高三化学第一次月考Word下载.docx
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2、草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应，在两溶液混和时看不到明显现象，但过一段时间后，混和溶液突然迅速褪色，此反应的化学方程式为:
2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，据你的分析，突然褪色的原因可能是
A.溶液已混和均匀了B.生成微量的K2SO4起催化作用
C.生成微量的Mn2+起催化作用D.增大了外界的压强
3、实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，将所得气体全部用石灰乳吸收，可得漂白粉（成分为氯化钙和次氯酸钙）的质量为
A．25.4gB．50.8gC．12.7gD．14.3g
4、下列说法正确的是
A．复分解反应中，弱酸和强酸盐反应一定不能反应制得强酸
B.熔融态的氯化钠导电属于物理变化
C.Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质之一是分散质微粒可通过滤纸
D.含有金属元素的离子一定都是阳离子；
只含有非金属元素的离子一定都是阴离子
5、.化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgNO3溶液作试剂,将溶液逐渐滴入含有S2O32-的溶液中时,会有以下反应:
Ag++2S2O32-==[Ag（S2O3）2]3-3Ag++[Ag（S2O3）2]3-==2Ag2S2O3
Ag2S2O3+H2O==Ag2S↓+H2SO4对于S2O32-的鉴定,下列叙述不正确的是
A.该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行B.该鉴定只能在中性溶液中进行
C.AgNO3必须过量D.S2-对鉴定有干扰
6、下列说法中不正确的是
A．化工中的“三酸”“两碱”是指硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠
B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关 C．硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志
D．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱
7、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。
在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：
但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。
玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是
A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B、纯Ni（s）和CO（g）
C、不纯Ni（s）和CO（g）D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）
8、工业上燃烧硫铁矿（第一步4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2）制取硫酸（按触法），若要生产1.6吨98%的浓硫酸需要标准状况下的空气（设空气中氧气占）多少立方米?
A.2464m3B.672m3C.3360m3D.896m3
9、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A①③B③④C①②D①③④
10、下列离子方程式正确的是
A硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH－＝3BaSO4↓+2A1O2－+4H2O
B碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：
2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+02↑
D氯气通入亚硫酸钠溶液中：
2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClO
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有1～２个选项符合题意）
11、氯酸（HClO3）是一种强氧化性酸，若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是
A．氯酸铜B.高氯酸铜C.氯化铜D.氢气
12、下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
ACu2+Fe2+NO3-Cl-BK+Mg2+HCO3-SO42-
CS2－Na+K+SO32-DBa2+Na+I-NO3-
13、按下图装置，持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是
A.H2B.CO和H2C.CH3CH2OH（气）D.NH3
14、某研究性学习小组为了探索镁粉和溴水反应的机理，做了如下四组实验：
（1）将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
（2）将镁粉投入溴水中，观察到的只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
（3）将镁粉投入液溴中，未观察到任何明显现象；
（4）向加入足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁和溴水的反应机理的论述正确的是
A．镁粉只直接和溴水中的溴反应B.镁粉只直接和溴水中的酸反应
C.产生极少量的气泡是由于镁粉和水反应得到的
D.镁粉在水的催化下可和溴反应
15、mgH2和ngHe的下列说法中，正确的是
A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2n
B.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1
C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n＞1
D.同温同压下，H2与He的密度比为1∶2
16、将下列物质分别加到溴水中，振荡后，因发生化学变化而使溴水褪色的是：
①硫化钠②氢氧化钠③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯
A．①②③⑤B.②④⑤⑥
C.①②④⑤D.②③④⑤
17、过碳酸钠（Na2CO4·
H2O）加稀酸反应生成氧气和二氧化碳，在密闭容器中取一定量的过碳酸钠、NH4Cl和足量镁粉混合加强热，该高温下最终固体成分可能是
A．Na2CO4、NH4Cl、MgB．NaCl、MgO、C、NH4Cl
C．NaCl、MgO、CD．NH4HCO3、Mg（OH）2、Na2CO4
18、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
4FeO42－+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。
制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备——2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；
干法制备——2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有关说法中错误的是
A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应
B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子
C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降
19.在标准状况下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是
（A）（B）
（C）（D）
20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B．32g硫与足量铜完全反应转移的电子数为NA
C．7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA
D．在含4molSi－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
南海中学08届高三化学第一次统测题xx.8
第II卷（非选择题，共80分）
三、本题共有4小题，共38分。
21.（4分）下列说法中，正确的是（填序号）_____________
AAgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
B用渗析法分离淀粉中混有的氯化银杂质C可以用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离D用碱式滴定管量取20.00毫升高锰酸钾溶液
E配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
F在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
G硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
22.（10分）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H2O，制备SO2气体。
1
用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________________。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①溴水溶液，现象是________________________________________。
②硫化钠溶液，现象是_____________________________________。
23.（14分）某天然碱的化学组成可能为aNa2C03·
bNaHC03·
cH2O（a、b、c为正整数），为确定其组成，某同学作了如下探究：
（1）定性分析
取少量天然碱样品放人试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。
能否说明样品中含结晶水，试简述理由。
（2）定量分析
该同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。
实验步骤：
①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是；
A处碱石灰的作用是：
。
②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；
称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为87.6g，装碱石灰的U形管D的质量为74.7g。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓人空气数分钟。
④关闭活塞Kl、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤打开活塞Kl，缓缓鼓人空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶的质量为88．5g；
装碱石灰的U形管D的质量为75．8g。
该步骤中鼓入空气时缓缓的目的是。
计算推导：
该天然碱的化学式为。
（3）讨论：
有的同学认为：
E装置是可以省略的，你的观点是（“能”或“不能”）理由是：
24、（10分）某学生为了测定某稀硫酸的物质的量浓度，用不同质量的纯锌粉与该硫酸进行反应。
他的六次实验结果如下（计算结果精确到0.1）:
实验编号
加入锌粉的质量（g）
稀硫酸的体积（mL）
生成硫酸锌的质量（g）
1
2.0
50.0
5.0
2
4.0
3
6.0
14.9
4
8.0
19.3
5
10.0
6
12.0
（1）第2、第5组两实验中生成硫酸锌的质量分别是g和g。
（2）请
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