最新九年级化学1至4单元知识点汇总填空优秀名师资料Word格式.docx
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如:
、、、、、、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。
(2)化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。
如、、、、、。
三(化学是一门以实验为基础的学科
1、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰:
、(最明亮)、(温度最高)
(2)比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
先碳化;
结论:
温度最高
(3)检验产物:
HO:
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有2
CO:
取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变2
(4)熄灭后:
有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃2、吸入空气与呼出气体的比较
与吸入空气相比,呼出气体中的量减少,和的量增多
1
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
3、检验气体:
(1)鉴别氧气的方法是:
用的木条伸到瓶,木条,证明是(氧气越多,木条燃烧越剧烈)
(2)鉴别二氧化碳的方法是:
把气体通入石灰水,石灰水变,证明是(石灰水中越浑浊,气体中二氧化碳的含量越高)
四(走进化学实验室
1、常用仪器及使用方法
(1)用于加热的仪器,,试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
(2)测容器,,量筒
量取液体体积时,量筒必须放。
视线与及量筒内液体的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(3)称量器,,托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
)(4)加热器皿,,酒精灯
A、酒精灯的使用要注意“三不”:
?
不;
?
;
。
C、酒精灯的火焰分为三层,、、。
用酒精灯的加热物体。
2、化学实验基本操作
(1)药品的取用
取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取,固体以为宜,液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的。
“三不”:
、、
。
C、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品:
用
块状及条状药品:
用夹取
D、液体药品的取用
液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,在桌上,(以免药品被污染)。
标签应,(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,将瓶口试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签,放回原处。
:
(2)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:
先将导管的一端,用手紧贴,稍停片刻,若导管口,松开手掌,导管口部有,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。
(3)物质的加热
A、加热固体时,试管,试管受热时先,再。
0B、加热液体时,液体体积不超过试管容积的,加热时使试管与桌面约成角,受热
2
时,先使试管,然后给试管里的液体的加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口。
(4)蒸发的注意点:
在加热过程中,用不断搅拌(作用:
)
(5)仪器的洗涤:
玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水,,
第二单元《我们周围的空气》
一、空气
1、第一个对空气组成进行正确探究的化学家:
第一个用天平进行定量分析)。
他认为
和组成的,其中氧气约占空气体积的1/5。
空气是由
2、空气的成分和组成
空气成分ONCO稀有气体其它气体和杂质222
体积分数%%%%%
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:
药品足量,只与氧气反应且产物是固体(红磷)
b、装置要求:
气密性良好
c、现象:
有大量白烟产生,有水流进瓶中,流入水的体积占瓶内气体体积的1/5。
d、结论:
空气是;
O约占1/5,可支持;
2
N约占4/5,不支持,也不能,不易溶于水2
e、探究:
液面上升小于1/5原因:
气,量不足,瓶内气体未冷却至室温,导气管中还剩余小部分的水。
能否用铁、铝代替红磷,原因:
能否用碳、硫代替红磷,原因:
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(、、)和等(3)空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护:
加强大气,改善,使用,工厂的废气经过后才能排放,积极、、等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(、等)温室效应(、等)
酸雨(、等)白色污染(等)
3、绿色化学-----化学(化合反应符合绿色化学反应)?
四特点P6(、、、)
核心:
4、空气中各成分的性质和用途
(1)氧气:
(如潜水、医疗急救)
3
(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
(2)氮气:
惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮氮气的化学性质:
稳定性等,重要用途:
、氮肥等
(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)的化学性质:
稳定性,重要用途:
作保护气、作电光源、霓虹灯等
二.氧气
1、氧气的检验:
将的木条伸入集气瓶,若木条,则瓶内气体为氧气。
2、氧气与下列物质反应现象
物质现象
碳
磷
硫
铁
石蜡
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底三(氧气的制取
1、实验室制备氧气的药品:
过氧化氢、高锰酸钾和氯酸钾(含有氧元素的化合物)2、氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气(原理:
氮气和氧气的不同物理变化)术
实验室制氧气原理(固液型)
(固固型)
(固固加热型)3、气体制取与收集装置的选择
发生装置:
固固加热型、固液不加热型收集装置:
根据物质的密度、溶解性4、制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤:
——————(谐音:
“朱茶庄定点收利息”)b、注意点
试管口略向下倾斜:
防止冷凝水引起试管破裂
药品平铺在试管的底部:
均匀受热
铁夹夹在离管口约1/3处
导管应稍露出橡皮塞:
试管口应放一团棉花:
防止粉末进入导管
4
排水法收集时,待气泡冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)?
实验结束时,先移再熄灭:
防止水?
用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶
(6)氧气的验满:
用的木条放在集气瓶(向上排空气法);
瓶口有冒出(排水法)
氧气的检验:
用的木条伸入集气瓶,若木条,则瓶内气体为。
5、催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应,而本身的和质在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
6、检查装置的气密性:
先把连接后的装置的导管放入中,然后用握紧试管,如果导管口有冒出,则说明该装置不漏气,否则装置漏气。
(注意先后顺序)
第三单元《自然界的水》
一、水的组成
1、水的组成:
通电后,电极上出现了气泡,通电一段时间后,试管1和试管2都收集了不少的气体,与电源正极相连的试管收集的气体,与电源负极相连的试管收集的气体,两只试管收集的气体体积比约为。
化学方程式:
3、物质的分类:
单质:
纯净物。
化合物:
氧化物:
由种元素组成的化合物,其中一种是元素。
二、分子和原子
1、分子和原子的比较:
分子原子
定义分子是保持物质性质最小的微粒原子是化学变化中的微粒。
性质体积小、质量小;
不断运动;
有间隙
联系分子是由构成的。
、都是构成物质的微粒。
区别化学变化中,可分,不可分。
2、氨分子扩散的实验:
A烧杯中酚酞溶液变成红色,B烧杯酚酞溶液不变色。
分析:
C烧杯中浓氨水中的氨分子不断运动,先进入大烧杯
的空气中,然后进入A烧杯的酚酞溶液中,形成氨水。
1)。
2)。
5
3)。
B烧杯的作用:
作实验。
3、水蒸发的微观解释:
水受热蒸发时,水分子运动,间隔不断,水就由液态变成了气态。
属于变化。
三、水的净化
1、自来水工厂净化水的流程:
2、过滤的要点:
操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
,
“二低”:
A、;
B、;
”:
A、“三靠
C、。
3、硬水和软水:
A.定义硬水是含有较多可溶性、化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B(鉴别方法:
用,有浮渣产生或泡沫较少的是,泡沫较多的是C(硬水软化的方法:
、
4、水的净化
水的净化效果由低到高的是、、、(均为方法),其中净化效果最好的操作是;
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。
四、爱护水资源
3、水的污染:
(1)水资源
A(地球表面%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于%
B(海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是,最多的金属元素是,最多的元素是。
C(我国水资源的状况,。
(2)水污染
A、水污染物:
B、防止水污染:
二、氢气H2
1、氢气的实验室制法
原理:
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
2、氢能源三大优点、、。
6
第四单元物质构成的奥秘一、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
(带电)+12282原子核原子(不带电)电)
(带电)第一电子层
(2)在原子中核电荷数==
(3)原子的质量主要集中在上(4)相对原子质量?
+
决定元素种类(核电荷数)
(5)三决定决定元素化学性质
决定原子的质量
二、元素
(1)定义:
具有相同核()的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别:
不同
注意:
*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O、O组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)23
不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法:
表示某种元素如O:
b、意义表示该种元素的一个原子
*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:
只表示3个氧原子C、常用的元素符号:
四、物质的组成、构成及分类
组成:
物质(纯净物)由组成
53.26—4.1生活中的数3P