大学化学教程课后习题参考答案Word文档下载推荐.docx
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轨道符号
轨道数
最多容纳电子数
总轨道数
总电子数
4
4s
1
2
16
32
+1
4p
3
6
-1
+2
4d
5
10
-2
+3
4f
7
14
-3
（1）p区元素
（2）Fe（3）Cu
（1）4s
（2）3p（3）3d（4）3d（5）3s
能量由高到低：
（1）﹥
（2）﹥（3）=（4）﹥（5）
元素的电负性指的是原子在分子中吸引电子的能力，电负性越大说明原子在分子中得到电子的能力越强。
习题
（1）2sn=2li=0,1mi=0,±
1存在2s,2p轨道，轨道数3个
（2）3fn=3li=0,1,2mi=0,±
1,±
2存在3s,3p,3d轨道，不存在3f轨道
（3）1pn=1li=0mi=0故只存在1s轨道，不存在1p轨道
（4）5dn=5li=0,1,2,3,4mi=0,±
2,±
3,±
4故存在5s,5p,5d,5f轨道，轨道数为9个
（5）4fn=4li=0,1,2,3mi=0,±
3故存在4s,4p,4d,4f轨道，轨道数7个
（6）3pn=3li=0,1,2mi=0,±
2存在3s,3p,3d轨道，轨道数为5个
（1）（3,2,2,1/2）存在
（2）（3,0，-1,1/2）不存在，若li=0则mi=0，不可能为-1
（3）（2,2,2,2）不存在，若n=2则li=0,1
（4）（1,0,0,0）不存在，自旋量子数（si）的取值为±
（5）（2，-1,0,1/2）不存在，li的取值为零和正整数
（6）（2,0，-2,1/2）不存在，若li=0则mi=0，不可能为-2
（1）硼1s22s3违背保里不相容原理，每个轨道最多容纳2个电子，正确的为1s22s22p1
（2）氮1s22s22px32py1违背洪德规则，正确的为1s22s22p3
（3）铍1s22p2违背能量最低原理，正确的为1s22s2
周期区族号
20Ca[Ar]4s104sⅡA
35Br[Ar]3d104s24p55pⅦA
42Mo[Kr]4d55s15dⅥB
47Ag[Kr]4d105s15dsⅠB
80Hg[Xe]4f145d106s26dsⅡB
（1）Be＞Mg＞Ca
（2）Ge>
Ga>
In（3）He>
Ne>
Ar（4）N>
O>
C>
Be>
B
得电子：
O,I,S
失电子：
Na,B,Sr,Al,Cs,Ba,Se
最高氧化态最低氧化态
cl1s22s22p63s23p5+7-1
Mn[Ar]3d54s2+7-3
P54
（1）ZnO>
ZnS
（2）HF>
Hcl>
HBr>
HI（3）H2S>
H2Se>
H2Te
（4）NH3<
HF（5）F2O<
H2O
（1）SiH4sp3杂化
（2）Hgcl2sp杂化
（3）Bcl3sp2杂化（4）CS2sp杂化（5）Ncl3sp3杂化
（1）SiF4等性sp3杂化
（2）Pcl3不等性sp3杂化
（3）CHcl3不等性sp3杂化（4）H2S不等性sp3杂化
（5）CCl2F2等性sp3杂化
几何构型杂化轨道偶极距
SiCl4正四面体sp30
H2Tev形sp3不等于0
Bcl3平面三角形sp20
BeCl2直线sp0
PBr3三角锥形sp3不等于0
BBr3中心原子B的外围电子构型为1s22s22p1,故BBr3应为sp2杂化，几何构型为平面三角形，Ncl3中心原子N的外围电子构型为1s22s22p3，故Ncl3应为不等性sp3杂化，几何构型为三角锥形
（1）由非极性键组成的分子不一定为非极性分子，如O3为极性分子，反之极性键形成的分子不一定是极性分子，如CO2,O=C=0,是非极性分子
（2）色散力存在于极性分子、分极性分子以及极性分子和非极性分子之间。
（3）诱导力存在于极性分子以及极性分子和非极性分子之间
（1）F2、Cl2、Br2、I2分子间的色散力随相对分子质量的增加而逐渐增加，熔点、沸点也增加，同时也影响着物质的物理性质的变化。
（2）HCL、HBr、HI分子间的色散力随相对分子质量的增加而逐渐增加，从而熔点、沸点也逐渐增加。
（1）液态水取向力、诱导力、色散力
（2）氨水取向力、诱导力、色散力
（3）酒精水溶液取向力、诱导力、色散力
（4）碘的四氯化碳溶液色散力
因为乙醇分子间可以形成氢键，而二甲醚则不能形成，所以乙醇的沸点较二甲醚的高
（1）CH4<
CCl4<
CBr4<
CI4
（2）H2O>
H2S（3）CH4<
SiH4<
GeH4
（4）He<
Ne<
Ar<
Kr
非极性分子：
He，F2，CS2，CCL4，BBr3
极性分子：
HCl,AsH3,H2S,CHCl3
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
（1）（3）（4）;
;
（2）（5）
Li-Cl>
Be-Cl=Al-Cl>
H-CL>
S-Cl>
N-CL>
O-Cl
SiHCl3正四面体
NF3三角锥
PH3三角锥
（1）H2S取向力、诱导力、色散力
（2）Ne与H20诱导力、色散力
（3）NH3取向力、诱导力、色散力
（4）Br2与CCl4色散力
（1）H2色散力
（2）SiH4色散力
（3）CH3COOH氢键，色散力，取向力，诱导力
（4）HCHO色散力，取向力，诱导力
P69
与非晶体相比，晶体具有以下宏观性质：
（1）完整晶体具有固定外形；
（2）晶体具有固定熔点；
（3）晶体具有各向异性。
晶体的基本类型有：
离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体和混合晶体。
（1）稀有气体固化后属于分子晶体，它们之间结合靠的是微弱的范德华力而不是以共价键结合，只是组成晶体的粒子为单原子分子。
（2）溶于水能导电的晶体为离子晶体或分子晶体，分子晶体中的电解质（如酸和部分非金属气态氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。
原子晶体中，晶格节点上是中性原子，原子与原子间是以共价键结合，不断向周围延伸，形成一个巨大的分子。
而分子晶体中，分子晶格节点上是电中性分子，晶格节点间以微弱的范德华力相结合，所以分子晶体和原子晶体的性质有很大的区别。
体心立方堆积、面心立方堆积、六方最密堆积
离子键特点无饱和性和方向性。
离子在空间各个方向的静电作用是相同的，正负离子可以在空间的任何方向和电荷相反的离子相互吸引，所以离子键无方向性；
只要空间允许，一个正负离子可以同时与几个电荷相反的离子相互吸引，并不受离子本身所带电荷的限制。
形成液态晶的有机分子是具有刚性结构的分子，相对分子质量在200-500，长度达几个纳米，长宽比在4-8之间。
晶体的缺陷对晶体的物理性质和化学性质均有影响，晶体缺陷可能导致晶体物理性质的变化如导电性，硬度等，有些缺陷还会导致晶体与原晶体呈现出不同的颜色。
（1）O2分子晶体
（2）H2S分子晶体（3）Pt金属晶体（4）KCL离子晶体（5）Ge金属晶体
金刚石是典型的原子晶体，晶体中每个C原子以sp3杂化轨道分别与四个相邻的碳原子形成的共价键；
石墨是典型的层状混合型晶体，层内的碳原子以共价键结合，层间的碳原子以范德华力相结合。
有些结构为棒状、盘状或板状的分子在变成液体后，虽然分子的位置无序，但分子的取向仍保持着长程有序，成为兼具部分晶体和液体性质的过渡状态。
P116
反应进度为
转化速率为单位时间内的反应进度，而恒容条件下的反应速率常表示为单位时间内B的物质的量的浓度变化除以其计量数；
反应速率为单位体积内的转化速率。
D
B
活化能Ea=mol
Kθ=
pH=
有Mg（OH）2生成
先生成PbSO4沉淀
配合物
中心离子配位数
配体
配位原子
命名
【PtCl2（NH3）2】
NH3
N
二氯二氨合铂
[Ni（en）2]Cl2
en
二氯二乙氨合镍
Na3[Ag（S203）2]
S2O3-
S
二硫代硫酸合银酸钠
K4[Fe（CN）6]
CN-
六氰合铁酸钾
配离子的稳定常数和不稳定常数互为倒数，配离子的不稳定性常数越大表示配离子的离解倾向越大，配离子越不稳定。
Ag+的浓度为×
10-10mol/l
会有AgI沉淀生成
（1）电池反应式：
CO+Cl2=CO2++2Cl-
（2）
（3）P（Cl2）增大时，电池电动势增大
反应进度为l
（1）△rHmθ=Mol
（2）△rHmθ=Mol
（3）△rHmθ=Mol（3）△rHmθ=-714KJ/Mol
（1）Kθ=
（2）Kθ=[P（CO2）]
（3）Kθ=
（4）Kθ=[OH-]2[Ca2+]
（1）a:
降低反应温度改变Kθ
b:
增大体系压强不改变Kθ
c:
增大SO2或O2浓度或减小SO3浓度不改变Kθ
（2）a:
升高反应温度改变Kθ
b:
减小体系压强不改变Kθ
增大CO2浓度或减小CO浓度不改变Kθ
Kθ=×
1022
H+浓度为×
10-4
氨水的浓度为l
能够抵消外来少量酸碱作用或稀释的影响，而仍能维持pH值不变的溶液成为缓冲溶液。
凡是弱酸或弱碱及其盐组成的溶液都是缓冲溶液。
（4）、（5）、（6）能形成缓冲溶液
（1）PbSO4的溶解度为×
10-4mol/l
PbI2的溶解度为×
10-3
（2）Pb2+浓度为×
10-7
会生成Mn（OH）2沉淀
K2[Zn（CN）4]溶液中存在：
K+、Zn（CN）42-、Zn（CN）3-、
Zn（CN）2、ZnCN+、CN-，存在最多的为K+，K不稳=
K稳=1/K不稳
4.12
（1）正极反应:
Sn4+（aq）+2e-=Sn2+（aq）
负极反应：
Ni（S）-2e-=Ni2+（aq）
电池符号：
（-）Ni|Ni2+（C1）||Sn4+（C2）,Sn2+（C3）|Pt（+）
E
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