辽宁省沈阳市铁西区学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析Word格式.docx
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B.物质在氧气中燃烧都发生化合反应
C.炼钢中可以使用纯氧作为燃料
D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体
4.在自来水生产过程中,常需要在水中加入明矾,其作用是
A.把硬水变成软水B.对水进行消毒
C.使悬浮物沉淀D.增加对人体有益的微量元素
5.下列物质不属于碳单质的是
A.石墨B.金刚石C.C60D.二氧化碳
6.载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。
资料:
在同温同压下,气体的体积之比对于分子个数之比。
用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分,下图中最合理的是_______(填序号)。
A.AB.BC.CD.D
7.下列化学符号表示正确的是
A.氧化铁FeOB.2个氢原子2H2C.镁离子Mg2+D.碳酸钠NaCO3
8.碳化硅(SiC)陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料.在空气中,碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应:
SiC+2NaOH+2O2
Na2SiO3+X+H2O,下列有关X物质的化学式推断中,正确的是( )
A.SiO2B.COC.CO2D.Na2CO3
9.根据如图所示的实验现象,下列判断不正确的是
A.①②说明物质燃烧需要氧气
B.①说明白磷的着火点不高于80℃
C.烧杯中的热水只起提高温度的作用
D.①③说明两种可燃物的着火点不同
10.葡萄糖能为人体提供能量,是人体的主要供能物质。
下列关于葡萄糖(C6H12O6)的说法中正确的是
A.葡萄糖分子由碳、氢、氧元素组成
B.葡萄糖由24个原子构成
C.1个葡萄糖分子中含有6个水分子
D.葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
11.钛(Ti)具有良好的耐热性和耐腐蚀性,其一个原子中质子数为22。
以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产钛的步骤主要有:
①在高温下,向金红石与焦炭(C)的混合物中通入氯气(Cl2),得到TiCl4和一种可燃性气体;
②在稀有气体环境和加热条件下,用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2。
下列说法不正确的是
A.一个钛原子中核外电子数为22
B.①中得到的可燃性气体为CO
C.②中稀有气体的作用是隔绝空气
D.②中发生的反应为
12.下列实验操作一定能达到实验目的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO中含有的少量CO2
将气体通入足量澄清石灰水洗气
B
检验CO2是否集满
向集气瓶中加入澄清石灰水,振荡
C
检验一种气体是否为CO2
将气体通入紫色石蕊溶液
D
证明CO2能与水反应
向盛满CO2的塑料瓶中倒水,拧紧瓶盖并振荡
13.绿水青山就是金山银山,下列做法不利于环境保护的是()
A.废旧金属回收再利用B.提倡用布袋代替塑料袋儿购物
C.生活污水未经处理直接排放D.推广新能源汽车代替传统能源汽车
二、填空题
14.化学与我例如影相随,渗透到我们生活的各个角落,为我们服务。
(1)如图为某品牌仿生灭蚊灯,它通过三重方式诱蚊:
灯管内发出的紫光波;
紫光源照射光触媒涂层释放二氧化碳和水,模拟人的呼吸:
灯内加入与人体汗液相似的含有乳酸(C3H6O3)、硬脂酸(C18H36O2)的诱饵。
①人呼出的气体与吸入的空气相比含量增多的有_______________________;
②C3H6O3中碳、氢、氧三种元素的质量比为_______________________;
③二氧化碳、水、硬脂酸三种物质中,属于氧化物的是_________________________。
(2)我们的药品都是重要的化学物质。
如图是硫酸镁注射液的部分说明书。
计算硫酸镁(MgSO4)的相对分子质量为______________;
并标注硫元素的化合价为___________________。
15.根据下列实验,回答问题:
实验一:
为了探究氨气(NH3)的某些性质,小雨同学根据学过的知识,依次做了以下实验。
由以上实验,得出氨气的物理性质还有________________;
__________________。
实验二:
通过电解水实验研究水的组成
(1)电解水的实验如图所示,收集到氧气的是玻璃管_______________(填“①”或“②”),该反应的化学方程式是_________________;
该实验说明水是由___________组成的。
(2)电解水的微观示意图如图,请在方框中补全相应微粒的图示_______________。
实验三:
从含有CuSO4和FeSO4的废液中回收Cu和FeSO4溶液。
(1)①中分离操作的名称是___________________;
(2)②中反应的化学方程式是_____________________;
该反应属于基本反应类型中的_____________反应。
(3)不考虑过程中铁元素的损耗,最终得到的FeSO4溶液中铁元素的质量__________________(填“>
”“<
”或“=”)废液中铁元素的质量。
16.观察下列原子结构示意图和元素周期表(部分),回答有关问题。
(1)具有相对稳定结构的原子是______,属于金属元素的是______________________。
(2)含有X元素的化合物常用作化肥,X元素的原子序数是_____,相对原子质量为______________________。
(3)高纯度的晶体硅是制作芯片的重要物质,它是由____________________(填微粒名称)构成的。
(4)在某金属单质与硫反应的过程中,硫原子得到2个电子形成硫离子。
下列说法正确的是______________________(填字母序号)。
A硫离子属于阴离子
B硫离子的核外电子数与质子数相等
C硫离子可表示为S2+
D“S”既可以表示硫原子,也可以表示硫元素
三、实验题
17.根据如图回答问题。
(1)仪器a的名称是________________;
(2)实验室制取二氧化碳的发生和收集装置是_________________;
发生反应的化学方程式为_____________;
若该实验需要制取44g二氧化碳,实验室只有100g大理石和足量稀盐酸,请通过计算说明能否完成实验任务?
_________________;
(3)实验室用A装置制氧气的化学方程式为__________________。
装置E中的实验现象是____________________;
发生反应的化学方程式为___________________。
(4)探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况,部分实验数据记录如表所示。
氧气体积分数(%)
30
40
60
70
带火星的木条
不变
稍亮
复燃
在集气瓶中注入占其容积50%的水(如图F所示),用排水法收集完氧气后,将带火星的木条伸入该集气瓶中,推测实验现象为_________________。
四、综合应用题
18.利用化学知识解决实际问题
模拟工业炼铁的生产过程
(1)按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后,主要实验步骤有:
①通入二氧化碳:
②停止通入二氧化碳:
③点燃A、C处酒精喷灯:
④熄灭A、C处酒精喷灯。
正确的操作顺序是_________________________;
(2)该实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________________;
(3)按要求完成上述过程中重要的化学方程式。
①生成炼铁还原剂的反应________________________;
②D中反应的化学方程式_________________________。
测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数
(4)现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内,向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时,剩余固体在CO的保护下冷却、称量,质量为7.9g(假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应),该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_________________________;
(5)同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据,并得固体质量与反应温度的关系曲线,如下图所示:
[资料]CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。
①根据图象分析,写出P点时固体成分的化学式___________;
②固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。
③设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁,写出简单的实验操作、现象及结论。
____________________。
五、科学探究题
19.19世纪末,科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气,并测得其密度,从而获得科学史上的重大发现。
请你参与以下的科学发现过程。
方法I:
利用空气分离出氮气
实验步骤
解释或结论
(1)将清新洁净的空气通过NaOH溶液,再通过浓硫酸。
通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的_____________。
(2)将气体通过能与氧气反应的物质(提示:
反应不能生成新的气体)
请写出一种能用于除去氧气的物质____________。
(3)收集剩余气体,并测定该气体的密度。
密度:
1.2572g/L
方法Ⅱ:
用亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵(NH4Cl)反应制取氮气,同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质(反应装置如下图所示,其中B部分的冰盐起冷凝作用)。
测得氮气的密度为1.2508g/L.该反应的化学方程式为_____________________________。
[实验验证]实验小组同学采用方法Ⅱ测定氮气的密度,操作步骤如下:
①20°
C时,经过必要的实验操作后,取含NH4Cl固体0.214g的饱和NH4Cl溶液放入烧瓶,连接装置;
②调节水准管,使其与量气管中液面相平,记录量气管中水面读数为10.0mL;
③打开分液漏斗的活塞,逐滴滴入饱和NaNO2溶液,加热至反应发生,移走酒精灯:
④烧瓶中不再产生气泡时,关闭分液漏斗A的活塞;
⑤待冷却至室温,调节两边液面高度相平,记录量气管中水面读数为100.0mL;
⑥处理剩余药品,整理实验台。
[实验分析及数据处理]
(1)步骤①中加入药品前必须进行的实验操作是_________________;
(2)步骤③中移走酒精灯后,实验可持续进行的原因是_________________;
(3)计算该实验中生成的氮气的密度为___________________g/L(保留4位小数)
[解释与结论]瑞利(Rayleigh)发现,采用方法Ⅰ得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大0.5%~0.6%。
若实验设计与操作均无错误,且氮气已完全干燥,请解释产生这一现象的原因是________________;
(已知:
相同条件下,气体的相对分子质量越大,密度就越大)
[反思与评价]
(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是____
A防止NaNO2饱和溶液蒸