全国理综1卷化学Word格式.docx
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D•反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯
10・固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课
题。
下图为少量HCI气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错
误的是
A.冰表面第一层中,HCI以分子形式存在
B.冰表面第二层中,H+浓度为5X10-3molL-1(设冰的密度为0.9gem-3)
C.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变
D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCI^__H++C「
11.
36
NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1M0-,©
2=3.9X0「)
溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。
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A•混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B•Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的
C.b点的混合溶液pH=7
D.c点的混合溶液中,c(Na+)>
c(K+)>
c(OH-)
12.
利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV/MV在电极与酶之间传
递电子,示意图如下所示。
A•相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能
C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3
D•电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
13•科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,
Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X>
Y>
Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D•该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
26.(14分)
硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以
硼镁矿(含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工
艺流程如下:
Wpll-55
回答下列问题:
(1)在95C“溶侵”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。
(2)“滤渣1”的主要成分有。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+
离子,可选用的化学试剂是。
(3)根据H3BO3的解离反应:
H3BO3+H2OU__H++B(OH)-4,Ka=5.81M0-10,可判断
H3BO3是酸;
在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是。
(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2•MgCO3沉淀的离子方程式为,母液经加
热后可返回工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。
27.(15分)
硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。
(2)步骤②需要加热的目的是,温度保持80~95C,采用的合适
加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,
合适的装置为(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是。
分批加入H2O2,同时为
了,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150C时,
失掉1.5个结晶水,失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
28.(14分)
水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
(1)Shibata曾做过下列实验:
①使纯H2缓慢地通过处于721C下的过量氧化钴CoO(s),氧化钴部分被还原为金属钴(Co),平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s),平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断,还原CoO(s)为Co(s)的倾向是COH2(填大于”或小
于”。
(2)721C时,在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用适当的催化
剂进行反应,则平衡时体系中H2的物质的量分数为(填标号)。
A.V0.25B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.>
0.50
(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用
可知水煤气变换的AH0(填大于”等于”或小于”),该历程中最大能垒(活
化能)E正=eV,写出该步骤的化学方程式。
(4)Shoichi研究了467C、489C时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如下图所示),催化剂为氧化铁,实验初始时体系中的Ph2O和Pco相等、PCO2和Ph2相等。
计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率v(a)=kPamin-。
467C时PH2和Pco随时间变化关系的曲线分别是、489C
时Ph2和Pco随时间变化关系的曲线分别是、。
35.[化学一一选修3:
物质结构与性质](15分)
在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散
坚铝”,是制造飞机的主要村料。
在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓
回答下列问题:
(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A.[Ne]①
B.[Ne]®
C.[Ne]①①
D.[Ne]
①
[灯
3s
Is
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别
是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原
因是,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Md+”或
“Cu”。
(3)—些氧化物的熔点如下表所示:
氧化物
Li20
MgO
P4O6
SO2
熔点/°
1570
2800
23.8
-75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因
(4)图⑻是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面
体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见,Cu
原子之间最短距离x=pm.Mg原子之间最短距离y=pm。
设阿伏加德
罗常数的值为Na,贝UMgCu2的密度是gcm-3(列出计算表达式)。
36.[化学一一选修5:
有机化学基础](15分)
化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下:
■A]
E
B
3
COOCzH^
H'
JHCHO
OH
.■
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。
写出B的结构简式,
(不考虑立体异构,只需写出3个)
(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备'
1的合成路
(1)A中的官能团名称是
用星号(*)标出B中的手性碳
(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式
(4)反应④所需的试剂和条件是
(5)⑤的反应类型是
(6)写出F到G的反应方程式
⑤