化学基本常识word范文模板 27页Word文档格式.docx
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生成了其他物质的变化。
①化学变化常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
②化学变化不但生成其他物质,而且还伴随着能量的变化,这种能量变化常表现为吸热、放热、发光、变色、产生气体、生成沉淀等。
但伴随着有这些现象的变化不一定是化学变化。
如灯泡通电后也发光、放热,但无新物质生成,属于物理变化。
⑶物理变化、化学变化的区别和联系
区别:
从宏观看,要抓住变化时是否有其他物质生成;
从微观看,构成物质的粒子是否发生了变化。
联系:
化学变化与物理变化往往同时发生,在化学变化中,同时发生物理变化(例如蜡烛燃烧的过程中同时发生蜡烛融化这样的物理变化);
但在物理变化中,一定不发生化学变化。
2、物质的性质
⑴物理性质:
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
由感觉器官直接感知或由仪器测定。
如:
物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、挥发性、延展性等。
⑵化学性质:
物质在化学变化中才能表现出来的性质。
主要包括:
可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性等。
3、物质性质和变化的区别
性质是物质固有的属性,是物质的基本特征,是变化的内因(即变化的依据),而变化只是一个过程,是性质的具体体现,即性质决定变化、变化体现性质。
物质的变化和性质在描述上是不同的,描述物质的性质时有“可以”、“能”、“易”等字眼。
例如:
“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化;
而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。
考点3科学探究的过程及方法
1、科学探究的过程:
提出问题、作出猜想或假设、制定计划、实施实验、实验结果和得出结论等基本环节。
化学实验探究是进行科学探究的重要途径,实验方案设计是实验探究的重要环节。
2、对蜡烛及其燃烧的探究
⑴蜡烛燃烧时,火焰分为三层:
外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高,焰心温度最低。
⑵蜡烛火焰上方罩一只干燥的烧杯,烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水,其中含有氢元素。
蜡烛燃烧后还生成了二氧化碳,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明蜡烛中含有碳元素。
在蜡烛火焰上方放一白瓷板,白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有碳元素。
⑶蜡烛燃烧的过程中既有化学变化,又有物理变化,这说明了物质发生化学变化的同时也会发生物理变化。
3、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的研究
结论:
⑴呼出的气体是石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中的二氧化碳的含量高。
⑵呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明呼出的气体中氧气含量少。
⑶对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出的气体中水蒸气含量多。
⑷
考点4化学实验室常用仪器的名称和用途课本P151
考点5化学实验基本操作
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体试剂放在细口瓶中。
2、药品的取用:
⑴取用药品遵守“三不”原则:
不能用手接触药品,不能品尝任何药品的味道,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味(应用招气入鼻法)。
⑵药品没有具体说明取用量时,一般按最少量取用;
液体取1~2ml;
固体只需盖满试管底部即可。
⑶用剩的药品要做到“三不一要”:
不放回原瓶,不随意丢弃,不拿出实验室,要放入指定容器。
⑷固体药品的取用:
a、块状固体用镊子夹取。
b、粉末状固体或细晶体用药匙取,必须时可用纸槽送入。
c、操作:
取块状固体药品时,应把试管横放,将块状固体药品放到试管口部,再把试管慢慢地
竖立,使药品缓缓地滑落到试管底部(一横二放三慢立,防止打破试管底);
取粉末药品时,应先使试管倾斜,用药匙或纸槽将粉末状药品送到试管底部,再把试管竖起,使药品全部落到试管底。
⑸少量液体药品的取用:
取下瓶塞,倒放桌上,试剂瓶的标签向手心(防止药液流下腐蚀标签),倒完后盖紧瓶塞,将试剂瓶放回原处。
⑹定量药品的取用:
量筒放平,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,再读出液体的体积数(若仰视会使读数偏小,实际体积偏大;
俯视会使读数偏大,实际体积偏小);
吸取和滴加少量液体用滴管,注意胶头在上,滴管不要接触反应容器内壁,不要放在实验台上,以免玷污滴管。
⑺固体药品称量:
使用托盘天平,一般能精确到0.1g。
左物右码。
干燥的药品放在洁净的纸上称量,易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量(例如氢氧化钠)。
3、物质的加热
⑴酒精灯的使用方法和注意事项:
检查灯芯的高度是否合适;
检查酒精量是否为酒精灯容积的1/4~2/3(不能超过酒精灯容积的2/3);
不能给燃着的酒精灯添加酒精;
点燃酒精灯用火柴,不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯;
熄灭酒精灯时,必须用灯冒盖灭,不能用嘴吹灭(防止发生火灾)。
⑵加热仪器:
可直接加热的仪器:
试管、蒸发皿、燃烧匙;
可间接加热的仪器:
烧杯、烧瓶、
锥形瓶(给物质加热时需垫上石棉网);
不可加热的仪器:
量筒、集气瓶、水槽等。
⑶加热操作:
a.用酒精灯的外焰加热(外焰温度最高)。
b.加热固体物质时,试管口应略向下倾斜,先预热试管,再把酒精灯固定在放固体物质的部位,
用外焰加热。
c.加热液体物质时,试管应向上倾斜约45度,液体体积不超过试管容积的1/3,先使液体均匀
受热,再使外焰对准液体的中下部加热。
为了避免伤人,管口不对着自己和他人。
d.玻璃容器加热时注意:
外壁不要有水,不要接触灯芯,不要远离外焰,过热的容器不要立即
用冷水冲洗或直接放在试验台上。
4、装置气密性的检查(凡是制备气体都要先检查气密性):
先将导管的一端浸入水中,再用手
紧贴容器外壁,再稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,再稍停片刻,水柱不回落,则说明装置不漏气。
5、连接仪器装置:
将玻璃管插入带孔橡皮塞、连接玻璃管和橡皮管;
左手拿胶塞或胶管,右手拿玻璃管轻轻转动,玻璃管口须先用水润湿。
在容器口塞橡皮塞的方法:
左手拿容器,右手拿胶塞轻轻转动。
6、玻璃仪器的洗涤干净的标准:
玻璃仪器内壁上附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
第二单元我们周围的空气
考点1空气的组成及用途
1、空气的组成
按体积分数:
氧气21%,氮气78%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%第一个对空气组成进行探究的化学家:
法国化学家拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的用途:
⑴氮气:
保护气(化学性质不活泼)、制硝酸化肥等、液氮冷冻。
⑵氧气:
供呼吸(如潜水、医疗急救)、支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊等)。
⑶稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等气体的总称):
保护气(化学性质很不活泼)、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。
⑷二氧化碳:
是植物光合作用的原料;
固态二氧化碳叫“干冰”,可做制冷剂,用于冷藏盒人工降雨;
工业上可用于制纯碱、尿素、汽水等;
还可用于灭火。
3、空气中氧气含量的测定
⑴反应原理:
4P+5O22P2O5
⑵装置及要求:
装置如图。
气密性良好;
可燃物选择足量的红磷(可燃物的选择:
在空气中能燃烧,
且只消耗氧气,产物是固体)。
⑶实验现象:
有大量白烟产生,冷却后,广口瓶内液面上升约占1/5体积。
⑷分析:
这是因为红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气,生成了五氧化二磷固体,使瓶内气压小于外界大气压,大气压将水压人瓶内。
⑸结论:
空气是混合物;
氧气约占1/5,可支持燃烧;
氮气约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水。
⑹探究:
①液面上升小于1/5的原因:
装置漏气;
红磷量不足;
未等冷却完全就打开止水夹。
②能否用铁代替红磷?
(不能,因为铁不能在空气中燃烧)。
③能否用碳、硫代替红磷?
(不能,因为产物是气体,不能产生压强差)。
4、空气的污染及防治
⑴对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2和可吸入颗粒物等。
污染来源:
大量化石燃料的燃烧、汽车尾气、工业废气等。
⑵空气污染的危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。
导致三大环境问题:
臭氧空洞(氟利昂、氮的氧化物等引起)、温室效应(CO2、CH4等)、酸雨(SO2、NO2等)。
⑶环境保护:
加强大气质量监测,改善环境状况;
使用清洁能源;
工厂废气经处理后才能排放;
积极植树造林等。
考点2氧气的性质
1.物理性质:
通常氧气是一种无色无味的气体,加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体;
密度比空气大;
不易溶于水。
2.化学性质:
比较活泼,能支持、促进燃烧,供给呼吸。
在化学反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂。
*几种物质的燃烧
⑴碳:
C+O2CO2
现象:
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
⑵磷:
发出耀眼的白光,产生大量的白烟
⑶硫:
S+O2SO2
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体
注:
集气瓶底部放少量水的目的:
吸收二氧化硫气体,防止污染空气。
⑷镁:
2Mg+O22MgO
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
⑸铁:
3Fe+2O2Fe3O4
在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
a。
铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
b.铁在空气中不可燃烧。
⑹石蜡:
石蜡+氧气——>
水+二氧化碳
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体考点3制取氧气
1、工业制氧气——分离液态空气(原理:
利用液态氮气和氧气的沸点不同,物理变化)
2、氧气的实验室制法
⑴实验药品:
过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物;
暗紫色的高锰酸钾(固体);
白色的氯酸钾(固体)和黑色的二氧化锰(固体)
⑵反应原理:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑2H2O22H2O+
O2↑
⑶气体制取与收集装置的选择
发生装置:
①固液不加热型
②固体加热型(根据反应物状态和反应条件选择)
收集方法:
向上排空气法(氧气的密度比空气大)
或排水法(不易溶于水、不与水反应)
⑷制取氧气的操作步骤和注意点
(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a.步骤:
查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息)
b.注意点:
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:
使受热均匀
③铁夹夹在试管口约1/3处
④导管应稍露橡皮塞:
便于其他排出
⑤试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管
⑥排水法收集时,待气泡均