广东省深圳市龙岗区届高三第一次调研考试化学试题 含答案Word下载.docx
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A．用明矾溶液去除铜制品表面的铜绿
B．用二氧化硫漂白纸张和草帽等编织物
C．用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
D．用含硅胶的透气小袋与食品一起密封包装
3．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．NaHCO3的水解反应：
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
B．用FeCl3溶液蚀刻铜印刷电路板：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D．向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1mol·
L-1CuCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA
B．2.8gCO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA
C．标准状况下，4.48LSO3中含有的氧原子数为0.6NA
D．3molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA
5．下列说法正确的是
A．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
B．用KSCN溶液可检验FeCl3溶液中是否含FeCl2
C．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
D．蒸馏实验中，沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加
6．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
Y为常见的半导体材料，离子化合物ZW2可与水反应生成能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体，W、X、Y最外层电子数之和为14。
A．简单离子半径：
Z<
X
B．氢化物的沸点：
W<
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
W>
Y
D．Z与X形成的二元化合物只含离子键
7．下图为有机物之间的转化关系。
下列有关描述正确的是
A．物质①的电子式为
B．物质②的结构式为CH3CH2OH
C．物质③所含的官能团为—OH
D．物质④的名称为乙酸甲酯
8．下列装置或操作能达到实验目的的是
9．锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。
放电时，总反应为2Li+O2=Li2O2，工作原理如下图所示。
A．电解液a为非水电解液
B．放电时，A处的电极反应为Li-e-=Li+
C．充电时，Li+向Li电极区域迁移
D．充电时，B处的电极反应为O2+2Li++2e-=Li2O2
10．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。
下列叙述错误的是
A．过程I中产生的FeO是还原产物
B．过程I中分离出O2，可提高Fe3O4的转化率
C．过程II中每转移NA个电子，生成11.2LH2
D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
二、单项选择题（共6小题，每小题4分，共24分）
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有晶体析出
蛋白质均发生变性
B
滴加CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
D
将0.1mol·
L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·
L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
sp[Cu（OH）2]小于
sp[Mg（OH）2]
12．绿原酸（结构如下图）广泛存在于金银花植物中，具有抗菌、抗病毒等功效。
下列有关绿原酸的说法错误的是
A．可与FeCl3溶液发生显色反应
B．分子中至少有7个碳原子一定共平面
C．1mol绿原酸最多可消耗8molNaOH
D．若仅改变苯环上取代基的位置，则其同分异构体还有5种
13．科学家设计如下装置获取氢能源和电能。
其中，a为Pt电极，电解质溶液为1moL·
L-1
KOH溶液（已知：
=n
为法拉第常量，
=96500C·
mol-1）。
A．当K和K1相连接时，b处电极反应为Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O
B．当K和K2相连接时，溶液中的OH-向c电极迁移
C．该设计实现了Ni（OH）2电极的循环使用
D．理论上，每生成1molH2可有助于电池最多产生1.93×
104C的电量
14．汽车尾气处理时存在反应：
NO2（g）+CO（g）
NO（g）+CO2（g），该反应过程及能量变化如图所示：
A．该反应过程可将有毒气体转变成无毒气体
B．使用催化剂可以有效减少反应放出的热量
C．升高温度，可以提高NO2的平衡转化率
D．无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量
15．向某密闭容器中充入NO2，发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g）（己知：
N2O4为无色气体）。
其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：
/℃
27
35
49
70
NO2%
20
25
40
66
N2O4%
80
75
60
34
A．平衡时，
（NO2消耗）=
（N2O4消耗）
B．27℃时，该平衡体系中NO2的转化率为80%
C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D．温度不变，缩小容器体积，达平衡时气体颜色变浅
16．常温下，用0.10mol·
L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·
L-1的HX溶液，所得滴定曲线如下图所示。
A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂
B．对应溶液中水的电离程度：
C．
点所示的溶液中：
（Na+）+
（HX）+
（X-）=0.10mol·
D．相同条件下，X-的水解能力强于HX的电离能力
三、非选择题（共3题，每题14分，共42分）
17．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，某化学实验探究小组设计如下实验制备无水亚氯酸钠晶体。
己知：
①A中发生的主要反应：
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；
②ClO2不稳定，常压下，其体积分数大于15%易爆炸；
③NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·
3H2O，高于38℃时析出无水NaClO2，温度高于60℃时，NaClO2分解为NaClO3和NaCl
。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是____。
（2）实验过程中，打开活塞k，缓缓通入空气，其目的是、。
（3）ClO2气体与装置C中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为。
（4）C装置中冷水浴的作用是。
（5）反应后，经55℃蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，可从装置C的溶液中获得无水NaClO2晶体。
上述操作中，“洗涤”可选用的试剂是（填标号）。
a．冰水b．乙醇c．38～60℃热水
（6）测定产品中NaClO2的纯度。
准确称取1.00g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：
ClO
+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-。
将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
用（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.5000mol·
L-1Na2S2O3标准液滴定（己知：
I2+2S2O
=2I-+S4O
），当锥形瓶内溶液，即为滴定终点；
平行滴定3次，测得消耗标准溶液体积的平均用量为20.00mL。
所称取的样品中NaClO2质量百分含量为。
18．（14分）一种从钕铁硼废料[含钕（Nd，质量分数为28.8%）、Fe、B]中提取氧化钕的工艺流程如下图所示：
①硼可溶于氧化性酸；
②
sp[Fe（OH）2]=8.0×
10-16。
（1）“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。
（2）“酸溶”时，不可将稀硫酸换为浓硫酸的原因是。
（3）“沉钕”过程中，Nd（H2PO4）3沉淀完全时的pH为2.3，溶液中的
（Fe2+）=2.0mol·
L-1。
①写出生成沉淀的化学方程式。
②若调节溶液pH为4，则此时（填“有”或“无”）Fe（OH）2沉淀生成。
列式计算，说明原因。
（4）“滤液2”的主要溶质有（填化学式）。
（5）“煅烧”时经历Nd2（C2O4）3
Nd2O3·
CO2
Nd2O3。
①“I阶段”的反应，同时还生成两种常见的碳的氧化物，其化学方程式为。
②若取用100g钕铁硼废料进行实验，最终得到30.24gNd2O3，则Nd2O3的回收率为。
19．（14分）H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
I．硫碘循环法脱硫
（1）下图是热化学硫碘循环中硫化氢分解制备氢气、硫磺的反应过程。
则H2S（g）
H2（g）+S（s）
=。
II．热分解法脱硫
在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应2H2S（g）
2H2（g）+S2（g），控制不同的温度和压强进行实验，H2S平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
（2）m、n点对应的正反应速率：
m（正）
n（正）（填“>
”、“=”或“<
”），理由是。
（3）控制压强为
、温度为975℃，若H2S的初始浓度为1mol·
L-1，则达到平衡时H2的浓度为，平衡常数
达到平衡后，若保持条件不变，向容器中再加入1molH2S气体，再次达到平衡时，H2S的平衡转化率40%（填“>
”）。
（4）若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有
。
四、选做题（14分，任选一道作答，如果多做，则按所做的第一题计分）
20．[化学——选修3：
物质结构与性质]（14分）
非线性光学晶体在信息、激光技术等领域具有重要应用价值。
我国科学家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。
（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为；
第一电离能
（Si）____
（Ge）
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