山东省临沂市届高三上学期期末全市统考化学试题Word文件下载.docx
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A．Fe2O3是碱性氧化物，可用于制作红色涂料
B．SiO2熔点高，可用作耐高温材料
C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1L0.2mol·
L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.2NA
B．0.2molSO2与0.1molO2反应生成SO3的分子数为0.2NA
C．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA
D．4.0gH218O与D2O的混合物中，所含中子数为2NA
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．无色透明溶液：
Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．中性溶液：
Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-
=1×
10-13mol·
L-1的溶液：
Na+、K+、SiO32-、CO32-
D．0.1mol·
L-1的NaClO溶液：
Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42-
6．下列制取NH3并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是（）
A．
制取NH3B．
验证还原性
收集NH3D．
尾气处理
7．下列有关金属及其化合物的说法错误的是（）
A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
B．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得
C．Fe与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2
D．向FeCl3溶液中加入适量CuO,可得到红褐色沉淀
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的某种氧化物可作信使分子，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，Y元素的族序数等于其周期序数。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：
Z>
Y>
X>
WB．简单氢化物的稳定性：
W>
X
C．Z元素与Y、W均可形成共价化合物D．同周期元素中，Z的氧化物对应水化物的酸性最强
9．化合物
（b）、
（d）、CH≡C-CH=CH2（p）的分子式均为C4H4。
A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d的二氯代物均只有一种
C．b、p均可与溴水发生化学反应D．b、d、p的所有原子均处于同一平面上
10．用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：
下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目约为6.02×
1023
B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×
6.02×
C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O
D．理论上，吸收的HCHO与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl
溶液的试管中
有大量气泡产生
反应中生成H2和NH3
B
将铜粉加入1.0mol·
L-1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝
金属铁比铜活泼
C
淀粉溶液加稀硫酸、水浴加热一段时间后，加新制的
Cu（OH）2悬浊液，加热
有砖红色沉淀生成
淀粉水解后产生葡萄糖
D
将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液褪色
SO2有漂白性
A．AB．BC．CD．D
12．常温时，发生反应：
AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-（aq）
AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）△H。
溶液中c（AsO43-）与反应时间（t）的关系如图所示。
A．t1时v逆小于t2时v逆
B．该反应达到平衡时，2v生成（I-）=v生成（AsO33-）
C．升高温度，c（AsO33-）浓度增大，则△H＞0
D．增大c（OH-），平衡向正反应方向移动，平衡常数变大
13．四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[（CH3）4NCl]为原料，采用电渗析法合成（CH3）4NOH，其工作原理如下图所示（a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜），下列说法正确的是
A．M为正极
B．c、e均为阳离子交换膜
C．b极电极反应式：
2H2O－4e－=O2↑+4H+
D．制备1mol（CH3）4NOH，a、b两极共产生0.5mol气体
14．甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似。
25℃时，向10mL1.0000mol·
L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol·
L-1的稀硫酸，溶液的pOH与所加稀硫酸的体积（V）关系如图所示。
已知：
pOH=-lgc（OH-）,Kb（CH3NH2·
H2O）=4.0×
10-4。
A．pOH=7时，2c（CH3NH3+）=c（SO42-）
B．水的电离程度：
c>
b>
a
C．a点溶液中存在：
c（CH3NH2·
H2O）>
c（CH3NH3+）>
c（H+）>
c（OH-）
D．25℃时1.000mol·
L-1甲胺溶液中CH3NH2·
H2O的电离度约为2.0%
二、实验题
15．三氯氧磷（POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。
某化学小组用PCl3氧化法制备POCl3的装置如下图所示。
POCl3的沸点是105.1℃，PCl3的沸点是65.5℃;
二者遇潮湿空气都易生成酸雾。
（1）仪器a的名称为_______________。
（2）装置A是氧气的发生装置，试写出A中发生反应的化学方程式：
___________________。
（3）装置B的作用是______________________________________________________________。
（4）装置C中反应温度应控制在60～65℃,原因是_____________________________________。
（5）通过佛尔哈德法可以测定POCl3产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：
Ⅰ．取1.5000g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸调至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入3.2000mol·
L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用0.2000mol·
L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。
Ksp（AgCl）=3.2×
10-10,Ksp（AgSCN）=2.0×
10-12。
①滴定选用的指示剂是________（填代号）。
a．FeCl2b．NH4Fe（SO4）2c．淀粉d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若无此操作所测氯元素的质量分数将会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③产品中氯元素的质量分数为_________。
三、原理综合题
16．“低碳经济”备受关注，二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。
（1）已知：
①CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ·
mol-1
②CH4（g）
C（s）+2H2（g）△H=+73kJ·
③2CO（g）
C（s）+CO2（g）△H=-171kJ·
写出CO2与H2反应生成CH4和水蒸气的热化学方程式：
_________________________。
（2）CO2与H2在催化剂作用下可以合成二甲醚，反应原理如下：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H。
某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入CO2与H2，发生上述反应。
测得平衡混合物中CH3OCH3（g）的体积分数[φ（CH3OCH3）与起始投料比Z[Z=
]的关系如图1所示;
CO2的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如图2所示。
①当Z=3时，CO2的平衡转化率a=__________%。
②当Z=4时，反应达到平衡状态后,CH3OCH3的体积分数可能是图1中的_________点（填"
D"
、"
E"
或“F"
）。
③由图2可知该反应的△H_______0（选填“>
”、“<
“或“=”，下同），压强p1、p2、p3由大到小的顺序为__________。
④若要进一步提高H2的平衡转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施
有________________（任写一种）。
（3）我国科研人员研制出的可充电"
Na-CO2"
电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。
放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示。
①放电时，正极的电极反应式为____________________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当正极增加的质量为28g时，转移电子的物质的量为__________。
③可选用高氯酸钠-四甘醇甲醚作电解液的理由是________________________。
参考答案
1．B
【解析】A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了萃取原理，A正确；
B.工业生产陶瓷不需用石灰石作原料，B错误；
C.可用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨，C正确；
D.海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等，D正确，答案选B。
2．C
【解析】A.次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误；
B.羰基硫（COS）的电子式为
，B错误；
C.
是二烯烃，名称为2-乙基-1,3-丁二烯，C正确；
D.高分子化合物
是缩聚产物，单体是苯酚和甲醛，D错误，答案选C。
点睛：
书写电子式时要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键，同样推断高聚物单体时要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，例如缩产物的单体推断方法：
断键，补原子，即找到断键点，断键后在相应部位加上-OH或-H。
3．B
【解析】
A.Fe2O3是碱性氧化物与可用于制作红色涂料没有关系，A错误；
B.SiO2熔点高，可用作耐高温材料，B正确；
C.NH4HCO3受热易分解与可用作氮肥没有关系，C错误；
D.Na2S可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂，发生的是复分解反应，与具有还原性没有关系，D错误，答案选B。
4．D
【解析】A.铵根水解，1L0.2mol·
L-1NH4Cl溶液中NH4+的数目小于0.2NA，A错误；
B.0.2molSO2与0.1molO2反应生成SO3的反应是可逆反应，SO3的分子数小于0.2NA，B错误；
C.1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数分别为9NA、10NA，C错误；
D.H218O与D2O的相对分子质量均是20，所含中子数均是10个，因此4.0gH218O与D2O的混合物中，所含中子数为2NA，D正确
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