新疆克拉玛依市第十三中学高三月考化学试题Word文档下载推荐.docx
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B．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
C．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊
D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色
4．下列叙述正确的是（ ）。
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
A．都正确 B．②③④⑤C．②⑤⑥ D．④⑤⑥
5．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）。
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应
SiO2是两性氧化物
B
常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小
往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
C
BaSO3难溶于水
SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀
D
非金属性：
Cl>
S
酸性：
HClO>
H2SO4
6、有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是
A、Fe和ZnB、Al和ZnC、Mg和AlD、Fe和Cu
7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④B．只有①④
C．只有②③D．只有③④⑤
8．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（）
①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③Na与氧气
④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水
A．除③外B．除①④外
C．除②③⑤外D．除②⑤外
9、在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（ ）。
A．饱和Na2CO3溶液 B．Na2SO3稀溶液
C．Ca（HCO3）2稀溶液 D．饱和CaCl2溶液
10、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X气体能被氢氧化钠溶液完全吸收。
若将该粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原粉末的质量。
下列判断正确的是（ ）。
A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定含有Na2O和NaHCO3
D．无法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl
11．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）。
A．18.4mol·
L－1H2SO4溶液B．4mol·
L－1HNO3溶液
C．5mol·
L－1NaOH溶液D．3mol·
L－1盐酸
12．下列说法不正确的是（ ）。
①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜
②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
③K＋、Fe3＋、NO
、SCN－在水溶液中能大量共存
④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
⑤将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
A．仅①②③ B．仅①③④C．仅②④⑤ D．全部
13．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是（ ）。
A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：
Fe3＋＞Fe2＋
B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH
、NO
、Fe2＋可以大量共存
C．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2mol
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：
Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
14．下列说法正确的是（ ）。
①氢气通过灼热的CuO粉末反应后固体物质增重
②用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光是因为CuCl2
Cu＋Cl2↑
③Cu溶于浓HNO3：
3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO＋4H2O
④常温下，Cu既能与FeCl3溶液反应又能与浓硝酸反应
A．①② B．①③ C．②④D．③④
15．常温下，下列不发生反应的一组物质是（ ）。
①硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③硅与氢氟酸
④二氧化硅与碳酸钠 ⑤二氧化硅与NaOH溶液 ⑥二氧化硅与浓硝酸
A．①②④ B．③④⑥
C．②⑤⑥D．②④⑥
16．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：
2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”不正确的是（ ）。
选项
实验现象
解释或结论
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
Cl2>
Br2，Cl2>
I2
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
e处变红色
还原性：
Fe2＋>
Cl－
17．向30mL1mol·
L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·
L－1的NaOH溶液，
若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（ ）。
A．27.5mLB．17.5mL C．15mLD．3mL
18．一块表面被氧化的铝分成两等份，若向其中一份中滴加1mol·
L－1的NaOH溶液，向另一份中滴加xmol·
L－1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）。
A．该铝块的总质量为16.92gB．a＝200
C．b＝780D．该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3∶20
19．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）。
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3
20.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·
L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）。
21．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
则稀溶液中Fe（NO3）3、HNO3、Cu（NO3）2物质的量浓度之比为（ ）。
（已知氧化性顺序：
HNO3>
Fe（NO3）3>
Cu（NO3）2）
A．1∶1∶1 B．1∶4∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
二、填空题（6个小题，共58分。
）
22．（12分）某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe3＋、Cl2和SO2的氧化性强弱（夹持仪器已略）。
（1）按图连接好装置，检查装置的气密性后添加药品：
向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO4；
向B装置中加入10mLFeCl2溶液，棉花浸润________溶液；
在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3。
（2）打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2。
通入一段时间N2的目的是__________________。
（3）关闭K1，K3，K4，打开活塞a和K2，逐滴加入浓盐酸，A装置中发生反应的方程式为___________________________________________________________________。
（4）当B中溶液变为棕黄色时，停止滴加浓盐酸，夹紧K2，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，分别取1mL溶液滴入_______（填试剂名称）和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe3＋和Fe2＋。
此时B中发生反应的离子方程式为____________________________。
（5）打开K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，当B中溶液颜色逐渐变为_____色，停止滴加70%的硫酸，夹紧K3，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。
此时B中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
（6）结合实验现象判断Fe3＋、Cl2、SO2氧化性由强到弱的顺序为___________。
23．（9分）某化学兴趣小组利用如下图装置验证元素非金属性的变化规律。
（1）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________。
（2）实验室中现有药品KMnO4、MnO2、浓盐酸、Na2S，请选择合适药品设计实验验证非金属性：
Cl>
S，装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、________、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为____________________。
（3）若利用上装置证明非金属性：
S>
C>
Si。
在A中加入稀硫酸、B中加入Na2CO3溶液、C中加入Na2SiO3溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现________现象，则可以证明非金属性：
若将A中的稀硫酸改为稀盐酸，试管C中会出现同样的现象，是否可以得出结论：
非金属性Cl>
Si？
__________（填“是”或“否”），你的理由是______________________。
24．（12分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：
Si+3HClSiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为__________________。
（2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiH
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