高一化学寒假作业一Word文档格式.docx

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A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体

5．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

下列关于In的说法中，错误的是（）

A.

In原子核外有49个电子B.

In原子核内有49个中子

C.

In原子核内质子数和中子数之和为115D.

In是In元素的一种核素

6．下列说法中，不正确的是（）

A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体

B．生石灰溶于水的过程发生了化学变化

C．从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐

D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

7．下列物质能导电且属于电解质的是（）

A.稀硫酸B.液态氯化钠C.NaCl晶体D.青铜

8．下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（）

A.COB.CaOC.Fe2O3D.SiO2

9．以下转化不能通过一步反应实现的是（）

A．Al2O3→Al（OH）3B．SO2→Na2SO3

C．Fe→FeCl2D．CaCO3→Ca（NO3）2

10．下列物质中，在标准状况下体积最大的是（）

A．48gO2B．71gCl2C．28gN2D．1000gH2O

11．下列电离方程式正确的是（）

A.CaCl2=Ca2++Cl2B.Na2SO4=Na++SO42-

C.HNO3=H++NO3-D.KOH=K++O2-+H+

12．下列叙述中正确的是（）

A．标准状况下，22.4LH2SO4中含有6.02×

1023个硫原子

B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×

1023个氧原子

C．500mL0.5mol·

L-1的Fe2（SO4）3溶液中SO42-浓度为0.75mol·

L-1

D．0.5molOH－中含有3.01×

1023个电子

13．由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含（）

A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应

14．下列实验操作中错误的是（）

A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大

15．下列溶液中c（Cl-）与50mL1mol·

L-1AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（）

A．150mL1mol·

L-1的NaCl溶液B．75mL3mol·

L-1MgCl2溶液

C．150mL2mol·

L-1的KCl溶液D．75mL1mol·

L-1的FeCl3溶液

16．在一定温度和压强下，10L气体A2跟20L气体B2化合生成20L某气体C，则气体C化学式为（）

A．AB2B．A2BC．AB3D．AB

17．体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下。

两溶液成份（）

第一份：

0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.2molZnSO4

第二份：

0.1molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2

A.完全不同B.仅n（Cl－）相同

C.完全相同D.仅n（K＋）、n（Cl－）相同

18．相同条件下，两个容积相同的容器中，一个充满NO气体，另一个充满由N2和O2组成的混合气体。

则两容器中的气体一定具有相同的（）

①分子数②原子数③氧原子数④物质的量⑤质量

A．①②③④⑤B．①③⑤

C．④⑤D．①②④

19．浓度为0.01mol·

L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：

mol·

L-1）为（）

A．0.005B．0.001C．0.002D．0.05

20．科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是

g，一个12C的原子质量是bg，

用NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）

A．该原子的摩尔质量是

NAg·

mol-1B．Wg该原子的物质的量是

C．Wg该原子中含有

个原子D．由已知信息可得：

21．某溶液中含有大量的Cl－、CO32－、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是（）

①滴加Mg（NO3）2溶液；

②过滤；

③滴加AgNO3溶液；

④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③B．④②①②③

C．①②③②④D．④②③②①

二、填空题

22．根据下列微粒的结构示意图，写出相应的原子或离子符号：

，

23．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：

①过滤②蒸发结晶

③蒸馏④萃取⑤洗气⑥加热分解等。

选用合适的方法序号填空。

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。

可用的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）除去H2中的CO2，可用的方法除去。

（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液，就可得到氯化钾晶体。

（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用的方法。

（5）从溴水中提取溴单质，可用方法。

（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用方法。

24．

（1）等物质的量的CO与CO2之间：

二者的质量之比为，所含氧原子数之比为。

（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则其中CO所占的体积为，CO2所占的质量为。

25．有一瓶无色澄清的溶液，溶质由NH4NO3、KCl、CuCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、K2CO3中的一种或几种配制而成。

为了确定其中的溶质，用该溶液做如下实验：

（1）取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生

（2）再向

（1）的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成

（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝

（4）用铂丝蘸取原溶液于煤气灯上灼烧，火焰呈黄色

根据以上事实判断：

肯定存在的溶质是；

肯定不存在的溶质是；

不能确定是否存在的溶质是。

写出上述实验（3）中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式：

26．某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·

L-1的NaOH溶液500mL。

实验室提供以下仪器：

①100mL烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）。

请回答下列问题：

（1）计算结果：

需要称取NaOH固体g；

（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），

还缺少的仪器是、　　　　。

（填仪器名称）

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）________；

A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

先用于________、后用于________；

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是；

（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（3）中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度

（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？

。

三、计算题

27．用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0g该金属氧化物被还原时，有0.05mol的氢气参与反应，则该金属的相对原子质量是多少？

（写出计算过程）

28．两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1mol·

L-1200mL。

往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2∶3（同温同压下测定），则加入的铁粉质量为。

高一化学寒假作业

（二）

一、选择题

1．向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）

A．NaClNa2SO4B．NaClNaBrNa2SO4

C．NaClNa2SO4I2D．NaClNaINa2SO4

2．下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（）

A．氯酸钾溶液B．液态氯化氢C．液氯D．氯水

3．下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是（）

A．FeB．AlC．CuD．Zn

4．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3+→Fe2+MnO4-→Mn2+Cl2→2Cl-HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）

A．Fe3+B．MnO4-C．Cl2D．HNO2

5．ClO2是一种杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4====2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）

A．KClO3在反应中得到电子B．H2C2O4在反应中被氧化

C．ClO2是氧化产物D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

6．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）

A．NaOHB．NaClC．NaD．CaO

7．下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（）

A．NaOHB．CH3COOHC．H2SO4D．CO2

8．水作为氧化剂的反应是（）

A．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑B．SO3+H2O====H2SO4

C．2F2+2H2O====4HF+O2↑D．2H2+O2====2H2O

9．3molSO32-离子恰好将2molXO4-离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）

A．+1B．+2C．+3D．+4

10．在MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是（）

A．两者质量相等B．后者是前者的3倍

C．前者是后者的1/2