氧化还原反应 习题及答案Word下载.docx
《氧化还原反应 习题及答案Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应 习题及答案Word下载.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
时的反应商。
4.理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；
相应的电池反应也必定是氧化还原反应。
5.已知K
（AgCl）=10，当c（Ag）=10mol·
L时，E（Ag/Ag）=E
（AgCl/Ag）。
.................................................................................................................（）
6.E
（CrO/Cr）<
（Cl/Cl），但是，KCrO与浓度较大的HCl（aq）可以反应生成Cl。
这是由于c（HCl）增大，使E（CrO/Cr）增大,同时又使E（Cl/Cl）减，从而使E（CrO/Cr）>
（Cl/Cl）。
..................................................................................（）
7.电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂。
8.电池（）PbPbSO（s）SO（aq）
Pb（aq）Pb（+）的E>
0，这是一个浓差电池。
（¨
）
9.下列两个原电池在298K时均能放电：
（1）（）PtFe（c），Fe（c）
CrO（c），H（molL）,Cr（c）
Pt（+）
（2）（）PtSO（c），SO（c）
Fe（c），Fe（c）
二、选择题：
1.下列有关标准电极电势的叙述中正确的是（）。
（A）同一元素有多种氧化值时，由不同氧化值物种所组成的电对，其标准电极电势不同；
（B）电对中有气态物质时,标准电极电势一般是指气体处在273K和10Pa下的电极电势；
（C）电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极电势；
（D）由标准电极电势不等的电对组成电池,都可以通过改变氧化型或还原型的物质浓度而改变E
。
2.下列反应为氧化还原反应的是（）。
（A）CHCSNH+HOCHCOONH+HS；
（B）XeF+HOXeOF+HF；
（C）2XeF+SiOSiF+2XeOF；
（D）XeF+CHCHF+HF+Xe。
3.原电池：
（）PbPb（c）
Cu（c）Cu（+），E
=V
如果c（Pb）减小到mol·
L而c（Cu）不变，则电池电动势变为.（）。
（A）；
（B）V；
（C）V；
（D）V。
4.在酸性介质中,锰元素的电势图为：
MnO
Mn
Mn
由此判断下列叙述中正确的是（）。
（A）MnO是最强的氧化剂；
（B）MnO和Mn不发生歧化反应，在c（H）=·
L的水溶液中都能稳定存在；
（C）Mn水溶液中不能稳定存在；
（D）溶液pH值对E（MnO/Mn）的影响比对E（MnO/Mn）的影响要大。
5.已知E
（Ag/Ag）=V，K
（AgBr）=10，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c（Br）=mol·
L，此时E（Ag/Ag）是（）。
（A）V；
（D）V。
6.下列反应中属于非氧化还原反应的是（）。
（A）PbS+HNOPb（NO）+HSO+NO+HO；
（B）HO+NaCrO+NaOHNaCrO+HO；
（C）La（SO）LaOSO+SO+O；
（D）CCl+KCrOCOCl+CrOCl+KCl。
7.已知：
（Zn/Zn）=V，E
（Cu/Cu）=V。
将mol·
LZn（NO）溶液与锌片组成一电极，mol·
LCu（NO）溶液与铜片组成另一电极，上述两电极组成的原电池的电动势为（）。
8.已知E
9.已知E
（HAsO/HAsO）=V，E
（I/I）=V，关于反应
HAsO+I+HO
HAsO+2I+2H的下列叙述中,错误的是..........................（）。
（A）标准状态下,正反应不能自发进行;
（B）该反应的E
＝-V很小,因此，在任何条件下正反应不可能自发进行;
（C）溶液的pH值改变,反应进行的方向会发生改变;
（D）溶液的pH值增大,As（Ⅴ）的氧化性减弱。
10.已知下列电池反应：
（1）A+BA+BE
>
0V
（2）A+CA+CE
其中A、B和C为金属单质则标准状态时，B和C之间的反应（）。
（A）为自发反应；
（B）处于平衡状态；
（C）为非自发反应；
（D）进行的方向不能判定。
11.已知E
（Ni/Ni）=V。
将下列反应：
Zn（s）+Ni（aq）
Zn（aq）+Ni（s）构成一原电池，测得电动势为
V，且c（Ni）=mol·
L，则此时c（Zn）为（）。
（A）mol·
L；
（B）mol·
（C）mol·
（D）mol·
L。
12.乙酰氯（CH3COCl）中碳的氧化数是（）
（A）Ⅳ（B）Ⅱ（C）0（D）-Ⅳ
13.在Cr2O72－+I－+H＋®
Cr3＋+I2+H2O反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为（）
（A）1，3，14，2，3/2，7（B）2，6，28，4，3，14
（C）1，6，14，2，3，7（D）2，3，28，4，3/2，14
14.在酸性溶液中用K2Cr2O7溶液将10cm3KI溶液完全氧化成I2，需消耗K2Cr2O7（式量为294）的质量（mg）为（）
（A）49（B）98（C）（D）
15.如果将×
10-4mol的XO（OH）
溶液还原到较低价态，需要用
的的Na2SO3溶液，那么X元素的最终氧化态为（）
（A）-2（B）-1（C）0（D）+1
16.已知:
Fe3＋+e－=Fe2＋jf=V
Cu2＋+2e－=Cujf=V
Fe2＋+2e－=Fejf=V
Al3＋+3e－=Aljf=V
则最强的还原剂是（）
（A）Al3＋（B）Fe2＋（C）Fe（D）Al
17.向原电池Zn│Zn2＋
（1）‖Cu2＋
（1）│Cu
的正极中通入H2S气体，则电池的电动势将（）
（A）增大（B）减小（C）不变（D）无法判断
18.用Nernst方程式计算Br2/Br－电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）
（A）Br2的浓度增大，j增大（B）Br－的浓度增大，j减小
（B）H＋浓度增大，j减小（D）温度升高对j无影响
19.对于电极反应O2+4H＋+4e－=2H2O来说，当PO2=kPa时，酸度对
电极电势影响的关系式是（）
（A）j=jf+pH（B）j=jf-pH
（C）j=jf+pH（D）j=jf-pH
20.A，B，C，D四种金属，将A，B用导线连接，浸在稀硫酸中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；
将含有A，C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；
把D置于B的盐溶液中有B析出。
这四种金属还原性由强到弱的顺序是（）
（A）A＞B＞C＞D（B）D＞B＞A＞C
（C）C＞D＞A＞B（D）B＞C＞D＞A
21.已知jf（Ti＋/Ti）=V，jf（Ti3＋/Ti）=V，则jf（Ti3＋/Ti＋）为（）
（A）+/2V（B）V
（C）×
3+/2V（D）×
3+V
22.已知V3＋/V2＋的jf=V，O2/H2O的jf=V，V2＋离子在下述溶液中能放出氢的是（）
（A）pH=0的水溶液（B）无氧的pH=7的水溶液
（C）pH=10的水溶液（D）无氧的pH=0的水溶液
23.已知jf（Fe3＋/Fe2＋）=+V，jf（Fe2＋/Fe）=V，则jf（Fe3＋/Fe）的值为（）
（A）V
升级会员 