兴化市高三化学二轮复习指导性教案专题三无机化工框docxWord格式文档下载.docx

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2.己知A、E、1、L是常见的非金属单质，其屮A为淡黄色固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质

量比A大32,C的相对分子质量比B大16,Y是一种常见的液体,J是磁铁矿的主要成分，D、H、K

均是重要的工业产品，X分子的球棍模如图所示，图屮部分反应条件己略去。

试回答卜•列问题

（1）写出化学式：

D▲X▲。

（2）E的电子式为：

▲o

（3）写出化学方程式：

①；

②▲

⑴H2SO4；

S4N4（或N4S4）

（2）:

NXN：

（3）3Fe+4H?

O（g）高温_尺宀0卄4出;

4NH3+5O2=^=4NO+6H2O

【高考链接】

【例1】例3.（江苏高考）右图中各物质均由常见元素（原了序数W20）组成。

已知A、B、K为单质,且在常温下A和K为气体，B为固体。

D为常见的无色液体。

I是一种常用的化吧，在其水溶液中滴加AgNOa溶液有不溶于稀HNO,的口色沉淀产住。

J是一-种实验室常用的干燥剂。

它们的相互转化关系如右图所示（图中反应条件未列出）。

请回答下列问题：

（1）1的化学式为;

J的电子式为

（2）反应①的化学方程式为

（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为

解析：

本题以常见的几种元素组成的物质间的较为复杂的相互转化关系为信息，着重考查学生对元素化合物知识掌握程度，这需要学生对知识融会贯通才行!

本题的突破口是从“I是一种常用的化肥，在英水溶液中滴加AgNCh溶液冇不溶于稀HN03的白色沉淀产生”，可知I为氯化馁，则E、H可能为氨和氯化氢；

J是一种实验室常用的干燥剂，常见干燥剂有浓硫酸、碱石灰和氯化钙等，而能经11与I；

反应牛成得到，与氯元索相关的干燥剂只能为氯化钙（常见催化剂与氮元素无关），进而可推出H为氯化红，E为氨气；

从E处逆推知A、K可能为氢气和氮气；

由“D为常见的无色液体”推测为水，B单质少水反应生成K为氢气，则A为氮气。

此时再可从氯化钙（J）入手，结合D为水,可逆推出F为氢氧化钙,再结合K为氢气,可逆推出B单质为钙,从而得到C为氮化钙。

最后通过类比氮化镁的水解反应（1999年全国高考32题）验证产物正确。

（此题还可借助氯化钙通过原了守怛分析出B为单质钙）

答案：

略

【例2】

（）根据下列框图回答问题（答题吋，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:

•

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上

程相关的离了方程式：

、o

⑶写出C12将Z氧化为K2EO4的化学方程式：

。

（4）由E制备的E（C2H5）2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全和同。

但早期人们却错误地认为它的结构为：

。

核磁共振法能够区分这两种结构。

在核磁共振氢谱小，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。

以框图的形式考查有关元素化合物知识（以铁元素为中心），并在问题中连接有机物的有关知识，综合考查学生对有关化学变化的认识和表达，还要求学生理解有机结构中氢环境M核磁共振盘谱的关

木题的突破口红色金属在H2O2、H2SO1作用下，转化为蓝色MSO.,显然M为Cu,然后根据Y与KSCN产生红色溶液，则Y含一1甘+,联系FJ+易在酸性条件卜被空气屮的02氧化为I』，接着F尹再氧化广，最终推测具余所有物质。

典型错误：

表现为题口理解错误，书写不规范，方程式不配平。

其小⑵是理解错误，没有想到“框图题”和“流程图题”的区别，把前而一个反应中的出0绷入下一步，因此第一个方程式写成：

4F/+2H202+4用二二4Fe"

+4H.0；

⑶主要表现为产物H2O没写出，多写了H?

或。

2。

答：

【归纳与思考】

无机框图试题

一、题型特点

（1）单信息、多信息并重。

同一道推断题屮，有的结论只要分析单个信息就可以得出,有的结论需要同吋综合多条信息才能得出。

（2）」］•:

向、逆向、统摄三种形式的推理并重。

有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。

（3）定性、定量分析并重。

推断过程中既需要定性分析、又需要定虽分析。

还有基础理论与概念的融合

（4）计算和逻辑推理（讨论）并重。

知识与技能

过程与方法替感略价值观

二、解题策略

（1）审：

审清题意，从题T-问题一框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出來，明确求解要求0

（2）找：

找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。

（3）析：

从题眼岀发，联系新信息及所学的］口知识，人胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。

（4）验：

验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。

（5）答：

按题目的要求写出答案。

三、解题关键

关键是寻找“题眼”

“题眼”就是抓“特”字

【例3】以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的

综合利用率较简。

其主要流程如下：

82（g）

—*FeCO）⑸一►空气中锻烧|——FcO（s）

（1）反应I而需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的F—

A.锌粉B.铁屑C.KT溶液D.H.

（2）反应I盂控制反应温度低于35°

C,其目的是o

（3）工业生产上常在反应III的过程屮加入一定量的醇类溶剂，其目的是o

（4）反应IV常被用于电解生产（NH4）2S2O.^二硫酸馁）。

电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应

可表示为C

【解析】此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质，电极方程式书写。

做此类题要分析清楚每一个环节目的和结果是什么。

这样才能判断各反应后的产物分别是什么。

（1）在FeSO,溶液屮除去溶液屮的F/+,最好选用铁屑或铁粉，比较简单。

（2）如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe?

+的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低。

（3）由题目看出在III反应中牛成的K2SO4为固体,IfljK2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂口的降低K2SO4的溶解度。

（4）根据阴阳极反应原理阳极失电了发生氧化反应，此题实质是电解硫酸馁溶液，在根据反应麻的产物得岀正确的答案。

【标准答案】

（1）B⑵防止NH4HCO3分解（或减少Fe?

+的水解）（3）降低K2SO4的溶解度,有利于K2SO4析出。

（4）2SO42-2e_=2S2O82_

无机化工题的特点及方法

无机化工题往往通过对某种重要化工产品的工业生产流程简图分析，考察考生对元素周期表结构，元素化合物等的重要性质，化学反应原理、热化学方程式的含义与计算、产率计算，物质制备、提纯等常见实验操作的作用的理解与应用能力，并通过对副产物利用利废液处理的设问考察学生对环境保护意识、绿色化学知识的理解和应用，试题常以化学原理和化学实验基木操作进行综合设计和设问。

重点考查学生应用所于知识探究生产实际问题的能力。

许多流程屮还会形成一些“环状”，表示了物质的循环利用，以展示化学工艺屮的“绿色化学思想”理念。

解此类型题目的基本步骤是：

①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程：

A.反应物是什么B.发生了什么反应C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点：

一切反应或操作都是为获得产品而服务。

③从问题中获取信息，帮助解题。

了解流程示着手答题。

对反应条件的分析可从以下几个方面着手：

1.对反应速率有何彩响？

2.対平衡转化率有何影响？

3.对综合生产效益有何影响？

如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的耍求,

环境保护（从绿色化学方面作答）

常见文字叙述套路：

1.洗涤沉淀：

往漏斗中加入蒸饰水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2・3次

2.从溶液中得到晶体：

蒸发浓缩■冷却结晶■过滤・（洗涤）

注意：

1在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去威杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的

2看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平

［自主检测】

1由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑（SiO2-nH2O）.磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。

（1）上述反应屮，属于置换反应的是▲（选填：

I、II、IILIV、V）o

（2）已知SiHCh的沸点为33.0°

C,捉纯SiHCh适宜的方法是▲°

（3）高温下进行的反应II的化学方程式为：

▲；

固体废弃物CaSiO3可用于▲。

（4）反应III需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是一▲。

（5）CHbOH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为▲

（1）I>

III（2分）

（2）分谓（蒸係）（2分）

高温

（3）Ca3（PO,）2+5C+3SiO：

；

==3CaSi03+2P+5C0t（2分）；

生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等（2分）

（4）SiHCla会水解，同时产生的比，与th混合发生爆炸等（2分）

（5）CH30H+H20-6e_=C02+6H^（2分）

2（2010年扬州）重馅酸钾是（K2CHO7）工业生产和实验室的重要氧化剂，实验室模拟工业法川钻酸钠

（Na2CrO4,其中有杂质Na2SiO3和NaAlO?

）制K2Cr2O7的主要流程如下:

丑馅酸钾

（1）操作①目的是▲O

（2）操作②酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式（该过程可逆）▲。

（3）已知K2CDO7的溶解度：

S373K=94」g,S273K=4.6g。

操作③的步骤为：

向酸化示的混合液屮加入KC1,

加热蒸发使NaCl结晶析出后▲（填操作）,再将滤液▲（填操作）,得K2Cr2O7晶体。

（4）K2Cr2O7可用于测定工业废水屮的化学耗氧量（化学耗氧量即COD：

每升水样屮还原性物质被氧化

所需要的02质量）。

某工业废水样100.00mL,酸化后加入0.01667mol-L'

1的K2G2O7溶液，使水样屮还原性物质完全氧化（还原产物为Cr3+）o再用0.1000mol-L'

1的FeSO4溶液滴定剩余的一。

则计算废水样的COD需要测定的数据冇▲。

（1）使硅酸钠和偏铝酸钠转化为沉淀而除去

（2）2CrO42_+2H+^^Cr2O72^+H2O（3）趁热过滤，冷却结晶

（4）K2Cr2O7溶液体积、FeSCU溶液体积（每空2分）

3.高镒酸钾是镒的重要化合物和常用的氧化剂。

以下是T业上用软镒矿制备高

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。

其消毒机理与下列▲（填序号）物质相似。

A.75%酒精B.