学科内综合训练Word文件下载.docx

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该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应（反应条件均略）有（）

①2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

③H2+Cl2=2HCl④Cl2+H2O=HCl+HClO

⑤2HClO=2HCl+O2↑

A.①④⑤B.①②C.③④⑤D.②③④

6.某固体A在一定温度下分解时可生存固体B，气体C和气体D：

2A（s）

B（s）+C（g）+D（g），若测知生成的气体的质量是同温同压相同体积氢气的10倍，且当所得气体在标准状况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，则A的摩尔质量为（）

A.130.4g/molB.50.4g/molC.182.4g/molD.252.4g/mol

7.在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。

下面有关叙述中正确的是（）

A.可表示为3YO3·

3FeO·

Fe2O3

B.可表示为Y3O5·

Fe3O4·

C.其中钇、铁的化合价均为+3价

D.其中钇、铁的化合价均有+2、+3价

8.生活中碰到某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析中正确的是（）

A.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以单质形式存在

B.工业酒精不能加水当酒卖，因其中含有甲醇，它虽也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目终生失明

C.苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以苯酚可以用于环境消毒或直接涂抹在皮肤上起消毒作用

D.氯气和二氧化硫分别作漂白剂，若同时用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会明显增强

9.在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染。

此法应用的原理是（）

A.丁达尔现象B.电泳

C.渗析D.凝聚

10.从某些性质看，NH3和H2O，

和H3O＋，OH－和

，N3－和O2－两两相似。

据此可断定下列反应式中正确的是（）

①2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑

②CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O

③2Mg（NH2）2

Mg3N2+4NH3↑

④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑

A.①　　　　　　B.②④　　　　C.①②④　　　　　D.①②③④

11.我国在1992年已竣工四座年产3×

105t的乙烯工程。

目前工业上大量生产乙烯的原料是（）

A.煤炭B.天然气C.石油D.酒精

12.氯仿（CHCl3）可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气：

2CHCl3+O2＝2HCl+2COCl2（光气），光气有剧毒。

为防止事故的发生，用来检验氯仿是否变质的试剂是（）

A.澄清石灰水B.硝酸银溶液

C.漂白粉溶液D.氢氧化钠溶液

13.“绿色学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH3C≡CH合成CH2

C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其它的反应物有（）

A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和CO2D.CH3OH和H2

14.“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时至少还需要添加微量的化学物质是（）

A.钙和镁的碳酸氢盐B.含碘酸盐的食盐

C.漂白粉等消毒剂D.小苏打

15.农业上用的杀菌剂波尔多液由硫酸铜和石灰乳按一定比例配制而成。

它能防治植物病毒的原因是（）

A.硫酸铜使菌体蛋白质盐析B.石灰乳使菌体蛋白质水解

C.菌体蛋白质溶解于波尔多液D.铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性

16.稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素的性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。

化合物A是其中的一种，其结构式为

据你所学知识判断，A属于（）

A.醇类B.酸类C.酯类D.油脂类

17.现有下列物质各一瓶：

①硝酸铵、②硫酸铵、③氯化钾、④油漆、⑤珂王罗酊、⑥过磷酸钙、⑦氯酸钾、⑧氯化铝、⑨白磷、⑩硝化纤维，从化学性质来判断，其中属于易爆物或易燃物的是（）

A.①④⑦⑨⑩B.①④⑤⑦⑨⑩

C.①②⑦⑨⑩D.③④⑤⑥⑦⑧⑨

18.“不粘锅”是在内壁涂了一层聚四氟乙烯的金属锅。

以下对聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）

A.它的单体不含C=C双键

B.它在没有水时容易燃烧

C.其中C-F很稳定

D.分子内支键繁多，互相缠绕，故而不粘食物

19.下列说法正确的是（）

A.溶液的pH越小，含的氢离子数越多

B.物质的水溶液浓度越高，密度也越大

C.化学活动性越强的单质，氧化性也越强

D.酸越弱，它的钠盐水溶液碱性越强

20.有机物A的结构简式为

它的同分异构体属于芳香族化合物的结构共有（）

A.2种B.3种C.5种D.6种

22.结构简式为

的烃，下列说法正确的是（）

A.分子中至少有6个碳原子处于同一平面上

B.分子中至少有8个碳原子处于同一平面上

C.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

D.分子中至少有14个碳原子处于同一平面上

23.冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：

Cl＋O3→ClO＋O2ClO＋O→Cl＋O2下列说法不正确的是（）

A.反应后将O3转变为O2B.Cl原子是反应的催化剂

C.氟氯甲烷是反应的催化剂D.Cl原子反复起分解O3的作用

24.乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示成CH2=C=O+HA

。

乙烯酮在一定条件下与下列各试剂发生加成反应时所得产物不正确的是（）

A.与HCl加成时得CH3COCl

B.与H2O加成时得CH3COOH

C.与CH3OH加成得CH3COCH2OH

D.与CH3COOH加成时得

25.烟碱也称尼古丁：

它之所以称为碱是因为（）

（A）尼古丁溶于水电离出OH－离子

（B）尼古丁有毒能抑制中枢神经使心脏麻痹

（C）尼古丁结构中有两个具有孤对电子的氮原子

（D）尼古丁结构式中有—CH3

二、填空题

1.变色眼镜的玻璃镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜。

当玻璃受到阳光照射时，因为发生反应（用化学方程式表示，下同），而使玻璃由无色变成灰黑色。

把玻璃放到暗处，又因为发生反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中，CuO的作用是

。

2.炭火炉燃烧炽热时，在往炉膛底的热灰上喷洒少量水的瞬间，炉子的火更旺，这是因为

如果烧去同量的碳，喷洒过水的和没有喷洒过水的炭火炉放出的总热量

（填“相同”或“不同”），因为。

3.苏打和小苏打有着广泛的应用。

试从消耗反应物的量的角度，回答下列问题：

（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用，因为

（2）作为泡沫灭火器的药品，选用，因为。

（3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用，因为。

4.某科研小组用高岭土〔主要成分是Al2（Si2O5）（OH）4，并含有少量CuO、Fe2O3〕研制新型净水剂，其实验步骤如下：

将土样和纯碱混合均匀加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤分别得沉淀和溶液，溶液即为净水剂。

试回答下列问题：

（1）用氧化物表示高岭土的主要成分：

（2）写出熔融时主要成分（即各氧化物）分别与纯碱反应的化学方程式：

（3）最后得到的沉淀是，生成沉淀的离子方程式是。

（4）本实验在熔融土样时应选用的坩埚是（填“瓷坩埚”、“氧化铝坩埚”、“铁坩埚”）。

5.反应mA（g）+nB（g）

pC（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：

压强/Pa

2×

105

5×

1×

106

c（A）mol/L

0.08

0.20

0.44

分析表中数据，回答：

（1）当压强从2×

102Pa增加到5×

105Pa时，平衡移动，（填“向左”、“向右”或“不”）理由是。

（2）当压强从5×

105Pa增加到1×

106Pa时，该反应的化学平衡移动，判断的依的依据是，可能的原因是①，②。

6.人体的血液中存在一定浓度的H2CO3、

，建立如下平衡：

H2CO3

+H＋体内H2CO3浓度增大时，可分解，通过肺部排出CO2。

而

浓度太大时，可从肾脏增加排出量。

血液中一定浓度的H2CO3、

的存在，能帮助人体血液维持一定的pH值（7.35～7.45）。

（1）人体血液的pH值变化0.4个单位以上，就会有生命危险。

某病人血液的pH值较正常人（pH以7.4计）变化了0.3个单位，他体内血液的H＋浓度是正常人的或倍。

（已知：

lg2=0.3,lg3=0.48）

（2）当某些因素引起血液中酸度增加时，血液的pH值为什么能维持基本不变?

用简要文字说明。

7.金刚石是典型的原子晶体，晶体中的基本结构微粒是碳原子。

每个碳原子和周围四个碳原子形成完全相同的共价单键，构成正四面体。

①在金刚石中的碳原子所构成的正四面体中，键角的余弦值是（填数值）。

②金刚石中的碳原子位于正四面体的中心，周围四个碳原子位于四个顶点上，在空间构成连续的、坚固的骨架结构。

因此，可以把一块完美的金刚石晶体看成一个巨大的分子。

若有一颗质量为0.2克拉的完美金刚石，可以认为它的“分子量”是（阿伏加德罗常数取6.0×

1023mol－1）。

③高分子的分子量都在五千以上。

上述这颗金刚石是否属于高分子化合物?

答：

（填“是”或“不是”）。

因为。

三、论述和计算

1.下图为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置。

实验前先将铜丝1处理成下端变曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙；

将铜丝2一端弯曲成螺旋状（见图）。

试回答下列问题：

（1）在具支试管Ⅰ中先加入的试剂是。

（2）操作铜丝2的方法是。

（3）实验现象：

Ⅰ中；

Ⅱ中。

（4）这样处理铜丝1的优点是。

这样处理铜丝2的目的是。

（5）某学生把图A改成图B，容器内加有某液体X，稍加热，铜丝的操作方法同铜丝2。

若发现铜丝由黑变红，则液体可能是。

2.维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6。

人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。

维生素C易被空气中的氧气氧化。

在新鲜的水果、蔬菜