届高考化学二轮总复习限时训练 第05课时 物质的量与化学计算 新人教版湖南专用Word文件下载.docx

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D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

　3.（2011·

全国）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

A．18gH2O中含有的质子数为10NA

B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

　4.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．24g镁的原子最外层电子数为NA

B．1L0.1mol·

L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA

C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

　5.（2011·

四川）25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（　　）

A．12.5%B．25%

C．50%D．75%

　6.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（　　）

A.

B.

a

C.

（1－a）D.

（1－a）

　7.（2011·

全国）某含铬（Cr2O

）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·

（NH4）2SO4·

6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀经干燥后得到nmolFeO·

FeyCrxO3。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2－x）mol

B．处理废水中Cr2O

的物质的量为

mol

C．反应中发生转移的电子数为3nxmol

D．在FeO·

FeyCrxO3中，3x＝y

　8.两种金属混合物20.75g，投入到足量的稀盐酸中，反应完全后得到11.20L的氢气（标准状况），此金属混合物是（　　）

A．Mg和AlB．Fe和Zn

C．Al和FeD．Zn和Cu

　9.向盛有100mLHCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。

则原HCl物质的量浓度是（　　）

A．4mol/L　　B．3mol/L

C．2mol/L　　D．1mol/L

10.向ag铁铜合金中加入足量的稀硝酸（体积300mL浓度为cmol/L），充分反应后测得产生NO在标准状况下的体积为6.72L，再向所得溶液中加入600mL2mol/L的NaOH溶液恰好使铁离子和铜离子完全转化为沉淀，测得沉淀的质量为40.1g，则下列有关说法中错误的是（　　）

A．上述反应过程中转移电子的物质的量为0.9mol

B．根据题目给定的条件可求出硝酸的物质的量浓度为5mol/L

C．根据题目条件可以计算出参加反应的硝酸的物质的量

D．根据题目给定的信息和条件无法求出合金中铁、铜各自的质量

11.向含0.02molAl3＋的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的质量y（g）与Ba（OH）2溶液的体积x（mL）的关系如图所示。

求图中：

V1＝　　×

103＝300（mL）　

V2＝　V1＋　×

103＝400（mL）　

m1＝　0.02×

78＋0.03×

233＝8.55（g）　

m2＝　（8.55－0.02×

78）＋0.01×

233＝9.32（g）

12.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。

实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。

交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·

L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。

计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值（写出计算过程）。

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）∶n（Cl）＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为　0.10　。

在实验室中，FeCl2可用铁粉和　盐酸　反应制备，FeCl3可用铁粉和　氯气　反应制备。

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为　2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2　（或2Fe3＋＋3I－＝2Fe2＋＋I

）　。

13.将5.000gNaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，得残留物4.914g。

灼烧后的残留物再溶于水，并加足量的Na2CO3溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g。

求混合物中各化合物的质量百分组成。

14.金属锡的纯度可以通过下述方法分析：

将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：

Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：

SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2＋，反应的化学方程式为：

6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。

现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。

求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应，Sn的相对原子质量为119）。

15.（2012·

江苏）硫酸钠过氧化氢加合物（xNa2SO4·

yH2O2·

zH2O）的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1.7700g样品，配制成100mL溶液A。

②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。

③准确量取25.00mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·

L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。

H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：

2MnO

＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

（1）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×

10－10，欲使溶液中c（SO

）≤1.0×

10－6mol·

L－1，应保持溶液中c（Ba2＋）≥　1.1×

10－4　mol·

L－1。

（2）上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO

被还原成MnO2，其离子方程式为：

　2MnO

＋3H2O2＝2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O　。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

16.（2012·

重庆）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl·

xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。

（1）Mg2Al（OH）6Cl·

xH2O热分解的化学方程式为

　2[Mg2Al（OH）6Cl·

xH2O]＝4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋（5＋2x）H2O　。

（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为　a－e－d－b　（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是　吸收HCl气体　。

装置连接后，首先要进行的操作名称是　检验气密性　。

（3）加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________等。

（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x＝　3　，若取消冷却玻管B后进行实验，测定x值将　偏低　（填“偏高”或“偏低”）。

（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl（1－2y）（CO3）y·

zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用

（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定　装置C的增重及样品质量（样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）　。

17.（2011·

上海）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

根据题意完成下列计算：

（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式：

　HN3　。

该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。

4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为　4.48　L。

（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量为　64kg　。

（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为

6NO＋4NH3===5N2＋6H2O

6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O

NO与NO2混合气体180mol被8.90×

103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气。

吸收后氨水密度为0.980g/cm3。

①该混合气体中NO与NO2的体积比为

________________________________________________________________________。

②吸收后氨水的物质的量浓度为2.4mol/L　。

（答案保留1位小数）

（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO（NH2）2。

尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

CH2NNH2O＋CH2NNH2O―→CH2NONHCONH2＋NH3

已知常压下120molCO（NH2）2在熔融状态发生缩合反应，失去80molNH3，生成二聚物（C2H5N3O2）和三聚物。

测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比为　3∶1∶1　。

18.（2012·

四川）甲、乙两个研究性学习小组为测定