常见的碱和酸碱反应Word文档格式.docx
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新碱和新盐
注意：
两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
如：
NaOH+CuSO4==
NaOH+FeCl3==
Ca（OH）2+Na2CO3==
二、酸性氧化物
（1）概念：
能与碱反应；
生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。
（2）注意：
①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。
②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。
三、几种重要的碱
几种常见的碱
物质
性质、用途
氢氧化钠
（化学式NaOH）
俗名：
火碱、烧碱、苛性钠
氢氧化钙
化学式Ca（OH）2
熟石灰、消石灰
物
理
性
质
观察颜色、状态
白色固体
白色粉末
放在表面皿上一会儿
有潮解现象
无潮解现象
各取少量加入有水的试管中，并用手摸试管外壁，并观察溶解情况
极易溶于水
放热
微溶于水
无明显放热现象
腐蚀性
有强腐蚀性
化
学
分别滴入紫色石蕊试液或无色的酚酞试液，观察
石蕊变蓝
酚酞变红
通入CO2后观察
现象
无明显现象
澄清石灰水变浑浊
反应式
在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液
现象：
生成蓝色沉淀
生成白色沉淀
用途
（1）制造肥皂
（2）精炼石油（3）造纸（4）纺织（5）吸湿性，还可用做碱性干燥剂，用来干燥气体。
改良土壤
思考：
氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？
氢氧化钠
a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
氢氧化钠可做干燥剂。
b极易溶于水，溶解时放出大量热。
c水溶液有涩味和滑腻感。
d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。
氢氧化钙
俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。
农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。
CuSO4+Ca（OH）2==CaSO4+Cu（OH）2日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。
另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。
方程式随温度升高溶解度下降。
氢氧化钙的制取：
CaO+H2O=Ca（OH）2
用熟石灰制取水溶液：
加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。
氢氧化钾
溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量热，易溶于酒精和甘油。
熔点360.4℃。
其化学性质类似氢氧化钠（烧碱），水溶液呈无色、有强碱性，能破坏细胞组织。
用作化工生产的原料，也用于医药、染料、轻工等工业。
氢氧化铜
蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，溶于酸、氨水，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。
用作分析试剂，还用于医药、农药等。
可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂灯等。
氢氧化铁（非标准叫法：
铁酸）
一种难溶的红褐色的碱，可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等。
氨水，氢氧化铵（NH4OH，或NH3·
H2O）
它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂.也称"
气肥"
.（附：
氨水的溶质为NH3）氨水的施用原则是”一不离土，二不离水”。
不离土就是要深施覆土；
不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。
由于氨水比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。
四、碱性物质
1.在发面的过程中会有微生物生成酸，面团发起后会变酸，必须加碱性物质中和，才能制作出美味的面食；
2.纯碱（苏打，碳酸钠Na2CO3）或碳酸氢钠（小苏打NaHCO3）能中和深绿色蔬菜上由于农药的过量喷施而粘着的有机酸或硫化物，从而可以保住蔬菜原有的本色，并去除农药对蔬菜的污染；
3.纯碱有较强的脱脂作用，可以去掉油发干货原料上的多余油脂；
4.纯碱的缺点是对食物中的维生素B1、B2和维生素C有较强的破坏作用，同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用，因此不可滥用。
5.纯碱不是碱，溶液呈碱性，碳酸钠是盐。
酸和碱之间发生的反应
1、酸碱反应
我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，用滴管向试管中滴加盐酸溶液。
氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，滴加盐酸过程中发现红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。
氢氧化钙和盐酸反应Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
氢氧化钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。
像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。
练习
（1）
一、选择题
1．下列溶液中，pH值最小的是
A.使紫色石蕊试液变蓝的溶液B.使紫色石蕊试液变红的溶液
C.使无色酚酞试液变红的溶液
D.使无色酚酞试液和紫色石蕊试液都不变色的溶液
2．下列说法中不正确的是
A.氢氧化钠有强烈的腐蚀性B.氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热
C.氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂
D.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠
3．下列气体能用固体NaOH作干燥剂的是
A.H2B.HClC.CO2D.SO2
4．下列各试剂中可用来鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液的是
A.盐酸B.酚酞试液C.碳酸钠溶液D.石蕊试液
5．下列各组物质，需借助酸碱指示剂，才能判断反应能否发生的是
A.石灰石和盐酸B.Ba（OH）2和H2SO4C.Fe2O3和盐酸D.NaOH和HCl
6．只用一种试剂就能鉴别出NaOH、Ca（OH）2、稀H2SO4三种溶液，这种试剂是
A.氯化钡溶液B.紫色石蕊试液C.碳酸钠溶液D.酚酞试液
7．用Cu、NaOH溶液、盐酸、氯气、氧气制氢氧化铜的适宜程序是
A.Cu
CuO
CuCl2
Cu（OH）2
B.Cu
C.Cu
Cu（OH）2D.Cu
8．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是
A．Na2CO3和HClB．Ca（OH）2和HNO3
C．CuSO4和KOHD．Na2CO3和Ca（OH）2
9．某工厂排除的废水中含有较多的Cu2＋,经测定其pH值小于7,这种废水对人畜危害较大，为除去废水中的Cu2＋，并降低其酸性，可向废水中加入适量的
A．石灰石B．生石灰粉末C．食盐粉末D．稀硫酸
10．要除去制取CO2时混有的HCl气体，下列方法中正确的是（）
A．将气体通过石灰水B．将气体通过NaOH溶液
C．将气体通过Na2CO3溶液D．将气体通过铁粉
二、填空题
11．生石灰的化学式是，熟石灰的化学式是，石灰石的化学式是。
12．根据标出的化合价
、
，试用化学式回答：
（1）用两种元素组成的化合物有，都属于。
（选填：
酸、碱、盐、氧化物。
下同）。
（2）用三种元素组成的化合物有，分别属于。
（3）由四种元素组成一种化合物的化学式是，它属于。
13．实验室制取有毒的氯气时，常用NaOH溶液来吸收多于的氯气，其反应的化学方程式为：
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,写出氯气和氢氧化钙反应的化学方程式：
。
14．完成下列转化的化学方程式：
C
CO2
CaCO3
CaO
Ca（OH）2
CaCl2
①②
③④
⑤
15．已知A、B、C、D、E、F等6种物质之间能发生如下反应：
①A＋H2O→B②B＋C→D＋E↓（蓝色）
③D＋AgNO3→Ca（NO3）2＋F↓（白色，不溶于HNO3）
试确定：
A，B，C，D，E，F。
并写出3个化学方程式。
16．有甲、乙两组物质：
甲组：
CuSO4、FeCl3、盐酸、CO2；
乙组：
Fe、Na2CO3、Fe（OH）3、NaOH，其中甲组中的能跟乙组中的所有物质反应；
乙组中的能跟甲组中的所有物质反应，写出两种物质反应的化学方程式。
三、实验题
17．某校环保小组测到一个造纸厂仍在向淮河中排放无色碱性污水。
请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明（写出实验的简要步骤）。
（1）；
（2）。
18．盐酸与氢氧化钠溶液都是无色溶液，两者混合后发生反应，并无明显现象。
请设计一个实验来证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，写出简要的操作步骤和主要的实验现象。
第一步：
；
第二步：
19．如图所示，把盛满NaOH溶液的小试管倒立在盛有NaOH溶液的烧杯中，用导管往试管里缓慢通入混有少量CO2的CO气体。
（1）试管内发生反应的化学方程式是，
收集的气体是；
（2）如果通入的气体混有少量CO2、HCl的CO，则试管内又发生反应的化学
方程式是，收集的气体是。
20．食品公司通常在“×
×
雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，
上面的部分文字如下：
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是：
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有；
（3）如果误食入口，应该用。
21．将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、生石灰和红热的铜丝
网，将会依次除去空气中的、、；
最后剩余的气体主要是。
四、计算题
22．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：
序号
加入稀盐酸的质量／g
剩余固体的质量/g
第1次
20
16
第2次
12
第3次
8.5
第4次
n
（1）上表中n的数值为。
（2）样
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