高考化学二轮复习专题23物质的检验练习含答案文档格式.docx

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（3）确定有N2生成的实验现象是_______________________________________________________。

（4）实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2取少量C中残留固体于试管中,滴加蒸馏水，_____________________,则产物中有氮化镁。

（5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。

C中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

Ⅱ．探究Mg（OH）2在氯化铵溶液中溶解的原因。

供选试剂有：

氢氧化镁、蒸馏水、硝酸氨溶液、盐酸、醋酸铵溶液。

取少量氢氧化镁粉

末投入氯化氨溶液中,振荡、白色粉末全部溶解。

为了探究其原因，他们提出两种假设。

假设1：

氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg（OH）2溶解;

假设2：

NH4++OH-=NH3·

H2O,促进Mg（OH）2溶解。

（6）请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确：

____________________________________________。

【答案】P2O5等吸收E中挥发出来的水蒸气排尽装置内空气,避免O2、CO2、N2等与镁反应E中产生气泡,瘪气球缓慢鼓起有刺激性气味的气体逸出（产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色）11Mg+4NO2

8MgO+Mg3N2+N2（写成4Mg+2NO2

4MgO+N2、3Mg+N2

Mg3N2也给分）取少量氢氧化镁于试管中,加入足量CH3COONH

4溶液,若白色固体溶解,则假设2正确;

若白色固体不溶解,则假设1正确

2．乙二酸俗称草酸，其钠盐和钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。

草酸晶体（H2C2O4·

2H2O）无色、熔点为101℃。

易溶于水，150℃-160℃大量升华，170℃以上分解。

回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是__________________________,由此可知草酸晶体分解的产物中有______________，装置B的主要作用是_____________________________________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有H2O和CO，为进行验证，选用下图中的装置进行实验。

实验装置连接的合理顺序为a

→___________________→k（填小写字母），能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________________________________________，草酸晶体受热分解的化学方程式为_______________________________________________________________。

（3）用酸性KMnO4溶液滴定反应结束后的F溶液,测定Na2C2O4的浓度

实验步骤：

取20.00mLF中的溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4,用0.1600mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶被25.00mL。

①高锰酸钾溶液应装在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②滴定终点的现象是_______________________________________________________。

③计算F溶液中Na2C2O4的物质的量浓度为_________。

【答案】澄清石灰水出现白色浑浊CO2冷凝草酸，防止草酸进入C中与澄清石灰水作用生成沉淀干扰CO2的检验→d→e→f→g→h→i→b→c→m→nD中固体由黑变红，H中出现白色浑浊H2C2O4·

2H2O

CO↑+CO2↑+3H2O酸式滴入最后一滴高锰酸钾溶液后，溶液颜色由无色变为红色，且30秒内不褪色0.5000mol/L

3．碳化铝可用作甲烷发生剂，实验室欲利用如图所示装置制取甲烷并还原CuO。

已知：

Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑。

（1）仪器a的名称是____________。

（2）连接装置并检查气密性后，打开a的活塞和弹簧夹K，一段时间后点燃c和g，d中CuO全部被还原为Cu时，e中固体颜色由白变蓝，f中溶液变浑浊，g处酒精灯火焰呈蓝色。

①e中的试剂是________，其作用是_____________________________。

②实验完毕后，要先熄灭c并继续通入甲烷至d冷却后再熄灭g，原因是_______________。

（3）若最后在g处点燃的气体仅为CH4，则d中发生反应的化学方程式为____________________。

【答案】分液漏斗无水硫酸铜检验产物中是否有水避免炽热铜粉重新被氧化，且尾气可能含有毒的CO，需要用燃烧法除去CH4+4CuO

4Cu+2H2O+CO2

【解析】

（1）仪器a为分液漏斗；

（2）连接装置并检查气密性后，打开a的活塞和弹簧夹K，水滴入烧瓶与Al4C3发生反应，生成CH4，先利用CH4排尽装置中的空气，防止氧气干扰实验。

空气排尽后，再点燃c和g，与CuO发生反应。

e中固体由白变蓝，则e中为无水硫酸铜，检验水的产生；

f中溶液变浑浊，则产生了CO2。

实验完毕后，先熄灭c

4．某课外小组利用H2还原WO3（黄色）粉末测定W（银白色）的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题：

（1）仪器B的名称____________，C中水的作用是_______________________________；

（2）D中盛放的试剂是___________，其作用是___________________________________；

（3）实验过程中有下面几步：

①加热反应管E，②从仪器A逐滴滴加液体，③由仪器G收集气体并检验纯度，④待E试管冷却后，停止从A中滴加液体。

正确的实验操作顺序是_____；

（4）E中反应的化学方程式_____________________________________________________，

E中产生的现象为___________________________________________________________；

（5）本实验样品WO3为纯净物，且完全被还原。

若测得如下数据①空E管的质量a②E管和WO3的总质量b；

③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；

④反应前F管及内盛装物的总质量d；

⑤反应后F管及内盛装物的总质量e。

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知），请写出其中一个。

Ar（W）＝___________________________。

【答案】圆底烧瓶除去B中挥发出的HCl气体浓硫酸干燥②③①④WO3+3H2=W+3H2O粉末由黄色逐渐变为银白色，且玻璃管内壁有水珠产生

或

－48或

－48

5．芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。

芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。

某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：