届高三化学一轮复习金属及其化合物知识精讲与训练Word下载.docx

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＋H＋===HCO

；

HCO

＋H＋===H2O＋CO2↑。

（5）怎样除去CO2中的SO2气体（用离子方程式表示）。

SO2＋2HCO

===2CO2↑＋SO

＋H2O。

（6）怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3（用离子方程式表示）。

＋OH－===CO

（7）怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3（用离子方程式表示）。

＋H2O＋CO2===2HCO

。

（8）用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

二、铝及其化合物

铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。

学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：

Al→Al2O3←Al（OH）3→

（1）用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

（2）用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。

Al2O3＋2OH－===2AlO

（3）用离子方程式表示除去Mg（OH）2中的Al（OH）3。

Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O。

（4）现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al（OH）3的最佳方案是（用化学方程式表示）：

AlCl3＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH4Cl。

（5）现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸，制备Al（OH）3的最佳方案是（用离子方程式表示）：

2AlO

＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO

（或AlO

＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO

）。

（6）用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。

Al3＋＋3HCO

===Al（OH）3↓＋3CO2↑。

（7）铵明矾[NH4Al（SO4）2·

12H2O]是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式。

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；

NH

＋OH－===NH3·

H2O；

三、铁及其重要化合物

铁是“氢前”且是“变价”金属的代表，它是典型的黑色金属，也是工农业生产中用途最广的金属。

复习时应从以下几个方面掌握：

Fe→

→

（1）高温下铁和H2O（g）的反应。

4H2O（g）＋3Fe

Fe3O4＋4H2。

（2）用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。

Fe＋4H＋＋NO

===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

（3）用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应过程。

3FeO＋10H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；

3Fe3O4＋28H＋＋NO

===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。

（4）用离子方程式表示下列反应

①Fe（OH）2与稀HNO3反应；

3Fe（OH）2＋10H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O；

②Fe（OH）3与氢碘酸反应。

2Fe（OH）3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O。

（5）用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。

负极：

2Fe－4e－===2Fe2＋，

正极：

O2＋4e－＋2H2O===4OH－，

Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓，

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，

Fe（OH）3脱去一部分水生成Fe2O3·

xH2O。

（6）怎样除去Fe2（SO4）3中的FeSO4（用适当的文字和离子方程式说明）。

答案　加入H2SO4酸化的H2O2,2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。

（7）怎样检验Fe2O3中的FeO（用适当的文字和离子方程式说明）。

答案　①取少量样品于试管中，加稀H2SO4使其溶解，离子方程式为

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。

②再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2＋，原样品中含有FeO，离子方程式为

5Fe2＋＋MnO

＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

四、铜及其重要化合物

铜是“氢后”且是“变价”金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。

Cu→

←Cu（OH）2→

（1）用两组化学方程式表示Cl2的氧化性大于S。

①2Fe＋3Cl2

2FeCl3，Fe＋S

FeS。

②Cu＋Cl2

CuCl2,2Cu＋S

Cu2S。

（2）铜在潮湿的空气中生锈。

2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2（OH）2CO3。

（3）将Cu和浓H2SO4混合加热。

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

（4）Cu和稀HNO3反应的离子方程式。

3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

（5）常用FeCl3溶液腐蚀铜板（用离子方程式表示）。

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。

（6）用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。

Cu2＋＋2NH3·

H2O===Cu（OH）2↓＋2NH

Cu（OH）2＋4NH3·

H2O===[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O。

（7）用惰性电极电解CuSO4溶液（用化学方程式表示）。

2CuSO4＋2H2O

2Cu＋O2↑＋2H2SO4。

（8）用Cu作电极电解H2SO4溶液（用离子方程式表示）。

Cu＋2H＋

Cu2＋＋H2↑。

强化训练

1．（2019·

天津，3）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（　　）

A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

答案　C

解析　将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2，A项正确；

铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、硬度大，可用于航空工业，B项正确；

盐碱地中施加熟石灰，发生反应Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3＋2NaOH，生成的NaOH为强碱，不利于作物生长，C项错误；

无水CoCl2吸水后会发生颜色变化，可用于判断变色硅胶是否吸水，D项正确。

2．（2016·

全国卷Ⅱ，12）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；

再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（　　）

A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4

解析　A项，NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；

B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；

C项，Na2SO3、BaCO3中加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸中，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；

D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。

3．（2016·

全国卷Ⅲ，7）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）

化学性质

实际应用

A

Al2（SO4）3和小苏打反应

泡沫灭火器灭火

B

铁比铜金属性强

FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板

C

次氯酸盐具有氧化性

漂白粉漂白织物

D

HF与SiO2反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

答案　B

解析　A项，Al2（SO4）3和小苏打发生相互促进的水解反应，生成Al（OH）3、Na2SO4和CO2，可以用于泡沫灭火器灭火，正确；

B项，FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2，只能说明Cu的还原性比Fe2＋强，并不能说明铁比铜金属性强，错误；

C项，次氯酸盐可以转化为氧化性更强且具有漂白性的HClO，故漂白粉可以漂白织物，正确；

D项，氢氟酸中的HF可与玻璃中的SiO2反应生成SiF4气体，所以可用于在玻璃器皿上刻蚀标记，正确。

4．（2018·

全国卷Ⅰ，7）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是（　　）

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋

D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

答案　D

解析　Li2SO4易溶于水，用硫酸钠代替碳酸钠，不能形成含Li沉淀，D项错误；

合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A项正确；

LiFePO4中含有Li和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，B项正确；

Fe2＋能被HNO3氧化为Fe3＋，Fe3＋遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子——锂离子遇到碳酸钠后沉淀，C项正确。

5．（2015·

全国卷Ⅱ，12）海水开发利用的部分过程如下图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

解析　A项，向苦卤中通入Cl2时发生反应：

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是为了提取溴，正确；

B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；

C项，工业生产常选用廉价的Ca（OH）2作为沉淀剂