辽宁省沈阳市铁西区学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析Word格式.docx

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B．物质在氧气中燃烧都发生化合反应

C．炼钢中可以使用纯氧作为燃料

D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体

4．在自来水生产过程中，常需要在水中加入明矾，其作用是

A．把硬水变成软水B．对水进行消毒

C．使悬浮物沉淀D．增加对人体有益的微量元素

5．下列物质不属于碳单质的是

A．石墨B．金刚石C．C60D．二氧化碳

6．载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。

资料：

在同温同压下，气体的体积之比对于分子个数之比。

用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是_______（填序号）。

A．AB．BC．CD．D

7．下列化学符号表示正确的是

A．氧化铁FeOB．2个氢原子2H2C．镁离子Mg2+D．碳酸钠NaCO3

8．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：

SiC+2NaOH+2O2

Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（　　）

A．SiO2B．COC．CO2D．Na2CO3

9．根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．①②说明物质燃烧需要氧气

B．①说明白磷的着火点不高于80℃

C．烧杯中的热水只起提高温度的作用

D．①③说明两种可燃物的着火点不同

10．葡萄糖能为人体提供能量，是人体的主要供能物质。

下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中正确的是

A．葡萄糖分子由碳、氢、氧元素组成

B．葡萄糖由24个原子构成

C．1个葡萄糖分子中含有6个水分子

D．葡萄糖中碳元素的质量分数为40%

11．钛（Ti）具有良好的耐热性和耐腐蚀性，其一个原子中质子数为22。

以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产钛的步骤主要有：

①在高温下，向金红石与焦炭（C）的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；

②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2。

下列说法不正确的是

A．一个钛原子中核外电子数为22

B．①中得到的可燃性气体为CO

C．②中稀有气体的作用是隔绝空气

D．②中发生的反应为

12．下列实验操作一定能达到实验目的是（　　）

选项

实验目的

实验操作

A

除去CO中含有的少量CO2

将气体通入足量澄清石灰水洗气

B

检验CO2是否集满

向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡

C

检验一种气体是否为CO2

将气体通入紫色石蕊溶液

D

证明CO2能与水反应

向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡

13．绿水青山就是金山银山，下列做法不利于环境保护的是（）

A．废旧金属回收再利用B．提倡用布袋代替塑料袋儿购物

C．生活污水未经处理直接排放D．推广新能源汽车代替传统能源汽车

二、填空题

14．化学与我例如影相随，渗透到我们生活的各个角落，为我们服务。

（1）如图为某品牌仿生灭蚊灯，它通过三重方式诱蚊:

灯管内发出的紫光波;

紫光源照射光触媒涂层释放二氧化碳和水，模拟人的呼吸:

灯内加入与人体汗液相似的含有乳酸（C3H6O3）、硬脂酸（C18H36O2）的诱饵。

①人呼出的气体与吸入的空气相比含量增多的有_______________________；

②C3H6O3中碳、氢、氧三种元素的质量比为_______________________；

③二氧化碳、水、硬脂酸三种物质中，属于氧化物的是_________________________。

（2）我们的药品都是重要的化学物质。

如图是硫酸镁注射液的部分说明书。

计算硫酸镁（MgSO4）的相对分子质量为______________；

并标注硫元素的化合价为___________________。

15．根据下列实验，回答问题:

实验一:

为了探究氨气（NH3）的某些性质，小雨同学根据学过的知识，依次做了以下实验。

由以上实验，得出氨气的物理性质还有________________；

__________________。

实验二:

通过电解水实验研究水的组成

（1）电解水的实验如图所示，收集到氧气的是玻璃管_______________（填“①”或“②”），该反应的化学方程式是_________________；

该实验说明水是由___________组成的。

（2）电解水的微观示意图如图，请在方框中补全相应微粒的图示_______________。

实验三:

从含有CuSO4和FeSO4的废液中回收Cu和FeSO4溶液。

（1）①中分离操作的名称是___________________；

（2）②中反应的化学方程式是_____________________；

该反应属于基本反应类型中的_____________反应。

（3）不考虑过程中铁元素的损耗，最终得到的FeSO4溶液中铁元素的质量__________________（填“>

”“<

”或“=”）废液中铁元素的质量。

16．观察下列原子结构示意图和元素周期表（部分），回答有关问题。

（1）具有相对稳定结构的原子是______，属于金属元素的是______________________。

（2）含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的原子序数是_____，相对原子质量为______________________。

（3）高纯度的晶体硅是制作芯片的重要物质，它是由____________________（填微粒名称）构成的。

（4）在某金属单质与硫反应的过程中，硫原子得到2个电子形成硫离子。

下列说法正确的是______________________（填字母序号）。

A硫离子属于阴离子

B硫离子的核外电子数与质子数相等

C硫离子可表示为S2+

D“S”既可以表示硫原子，也可以表示硫元素

三、实验题

17．根据如图回答问题。

（1）仪器a的名称是________________；

（2）实验室制取二氧化碳的发生和收集装置是_________________；

发生反应的化学方程式为_____________；

若该实验需要制取44g二氧化碳，实验室只有100g大理石和足量稀盐酸，请通过计算说明能否完成实验任务?

_________________；

（3）实验室用A装置制氧气的化学方程式为__________________。

装置E中的实验现象是____________________；

发生反应的化学方程式为___________________。

（4）探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如表所示。

氧气体积分数（%）

30

40

60

70

带火星的木条

不变

稍亮

复燃

在集气瓶中注入占其容积50%的水（如图F所示），用排水法收集完氧气后，将带火星的木条伸入该集气瓶中，推测实验现象为_________________。

四、综合应用题

18．利用化学知识解决实际问题

模拟工业炼铁的生产过程

（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:

①通入二氧化碳:

②停止通入二氧化碳:

③点燃A、C处酒精喷灯:

④熄灭A、C处酒精喷灯。

正确的操作顺序是_________________________；

（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________________；

（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。

①生成炼铁还原剂的反应________________________；

②D中反应的化学方程式_________________________。

测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数

（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_________________________；

（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示:

[资料]CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。

①根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式___________；

②固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。

③设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。

____________________。

五、科学探究题

19．19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而获得科学史上的重大发现。

请你参与以下的科学发现过程。

方法I:

利用空气分离出氮气

实验步骤

解释或结论

（1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。

通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的_____________。

（2）将气体通过能与氧气反应的物质（提示:

反应不能生成新的气体）

请写出一种能用于除去氧气的物质____________。

（3）收集剩余气体，并测定该气体的密度。

密度:

1.2572g/L

方法Ⅱ:

用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质（反应装置如下图所示，其中B部分的冰盐起冷凝作用）。

测得氮气的密度为1.2508g/L.该反应的化学方程式为_____________________________。

[实验验证]实验小组同学采用方法Ⅱ测定氮气的密度，操作步骤如下:

①20°

C时，经过必要的实验操作后，取含NH4Cl固体0.214g的饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；

②调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为10.0mL；

③打开分液漏斗的活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯:

④烧瓶中不再产生气泡时，关闭分液漏斗A的活塞；

⑤待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100.0mL；

⑥处理剩余药品，整理实验台。

[实验分析及数据处理]

（1）步骤①中加入药品前必须进行的实验操作是_________________；

（2）步骤③中移走酒精灯后，实验可持续进行的原因是_________________；

（3）计算该实验中生成的氮气的密度为___________________g/L（保留4位小数）

[解释与结论]瑞利（Rayleigh）发现，采用方法Ⅰ得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大0.5%~0.6%。

若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因是________________；

（已知:

相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大）

[反思与评价]

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是____

A防止NaNO2饱和溶液蒸