高中化学方程式大全看完高考绝对给力文档格式.docx

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e）氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

（7）Na的化学反应方程式

a）钠在空气中燃烧：

4Na+O2=2Na2O

b）钠与氧气反应：

2Na+O2△Na2O2过氧化钠

c）过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

d）过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

e）钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（8）Fe及化合物的化学反应方程式

a）铁与水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g）=高温=F3O4+4H2↑

b）铁片与硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

c）氧化铁与盐酸反应：

d）氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

e）硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4

f）氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

g）氢氧化铁加热分解：

2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O↑

h）三氯化铁溶液与铁粉反应：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

i）氯化亚铁中通入氯气：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

（9）Al及其化合物的化学反应方程式

a）铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

b）实验室制取氢氧化铝：

Al2（SO4）3+6NH3·

H2O=2Al（OH）3↓+3（NH3）2SO4

c）氢氧化铝与盐酸反应：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

d）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

e）氢氧化铝加热分解：

2Al（OH）3△Al2O3+3H2O

f）二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4+2H2O

g）硅单质与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4+2H2↑

h）二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO2+CaO高温CaSiO3

i）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

j）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

k）硅酸钠与盐酸反应：

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

（10）Cl及其化合物的反应方程式

a）氯气与金属铁反应：

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

b）氯气与金属铜反应：

Cu+Cl2点燃CuCl2

c）氯气与金属钠反应：

2Na+Cl2点燃2NaCl

d）氯气与水反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO

e）次氯酸光照分解：

2HClO光照2HCl+O2↑

f）氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

g）氯气与消石灰反应：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

h）盐酸与硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

i）漂白粉长期置露在空气中：

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

（11）N及其化合物的反应方程式

a）氮气与氧气在放电下反应：

N2+O2放电2NO

b）一氧化氮与氧气反应：

2NO+O2=2NO2

c）二氧化氮与水反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

d）二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：

2SO2+O2催化剂2SO3

e）三氧化硫与水反应：

SO3+H2O=H2SO4

（12）氨及其反应方程式

a）氨水受热分解：

NH3·

H2O△NH3↑+H2O

b）氨气与氯化氢反应：

NH3+HCl=NH4Cl

c）氯化铵受热分解：

NH4Cl△NH3↑+HCl↑

d）碳酸氢氨受热分解：

NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

e）硝酸铵与氢氧化钠反应：

NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

f）氨气的实验室制取：

2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

g）氯气与氢气反应：

Cl2+H2点燃2HCl

h）硫酸铵与氢氧化钠反应：

（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

（13）S及其化合物的化学反应方程式

a）SO2+CaO=CaSO3

b）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

c）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

d）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

e）SO2+2H2S=3S+2H2O

f）二氧化硫与水反应：

SO2+H2O≈H2SO3

g）浓硫酸与铜反应：

Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2H2O+SO2↑

h）浓硫酸与木炭反应：

C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O

i）硫酸铵与氢氧化钠反应：

（14）N及其化合物的反应方程式

a）NO、NO2的回收：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

b）浓硝酸与铜反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

c）稀硝酸与铜反应：

3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑

（15）硅Si的反应方程式冶炼纯硅

a）Si+2F2=SiF4b）Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

b）硅单质的实验室制法：

粗硅的制取：

SiO2+2C高温电炉Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）

c）粗硅转变为纯硅：

Si（粗）+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温==Si（纯）+4HCl

二、氯的化学方程式：

1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

2）2HCl=H2+Cl2

3）2NH3+3Cl2=N2+6HCl

4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

5）Si（粗）+2Cl2=SiCl4

6）C+2Cl2=CCl4

7）Cl2+H2=2HCl

8）3Cl2+2P=2PCl3

9）Cl2+PCl3=PCl5

10）Cl2+2Na=2NaCl

11）3Cl2+2Fe=2FeCl3

12）Cl2+2FeCl2=2FeCl3

13）Cl2+Cu=CuCl2

14）2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

15）Cl2+2NaI=2NaCl+I2

16）5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

17）Cl2+Na2S=2NaCl+S

18）Cl2+H2S=2HCl+S

19）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

20）Cl2+H2O2=2HCl+O2

21）KClO3与浓HCl发生如下反应:

KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,

该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:

D

A.6:

1B.1:

6C.3:

1D.5:

1

1个Cl由-1到-1，未变。

（HCl）

5个Cl有-1到0，被氧化。

1个Cl由+5到0，被还原。

22）下列反应中氯元素只被氧化的是（）

A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

B.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O＋Cl2↑

C.2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

D.2HClO＝2HCl＋O2↑

选B,逐一解释下

A.氯元素由0价变为-1价，被还原。

B.氯元素由-1价变为0价，被氧化。

C.氯元素由0价变为-1和+1价，既被还原，又被氧化。

D.氯元素由+1价变为-1价，被还原。

三、氯的离子方程式：

1）Cl2+H2O=Cl-+H++HClO

2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

4）Cl2+2I-=2Cl-+I2

5）Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+SO42-+4H+

6）Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓

7）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）

8）3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2

9）2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-（当n（FeBr2）/n（Cl2）=1：

1时）

10）8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++5Br2+16Cl-（当n（FeBr2）/n（Cl2）=3：

4时）

11）Cl2+2I-=2Cl-+I2

12）Cl2+2I-=I2+2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）

13）3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-（足量Cl2）

14）4Cl2+2Fe2++6I-=2Fe3++3I2+8Cl-（当n（FeI2）/n（Cl2）=3：

15）2Cl-+4H++MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O

16）Cl-+Ag+=AgCl↓

17）ClO-+H+=HClO

18）ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-

19）ClO-+H2OHClO+OH-

四、铝的化学反应方程式

1）铝与盐酸：

2AL+6HCL=2ALCL3+3H2气体

2）铝与硫酸：

2A