北京燕山中考化学一模含答案Word文档格式.docx
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C．气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔
D．湿衣服变干是因为水分子分解了
21.右图是电解水的示意图。
关于电解水的下列说法中，不正确的是
A．此实验得出结论，水是由氢、氧两种元素组成
B．理论上若得到8mL的氧气，可同时得到16mL氢气
C．理论上若得到4g氢气，可同时得到32g氧气
D．与电源负极连接的试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
22．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是
选项
A
B
C
实验
目的
鉴别CaCO3和Na2CO3
鉴别盐酸、NaCl溶液、Ca（OH）2溶液
除去氯化钠溶液中的少量盐酸
除去CO2中
的少量水蒸气
方案1
滴加盐酸
滴加碳酸钠溶液
滴加适量Na2CO3溶液
通过浓硫酸
方案2
加水
分别测定溶液的pH
滴加适量Ca（OH）2溶液
通过NaOH
溶液
23．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如
图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．
下列说法正确的是
A．图1中乙溶液一定不饱和
B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．图3中N表示甲的溶解度曲线
D.图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
24.将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：
3CuO+2Al3Cu+Al2O3。
反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。
下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是
A.加入稀硫酸后，有气泡生成
B.加入稀硫酸后，没有气泡生成
C.加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
D.插入溶液中的铁片表面有红色物质出现
25．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为
A．41.2%B．53.8%C．58.3%D．70.0%
二、填空题（共5个小题，共29分）
26．（6分）从化学的视角认识生活中的有关问题。
（1）紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等。
其中能给人体提供能量的是；
“锌、钙、硒”是指（填“单质”、“元素”或“分子”）。
（2）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，是常见的补钙食物。
青少年缺钙会导致。
（3）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是。
（4）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能。
（5）家庭生活中常见的垃圾有：
①易拉罐②废报纸③烂菜叶④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是
（填序号）。
27．（5分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）煤、天然气和石油常称为化石燃料。
其中天然气的主要成分为（填名称）。
（2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。
为控制二氧化碳的排放量，要充分利用和开发太阳能、核能
及（填1种即可）等新能源。
（3）在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的一氧化碳和一氧化氮气体在催化剂的表面发生反应，产生两种无毒的气体，该反应的化学方程式为。
（4）甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：
①该反应的化学方程式是。
②下列对该反应的叙述正确的是（填序号）。
a．反应前后分子个数不变
b．该反应中含氢元素的化合物有2种
c．反应前后各元素的化合价均不变
d．若有24g的A完全参加反应，则生成D的质量为9g
28.（5分）观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法。
请结合下列实验，回答问题：
甲乙丙
（1）甲图实验中，装的注射器容易被压缩。
（2）铁在空气中生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果。
乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要________。
（3）取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如丙图所示。
图中_______（填“a”或“b”）曲线表示镁的反应。
根据丙图，还可推知反应结束时，镁、铁消耗HCl的质量比为___________。
29．（5分）人类的生产生活离不开金属。
（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其性。
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。
赤铁矿（主
要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为。
（3）从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下。
请回答：
写出步骤①中发生反应的化学方程式；
固体D的化学式为；
以上物质A~G中，含有锌元素的是________（填字母序号）
30．（8分）根据题中所给信息，回答下列问题。
（题中字母所代表物质均为初中化学常见物质）。
（1）A、B均由两种相同元素组成。
若A发生分解反应能生成B，则A的化学式为。
若A发生化合反应能生成B，则该反应的化学方程式为。
若D分别与不同类别的两种物质发生反应能生成A、B。
其反应化学方程式分别为。
（2）E、F、G均由3种元素组成。
E与F、E与G能发生化学反应，F与G能相互转化。
且它们属于不同的物质分类（酸、碱、盐、氧化物）。
则它们的化学式分别为E；
F；
G。
三.实验题（20分）
31．（5分）根据题下图所示装置，结合所学知识回答下列问题。
（1）写出图中仪器①的名称________________；
（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式_______________；
（3）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是__________；
（4）实验室用装置制取二氧化碳，写出反应的化学方程式。
32.（5分）下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，
一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是________。
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥
纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。
为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧
化碳，应采取的实验操作是_______。
（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；
再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。
请将下表中的试剂补充完整。
滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
试剂
H2O
Mg
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次
是____。
品名：
504双吸剂
成分：
铁粉、生石灰等
33.（10分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。
同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
提出问题：
久置固体的成分是什么？
查阅资料：
铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
作出猜想：
久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。
久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是：
用化学方程式表示。
实验探究1：
甲同学的方案（见下表）。
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红
固体中一定含有
和氢氧化钙
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量
的
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液
固体中一定含有，
一定不含有Fe2O3
（3）将步骤
（2）中产生的气体通入到澄清石灰水中
固体中一定含有CaCO3
实验质疑：
（1）乙同学认为甲同学的实验中的实验中不能得出一定含有Ca（OH）2的结论，理由是。
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是。
实验探究2：
乙、丙同学设计如下图所示实验方案继续验证。
（1）
中反应的化学方程式是。
（2）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有，
仍有一种物质不能确定，该物质是。
四.计算题（6分）（计算结果保留到小数点后一位）
34.（3分）过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO2转化为O2，其反应的化学方程式是：
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
若有22gCO2参加反应，计算生成O2的质量。
35.（3分）将一定质量的碳酸钠粉末溶于200g水中配制成溶液，取1/4该溶液，向其中加入20％的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl），所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
北京市燕山区2013—2014学年度第二学期毕业考试
化学试卷答案
一、选择题（每小题1分，共25分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26．（6分）
（1）淀粉、蛋白质元素
（2）佝偻病（3）吸附（4）乳化（5）①②④
27．（5分）
（1）甲烷
（2）水能（地热能、风能和潮汐能等）
催化剂
（3）
2CO+2NO=====2CO2+N2
一定条件
（4）
①CH4+H2O=======CO+3H2②bd
28.（5分）
（1）空气
（2）氧气（3）a1:
1（此空2分）
高温
29．（6分）
（1）导热
（2）3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2
（3）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
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