初三化学方程式大全之欧阳道创编Word下载.docx

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酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。

pH:

酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。

酸、碱和盐的溶解性：

可溶于水的物质

微溶于水的物质

不溶于水的物质

OH-

NH4OH（挥发性）,KOH，NaOH，Ba（OH）2

Ca（OH）2

Mg（OH）2，Al（OH）3，Mn（OH）2，Zn（OH）2，Fe（OH）2，Fe（OH）3，Cu（OH）2

NO3-

HNO3（挥发性）,NH4NO3,KNO3,

NaNO3,Ba（NO3）2,Ca（NO3）2,Mg（NO3）2，Al（NO3）3，Mn（NO3）2，Zn（NO3）2，Fe（NO3）2，Fe（NO3）3，Cu（NO3）2，AgNO3

Cl-

HCl（挥发性），NH4Cl，KCl，NaCl，BaCl2，CaCl2，MgCl2，AlCl3，MnCl2，ZnCl2，FeCl2，FeCl3，CuCl2

AgCl

SO42-

H2SO4，（NH4）2SO4，K2SO4，Na2SO4，MgSO4，Al2（SO4）3，MnSO4，ZnSO4，FeSO4，Fe2（SO4）3，CuSO4

CaSO4，Ag2SO4

BaSO4

CO32-

H2CO3（挥发性），（NH4）2CO3，K2CO3，Na2CO3

MgCO3

BaCO3，CaCO3，MnCO3，ZnCO3，FeCO3，Ag2CO3

常见的不溶于水的物质：

五种白色沉淀

Mg（OH）2，AgCl，BaSO4，BaCO3，CaCO3

一种蓝色沉淀

Cu（OH）2

一种红褐色沉淀

Fe（OH）3

化学之最：

自然界最轻的气体

氢气H2

自然界最硬的物质

金刚石

空气中含量最多的气体

氮气N2

地壳中含量最多的元素

氧O

人体中含量最多的元素

地壳中含量最多的金属元素

铝Al

人体中含量最多的金属元素

钙Ca

目前世界上年产量最高的金属

铁Fe

导电、导热性最好的金属

银Ag

熔点最高的金属

钨W

熔点最低的金属

汞Hg

形成化合价最多的元素

碳C

化学变化中最小的粒子

原子

最简单的复合肥料

硝酸钾KNO3

常见物质的俗称：

物质名称

俗名

氧化钙CaO

生石灰

氢氧化钙Ca（OH）2

熟石灰、消石灰，水溶解后叫石灰水

火碱、烧碱、苛性钠

碳酸钠Na2CO3

纯碱、苏打

碳酸氢钠NaHCO3

小苏打

碳酸钙CaCO3

石灰石（大理石的主要成分）

氯化氢（氢氯酸）HCl

盐酸

氧化铁Fe2O3

铁红（铁锈的主要成分）

固体二氧化碳CO2

干冰

一氧化碳CO

煤气的主要成分

甲烷CH4

沼气和天然气的主要成分

水银

乙醇C2H5OH

酒精

碳酸氢铵NH4HCO3

碳铵

硫酸铵（NH4）2SO4

硫铵

硝酸铵（NH4）2CO3

硝铵

能发生复分解反应的集中类型：

表达式

满足条件

反应物

生成物

金属氧化物+酸→盐+水

至少有一种溶于水

H2O

酸+碱→盐+水

↓或H2O

酸+盐→新酸+新盐

↓或↑或H2O

碱+盐→新碱+新盐

都必须溶于水

盐+盐→新盐+新盐

↓

在水中不能共存的离子：

H+和OH-，H+和CO32-，H+和HCO3-，NH4+和OH-，Ca2+和CO32-，Ba2+和SO42-、CO32-，Ag+和Cl-，Fe3+、Cu2+、Mg2+和OH-

检验氨气的方法：

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

基本反应类型：

化合反应：

多变一。

分解反应：

一变多。

置换反应：

单质+化合物

新单质+新化合物。

复分解反应：

AB+CD

AD+CB。

阳离子的检验：

离子

检验方法

实验现象

H+

①滴加紫色石蕊试液

石蕊试液变红色

②用pH试纸测量其pH

pH＜7

③加入少量氢前金属

有气泡产生

④加入少量碳酸盐（碳酸钙或碳酸钠）

Fe3+

滴加NaOH或KOH溶液

产生红褐色沉淀

Cu2+

产生蓝色沉淀

Mg2+

产生白色沉淀

Ag+

滴加盐酸（或可溶性盐酸盐）和稀硝酸

产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸

Ca2+

滴加可溶性碳酸盐

Ba2+

滴加稀硫酸（或可溶性硫酸盐）和稀硝酸

NH4+

滴加NaOH溶液共热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

若为固体，则取样品与熟石灰共研磨

有氨味，试纸变蓝色

有氨味

阴离子的检验：

石蕊试液变蓝色

②滴加无色酚酞试液

无色酚酞试液变红色

③用pH试纸测量pH

pH＞7

④可溶性铜盐溶液

⑤可溶性铁盐溶液

滴加AgNO3溶液和稀硝酸

滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸

CO32-（HCO3-）

滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中

有无色无味的气体产生，澄清石灰水变浑浊

化学方程式：

一.氧气的性质

⒈制取氧气：

⑴过氧化氢溶液中添加入二氧化锰：

2H2O2

MnO2

2H2O+O2↑

⑵加热氯酸钾并添加二氧化锰：

2KClO3

△

2KCl+3O2↑

⑶加热高锰酸钾：

2KMnO4

MnO2+K2MnO4+O2↑

⒉单质与氧气的反应（化合反应）：

⑴氢气在空气中燃烧：

2H2+O2

点燃

2H2O

⑵碳在空气充分中燃烧：

C+O2

CO2

⑶碳在空气不充分中燃烧：

2C+O2

2CO

⑷硫在空气中燃烧：

S+O2

SO2

⑸磷在空气中燃烧：

4P+5O2

2P2O5

⑹镁在空气中燃烧：

2Mg+O2

2MgO

⑺铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2

Fe3O4

⑻铜在空气中受热：

2Cu+O2

2CuO

⑼铝在空气中燃烧：

4Al+3O2

2Al2O3

⒊化合物与氧气反应：

⑴一氧化碳在空气中燃烧：

2CO+O2

2CO2

⑵甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2

CO2+2H2O

⑶酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

二.自然界中的水

⑴水在直流电的作用下分解：

电解

2H2↑+O2↑

⑵制取氢气：

Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑（无稀硫酸才用）

⑶生石灰与水反应：

CaO+H2O

⑷二氧化碳溶于水：

H2O+CO2

H2CO3

三.质量守恒定律

⑴镁在空气中燃烧：

2MgO

⑵铁与硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

⑶用氢气还原氧化铜：

H2+CuO

Cu+H2O

四.碳和碳的氧化物

⒈碳的氧化化学性质：

⑴碳在空气充分中燃烧：

⑵碳在空气不充分中燃烧：

⑶木炭还原氧化铜：

C+2CuO

高温

2Cu+CO2↑

⑷焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3

2Fe+3CO2↑

⑸焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4

3Fe+2CO2↑

⒉煤炉中发生的三个反应（化合反应）：

⑴煤炉的底层：

⑵煤炉的中层：

C+CO2

⑶煤炉的上层（蓝色火焰的产生）：

⒊二氧化碳的制取和性质：

⑴大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：

CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑

⑵二氧化碳可溶于水：

⑶碳酸不稳定而易分解：

H2O+CO2↑

⑷高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：

CaCO3

CO2↑+CaO

⑸澄清石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2

CaCO3↓+H2O

⑹氢氧化钠与二氧化碳的反应（去除二氧化碳）：

2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O

⒋一氧化碳的性质：

⑵一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO

Cu+CO2

⑶一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3

Fe+3CO2

⑷一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2

五.燃料及其运用

⑴碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：

Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑

⑵碳酸氢钠受热易分解（干粉灭火器的原理）：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

⑶甲烷在空气中燃烧：

⑷酒精在空气中燃烧：

⑸氢气在空气中燃烧：

六.金属

⒈金属与氧气的反应：

⑵铁在氧气中燃烧：

3Fe