届甘肃省武威第十八中学高三上学期期末考试化学试题解析版Word文件下载.docx

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，选项A错误；

B.中子数为16的硫原子为:

3216S，选项B错误；

，选项C正确；

H-O-Cl，选项D错误。

答案选C。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　）

A.标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA

B.密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NA

C.常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×

10﹣8NA个OH﹣

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

【答案】D

【解析】A、等物质的量时，NO2和CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有氧原子物质的量为2mol，故A错误；

B、假设全部是NO2，则含有分子物质的量为46g/46g/mol=1mol，假设全部是N2O4，含有分子物质的量为46g/92g/mol=0.5mol，故B错误；

C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法计算OH－微粒数，故C错误；

D、铁与水蒸气反应生成Fe3O4，因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为16.8×

8/（56×

3）mol=0.8mol，故D正确。

4.下列离子方程式正确的是（　）

A.Fe与稀盐酸反应:

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.向NaHSO4溶液中满加Ba（OH）2至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++S042-=-BaSO4↓+2H2O

C.向稀H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液.Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D.向CaCl2溶液中通人少量的CO2气体:

Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

【答案】B

【解析】A.Fe与稀盐酸反应:

Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

B.向NaHSO4溶液中满加Ba（OH）2至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++S042-=-BaSO4↓+2H2O，故B正确；

C.向稀H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：

.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；

不反应，只能发生CaCO3与HCl的反应，强酸制弱酸，故D错误；

故选B。

5.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是（）

A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

点睛：

该知识版块主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题（性质、应用判断）。

注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。

6.下列实验操作、理象和结论均正确的是（　）

选项

操作

现象

结论

A

向某溶液中加人NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中

试纸变蓝

原溶液中有NH4+

B

向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸

均冒气泡

两者均能与盐酸反应

C

向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液

溶液变红

该溶液中一定有Fe3+

D

向某无色溶液中滴加BaCl2溶液

产生白色沉淀

该无色溶液中一定含有SO42-

A.AB.BC.CD.D

【解析】A.不可将红色石蕊试纸置于溶液中检验氨，故A操作不正确；

B.实验操作、理象和结论均正确；

C.应先向某溶液中滴加KSCN溶液检验Fe3+，故C操作不正确；

D.BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，该无色溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，故D结论不正确。

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙呈红色的溶液中：

Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.c（OH-）<

的溶液中：

Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

C.含有大量Fe（NO3）2的溶液中：

H+、NH4+、Cl-、SO42-

D.水电离的c（H+）=1×

10-13mol/L的溶液中：

K+、Mg2+、Br-、CH3COO-

【答案】A

【解析】A项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下离子间不反应，能大量共存；

B项，c（ 

OH-） 

<

即c（OH-）

c（H+），溶液呈酸性，酸性条件下H+与ClO-结合成弱酸HClO，ClO-不能大量存在；

C项，酸性条件下NO3-表现强氧化性，发生离子反应：

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，含大量Fe（NO3）2的溶液中H+不能大量存在；

D项，水电离的c（ 

H+）= 

1×

10 

-13mol/L，常温下溶液的pH可能为1或13，若溶液呈酸性CH3COO-不能大量存在，若溶液呈碱性Mg2+不能大量存在；

答案选A。

离子不能大量共存的原因有：

（1）离子间发生复分解反应生成沉淀、弱电解质、气体；

（2）离子间发生氧化还原反应，如Fe2+与H+、NO3-等；

（3）离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；

（4）离子间发生双水解反应，如Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等；

（5）注意题干的附加条件，如无色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；

酸性溶液中与H+反应的离子不能存在；

碱性溶液中与OH-反应的离子不能存在。

8.H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　）

A.反应①、反应②△H均大于零

B.反应①、反应②均为氧化还原反应

C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

D.该反应的热反应方程式可表示为：

H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g）ΔH=－218kJ

【解析】A．根据图象可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、反应②均为放热反应，△H均小于零，A错误；

B．反应①中氢气参与反应，反应产物中都是化合物，则一定存在化合价变化，反应②中反应物都是化合物，生成物中有碘单质生成，则也一定存在化合价变化，所以反应①②均为氧化还原反应，B正确；

C．反应①比反应②的速率慢，说明反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，与活化能有关系，C错误；

D．反应①、反应②总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为△H=-218kJ•mol-1，D错误；

答案选B。

本题考查了化学反应与能量变化，明确反应热与反应物、生成物总能量的关系为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法，选项C为解答的易错点，注意活化能对反应速率的影响。

9.在一定温度下，将H2和I2（g）各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应H2（g）+I2（g）

2HI（g）△H<

0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下:

t/min

2

4

7

9

N（I2）/mol

0.12

0.11

0.10

下列说法不正确的是（　）

A.反应前4min的平均速率v（HI）=2.5×

10-3mol/（L•min）

B.当体系压强不再改变时可以判断反应达到平衡状态

C.该温度下此反应的书衡常数K=1.44

D.再充入0.05molH2、0.05molI2（g）和0.06molHI,平衡不移动

【解析】A.反应前4min的平均速率v（HI）=2v（I2）=2×

0.05/10/4mol/（L•min）=2.5×

10-3mol/（L•min），故A正确；

B.该反应气体物质的量不变，体系压强不会随着反应进行而改变，所以不能由体系压强不再改变判断反应达到平衡状态，故B不正确；

C.该温度下平衡浓度为c（H2）=c（I2）=0.010mol/L、c（HI）=0.012mol/L，此反应的书衡常数K=

=1.44，故C正确；

D.该反应气体物质的量不变，再充入0.05molH2、0.05molI2（g）和0.06molHI，相当于加压，平衡不移动，故D正确。

10.根据光合作用原理，设计如图原电池装置。

下列说法正确的是（　）

A.a电极为原电池的正极

B.外电路电流方向是a→b

C.b电极的电极反应为：

O2+2e-+2H+=H2O2

D.a电极上每生成1molO2，通过质子交换膜的H+为2mol

【解析】根据图片信息，可知a电极反应2H2O—4e—=4H++O2↑，发生了氧化反应，a为电极为原电池的负极，A项错误；

外电路电流由正极流向负极，即b→a，B项错误；

根据图片信息，b的的电极反应为：

O2+2e-+2H+=H2O2，C项正确；

由a极的电极反应方程式可知，a电极上每生成1molO2，通过质子交换膜的H+为4mol，D项错误。

原电池是将化学能变成电能的装置。

负极失去电子，被氧化，正极得到电子被还原。

注意原电池中的正负极的反应，氧气肯定在正极得到电子，金属肯定在负极失去电子，结合原电池的电解质的环境分析其电极反应的书写。

在电解质溶液中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，电子从负极经过导线流向正极。

11.在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是（　）

A.粗硅

SiC14

Si

B.NH3

NO2

HNO3

C.S

SO3

H2SO4

D.Fe2O3

FeCl3（aq）

Fe

【解析】A.粗硅在高温下可以与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后在高温下被氢气还原可以得到纯度较高的硅，A可以实现；

B.NH3的催化氧化只能生成NO，B不能；

C.S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，C不能；

D.铜只能把FeCl3还原为氯化亚铁，不能置换出铁，错误。

本题选A。

12.下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是（　）

强电解质 

弱电解质

酸性氧化物 

碱性氧化物

A 

Ca（OH）2 

酒精 

N2O5 

Na2O

B 

CaSO4 

HIO 

Mn2O7

CaO

C 

NaHCO3

氨水 

SO2 

Al2O3

HCl 

HF 

CO2 

Na2O2

【解析】A．酒精的水溶液不导电，