高中化学推断题经典0001Word格式.docx
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②（浅）黄色沉淀：
Br、1）；
无色无
色］。
Br?
在水中显黄
l2；
（紫）红色固体：
Cu
AgBr、Agl、S；
③红褐
味气体：
出、N2s
0八co八co、
（橙）色，在有机溶剂
Fe2O3Cu2OFe（OH）3Cu；
蓝（绿）色固体：
色沉淀：
Fe（OH）3；
④蓝
中显橙（红）色，12在
色沉淀:
Cu（OH）2；
⑤黑
CH4sC2H2xNOo
水中显黄（褐）色，在
有机溶剂中显紫
千红）色。
Cu（OH）2CUSO4-5H20o
CuS、FeSo
2•物质的特征结构
O2
10电子微粒可能为
、F
一
UNCNN>
HHeH,?
3：
#2
✓z
✓
N
HF、、
、OH
2十、Al
3++
+
、NH4、
、Mg
Na
18电子微粒可能为
+2—
、Ca
、Ar、F
2、SigPH3、HCI、H2O2xN2H4CH3CH3
K
ch3fch3oh
HS
-2-、cr2-等。
、s
、°
2
00、出、C
2-
nh4
最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期
常见的原子晶体单质是
金刚石和晶体硅
3.特殊的反应现象
燃烧
H94-qi2（苍白色火焰）,C2HXC6H6）+6（明亮火焰,浓烈黑烟）。
焰色反应
（黄色）、K（紫色）o
淀粉遇5变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
nh3
使品红溶液褪色
S02（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）。
在空气中由无色变为红棕色的气体
NO
3•遇°
H「生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN「
Fe显红色。
2,遇0H2+遇SCN
土取曰色:
几屁，开殳威坎绰色，最后生威红褐色/民
无明显变化，
Fe
—与强碱瘠液長应产生气体的溶液_般舍
MHz
通入6后溶液显红色。
片酚反应产牛台体的溶沛網•可能令
2・、HCO■2-sHS'
2一、HSO（S）等
JHxZX^/AZ./—LJ口J/W/T义/J乂JHt3」
4•特征反应（中学）
爲能片洋面织宓滨后由▽台EU喘
•oy、Dy
3
⑴金属单质：
AI
⑵两性物质：
两性氧化物如Al2O31两性氢氧化物如
碱溶液反应的物质
⑶弱酸弱碱盐：
如（NHJ2CO3、CH3COONH4等。
（4）弱酸的酸式盐：
如NaHCOs、Ca（HCOd2、AaHSOs等
固体加热后不留残渣的物质常温与水反应产生气体的物质
l2sNH4CI、NH4HCO30
Na、K、F?
、NazO?
、CaC?
。
（1）2H2O2MnO22H2O+_ocf
有Mn°
2参与的化学反应
—种物质反应生成三种物质
MnO2
（2）2KCIO3=△2KCI+3O2f
△
（3）MnO2+4H看浓）MnCI2+2H2O+Cl2f
2KMnO4
KzMnO41M11O2"
O2
2NaHCO3Na.
2CO3+H2O+CO2f
Ca（HCO3）2
hQ+Qdt
NHxHCO.△NH朋+比0匸+C09t
（NH4）2CO3
4HNO3
或光照H
2O+4NO2f+02
两种物质反应生成三种物质
皱盐与碱反应，如NH4CI与Ca（OH）2
Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应
Na2CO3sNaHCO3xNa2SO3xNaHSO?
等与强酸反应。
电解饱和NaCI溶液、CUSO4溶液、AgNOs溶液等。
Cl2与NaOH[Ca（OH）2]反应
.置换反应的类型
咼温
如Fe+Cu"
Fe2++Cu,2AI+Fe2O3
Al2O3+2Fe
置换反应的类型
6.分步氧化的几种情况
分步氧化的几种情况
2.金属->
非金属⑴固态金属气态非金属
如：
Zn+2H
S+H
__2f,2Na+2HQ2NaOH+H2f,
Zn
3Fe+4H2O（g）△Fe3O4+4H2
⑵固态金属=囲态非金属
如:
2Mg+C02
占烬
/1\\
2Mg0+C
3.非金属—非金属予）固态非金属—固态非金属
高温
2C+SiO2Si+2C0f
固态非金属->
气态非金属
女口：
C十H20（g）C0+H2
==⑶气态非金属固态非金属
2KCI+l2fCl2+H2S2HCI+S|
Cl2+2KI
02+4HI
2F2+2H2O
H20
（4）气态非金属一气态非金属
4HF+02
（5）气态非金属〜液态非金属
女口:
Cl2+2HBr2HCI+Br2
4.非金属金属
C+CuOCu+COf,3H2+Fe^s2Fe+3H2O
在中学化学中，常见的分步氧化如下：
A—定条件下B
02
—定条件下
-3・
（2丿a—
诂弓弓磁的纭乞址J/MM.LQC亠盐MH亠"
/MHAQnt/*（K|H-）^0^
b
H4HSO3
0202
r
%-
4
c
V
6
h_诜碓的石血夂斜
NH3NONO2
°
2°
N22
CQCCC■
L
02―►
.NaN^20Na?
02
O2
RCH2OHRCHORCOOH
放电放电
放电N2+022N0；
302203
光照
H2+Cl2HCI；
2HCI02HCI+02f
4HN034NO2f+02f+2H2O
MnO
2H2O22H2O+O2f
MnO2
2SO3；
2KCIO32KCI+3O2f；
2SO2+O2
催化剂
N2+3H22NH3；
同znn、同丿卫
2CH3CH2OH+022CH3CH2OH+O2
CH3COOH+CH3CH2OH
2CH3CHO+2H2O
△2CH3COOH
浓碇酸
CH3COOCH2CH3+H2O
8
（1）与碱反应产生气体
单质
Al、Si
{+
+=
2AI2NaOH
2H02NaAIO
+2=
3H
+22
Si2NaOH
HONa
—4
SiO2H2
23
钱盐：
NH^
（2）与酸反应
h2o
产生气体
——T
HCI
$
SO
24SO.
1
-NO-—
■浓
24
TNO
金属
HNO
、非金属、•‘
CO
co
（S"
sj—so
r+2
飞）-一戸
1一）-二
so
浓
HNO、
H
、NO
C2H2、C6H6矣o
10•物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系見■解无机推还要了解一些特殊的转化关系，例如
H2
HNO3
i题的精鵰
除了熟记一般的转化网络如“铝二角"
id/-
等外,
Na2O
NaOH
NaCI
Cl?
MgCI2
2CI2+2Ca（OH）2CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O
N2+3H22NH3
吉=曰吉rr
冋/皿、冋丿卫
4NH3+5O24N0+6H2O
电解饱和食盐水
2NaCI+2H2O2NaQH+H2f+Cl2f
工业制玻璃
MgCq
吉：
•曰
[oj/皿
Na2CO3+SiO2Na,SiQ.+C02f；
/UH
CaC03+Si02GaSiO?
+C02f
4Al丰3（?
2f
咼温点燃
=TFe7）3+8SC）2（或S+02=TO2）；
4FeS2+1102
2SO2+022SO3；
S03+H20
H2SO4
工业制粗硅Si02+2C
2乙冷渝歸S
2Fe+3CI2=2FeCI3
Cu+CI2=CuCI2（生成高价）
氧化性
I①H2+CI2=2HCI
2）
取代
CaHsCI
C2H5OH
加成
ch2=ch
碳族元素
电解
12Fe2++CI2=2Fe3*+2CI'
'
・+CI2=I2+2CI-
22I
2>
CI2=S1+2CI•
3s
还原性
化合物
（4；
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCI
|⑤8NH3+3CI2二N2+6NH4CI
①CI2+H2O二HCI+HCIO
自身②CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H20氧化③
2CI+2Ca（0H）=CaCI+Ca（CIO）+2H0
-6-
【知识网络】
CH4
Ca（OH）
1
CaCl2
Na2C（
Ca（OH）2
SiC
（一；
"
iO
NaO
Na2SiO
HF
SiCI4
H4SiO
Ca（HCOs）
jCOj、△
•、CO2+HQ
H2SiO3
NaOH2加热加NH<
H2O
NH4CI
Mg3N2
HNOs
N2O
NaNO2
不稳定
强氧化_
①与金属反应：
CII
有机物
4HNOJ浓）==4NO
②与非金属反应：
C、S
硝化反应：
GH6酯化反应：
C3Hg（OH）3
3Fe、
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