北华航天工业学院教案Word下载.docx
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了解体系与环境、状态与状态函数、功以及相与界面等基本概念。
理解热力学第一定律的表述、能应用数学表达式解决实际问题。
理解反应进度、热化学方程式、标准状态、盖斯定律、标准摩尔生成焓的基本概念。
初步掌握应用盖斯定律进行化学反应热的计算。
教学重点
热力学第一定律、盖斯定律与反应热的计算、热力学第二定律
教学难点
热力学第一定律
教学方法
使用教具
讲授
拟留作业
复习热力学第一、第二定律
授课总结
高分子教研室授课教师：
2
第二节化学反应方向—熵增加与吉布斯自由能减少
一、自发过程与自发方向
二、热力学第二定律的表述
三、混乱度与熵
1．定义
2．熵增原理及熵判据
3．吉布斯自由能
（1）定义
（2）吉布斯函数判据
30
了解化学反应中焓变、熵变及吉布斯函数变在一般条件下的意义。
初步掌握化学反应的标准摩尔焓变和标准摩尔吉布斯函数变的近似计算。
能用非标准状态下摩尔吉布斯函数变和标准摩尔吉布斯函数变判断化学反应进行的方向。
吉布斯自由能、分压定律、熵增原理及熵判据、吉布斯函数判据
吉布斯函数判据
留两道关于吉布斯函数变的计算题，见讲稿
3
第四节化学反应限度—化学平衡
一、可逆反应与化学平衡
二、平衡常数与道尔顿分压定律
三、化学平衡的移动
1．浓度对化学平衡移动的影响
2．压力对化学平衡移动的影响
3．温度对化学平衡移动的影响
第五节化学反应速率
一、反应进度与反应速率
二、反应速率理论与活化能
三、影响化学反应速率的因素
1．浓度的影响
2．温度的影响
3．催化剂的影响
30
理解化学反应平衡常数概念。
掌握平衡常数与标准摩尔吉布斯自由能变的关系。
了解浓度、温度与化学反应速率的定量关系。
了解元反应和反应级数的概念。
能用活化能和活化分子概念说明浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。
化学平衡的移动，影响化学反应速率的因素
阿仑尼乌斯公式
课后练习题16、19、21、22、23
高分子教研室授课教师：
第二章水基分散系
5
第一节分散体系
第二节稀溶液的依数性
一、定义
二、稀溶液的依数性
第三节胶体
一、溶胶的特性
二、胶团的表面性质—吸附作用
三、胶团的结构
四、溶胶的稳定性
了解分散体系的基本概念。
掌握稀溶液的依数性—蒸气压下降、沸点上升和凝固点下降、渗透压。
了解胶体的基本概念。
理解胶体的性质和胶团的结构。
稀溶液的依数性、胶团的结构
稀溶液的依数性
课后练习题13、14、16、17、18
第三章溶液中的化学平衡
6
第一节酸碱平衡
一、酸碱电离平衡
二、酸碱质子理论
三、同离子效应与缓冲溶液
四、水解平衡
理解弱酸弱碱的电离平衡公式及水的离子积常数。
初步掌握酸碱质子理论、同离子效应与缓冲溶液PH值的计算方法。
弱酸弱碱的电离平衡公式、酸碱质子理论、PH值的计算方法
同离子效应与缓冲溶液PH值的计算方法
针对溶液PH值的计算留几道计算题，见讲稿
7
第二节沉淀溶解平衡
一、溶度积常数与溶解度
1．溶度积常数
2．溶度积常数与溶解度的区别与联系
二、溶度积规则的应用
三、配位化合物及水溶液中的配位平衡
1．配位化合物的概念
2．配位化合物的命名
3．水溶液中的配位平衡
了解溶度积常数及与溶解度的关系。
了解配合物的命名及配位平衡的计算方法。
理解溶度积规则及应用。
溶度积常数及与溶解度的关系、配合物的命名、溶度积规则的应用
配合物的命名、溶度积规则的应用
课后练习题23、25、27
习题课一
8
一、解决作业中的问题
二、做题
1．反应速率常数求解
2．平衡常数求解
3．道尔顿分压定律的应用、化学反应平衡的判断
4．转化温度的计算
5．化学反应方向的判断
6．离解常数与离解度的计算
7．溶液PH值的计算
加深学生对各种原理、公式的熟练应用
平衡常数求解、转化温度的计算、溶液PH值的计算
溶液PH值的计算
做题
第四章电化学与金属腐蚀
9
第一节原电池
一、原电池
二、电极电位及测定
三、标准电极电位
四、影响电极电位的因素
五、电极电位的应用
15
45
理解原电池与电极电位的基本概念。
理解原电池的表示方法。
了解标准电极电位的基本概念、物理意义及注意事项。
能利用能斯特方程式求各种电对的电极电位值。
原电池的表示方法、电动势的计算
原电池的表示方法
留几道计算题，见讲稿
第二节吉布斯自由能变与电动势的关系
一、吉布斯自由能变与电动势的关系
二、浓度对电池电动势的影响
三、氧化还原反应的方向
四、氧化还原反应的程度
第三节电解
一、电解池和电解原理
二、分解电压和超电压
三、电极上放电的一般规律
第四节金属腐蚀与防护
一、腐蚀的危害性
二、腐蚀的分类
三、金属的防护
能应用电极电位的数据判断氧化剂和还原剂的相对强弱及氧化还原反应自发进行的方向和程度。
了解摩尔吉布斯函数变与原电池电动势、标准摩尔吉布斯函数变与反应平衡常数的关系。
了解电解基本原理，了解电解在工程实际中的应用，掌握电极放电规律。
了解金属腐蚀及防腐蚀原理。
吉布斯自由能与电动势的关系，氧化还原反应进行的程度，电解原理
电解原理
课后练习题28、32、35、36、37
习题课二
12
1．原电池表示方法及电极方程式
2．电动势的求法
3．溶度积常数与电动势相结合如何相互求解
4．电池反应进行的程度
5．计算电池反应平衡常数及平衡时各离子浓度
6．配位平衡与电动势
7．电池中的分步沉淀问题
掌握原电池原理，加深对各概念的理解，熟练应用各公式对原电池各种计算题进行求解。
电动势的求法，原电池表示方法，电解后溶液中离子浓度的求法，分步沉淀
电解池中分步沉淀问题
第五章结构化学
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第一节原子结构与元素周期律
一、人们对微观粒子的研究进程
二、氢原子光谱与玻尔理论
三、子力学对氢原子结构的说明
四、四个量子数
五、原子轨道的图形
六、电子云和概率密度
第二节多电子原子的结构
一、电子在原子轨道中排布的基本原则
二、核外电子的相互作用及其对原子轨道能级的影响
了解原子核外电子运动的特征，了解波函数、四个量子数和电子云的基本概念，了解s、p、d波函数和电子云的角度分布示意图。
初步掌握电子在原子轨道中排布的基本原则—泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则。
玻尔理论，电子在原子轨道中排布的基本原则
薛定谔方程表述式
复习所学理论及基本原理，课后练习题6、7
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三、能级交错
四、原子中电子的实际排布
五、原子的电子排布和元素周期表
第三节元素性质的周期性变化与原子结构的关系
一、元素的原子半径的周期性变化
二、原子电离能的周期性变化
三、元素的电子亲核能的周期性变化
四、元素的电负性的周期性变化
五、元素的金属性和非金属性的周期性变化
熟悉核外电子相互作用及对原子轨道能级的影响—屏蔽效应和钻穿效应。
理解能级交错现象。
了解原子半径、原子电离能、元素电子亲核能、电负性和元素金属性和非金属性的周期性变化规律。
原子中电子的实际排布、周期性变化规律
原子中电子的实际排布
复习基本理论，课后练习题10、13、15
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第四节分子结构
一、离子键理论
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