4
C.NaClNa2SO4I2D.NaClNaINa2SO4
2.下列物质中,同时含有氯分子,氯离子的是()
A.氯酸钾溶液B.液态氯化氢C.液氯D.氯水
3.下列金属中,能与氯气和盐酸反应,且两反应生成相同氯化物的是()
A.FeB.AlC.CuD.Zn
4.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
Fe3+→Fe2+MnO4-→Mn2+Cl2→2Cl-HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()
A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO2
5.ClO2是一种杀菌效率高,二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4====2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是()
A.KClO3在反应中得到电子B.H2C2O4在反应中被氧化
C.ClO2是氧化产物D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
6.下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是()
A.NaOHB.NaClC.NaD.CaO
7.下列物质在水中部分电离且属于电解质的是()
A.NaOHB.CH3COOHC.H2SO4D.CO2
8.水作为氧化剂的反应是()
A.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑B.SO3+H2O====H2SO4
C.2F2+2H2O====4HF+O2↑D.2H2+O2====2H2O
9.3molSO32-离子恰好将2molXO4-离子还原,则X元素在还原产物中的化合价是()
A.+1B.+2C.+3D.+4
10.在MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中,被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是()
A.两者质量相等B.后者是前者的3倍
C.前者是后者的1/2