高考选择题汇编文档格式.docx
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D
7．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2熄灭成这种胆固醇酯的酸是
A、C6H13OOOHB、C6H5OOOH
C、C7H15OOOHD、C6H5CH2OOOH
8．在氧化铁、氯化钢和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A、Cu2+B、Fe3+C、Fe2+D、H+
9．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3，FeSO3，NaOH，BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是
A、Al2（SO4）3B、NaOHC、BaCl2D、FeSO3
10．实验室用溴和苯反应制取澳苯，得到粗澳苯后，要用如下操作精制：
①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是
A、①②③④⑤B、②④⑤③①
C、④②③①⑤D、②④①⑤③
（广东2000综合）
11．近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是
1污染水体②破坏臭氧层
③危害工人的生命与健康④破坏植被
A①②B①②③C②④D①③④
12．下列化学药品中属有毒且易燃料是
A乙酸B氰化钾C甲醇D氢气
13．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）
A
＋C2H5Cl→
＋HCl
B
＋C2H5OH→
＋H2O
C
＋CH2＝CH2→
D
→
＋HBr；
＋H2→
14．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是
A闪电B光化学烟雾
C酸雨D臭氧层空洞
（全国2002理综）
15．以下说法正确的是
A纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
16．0.01mol·
L－1的某一元弱酸溶液pH＝4，则它的电离度为
A1%B2%C5%D10%
17．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。
若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是
A30%B
×
100%
C26.5%D
100％
18．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。
下列表述正确的是
A在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2（7－pH）
19．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中
A[HCOO－]＞[Na＋]B[HCOO－]＜[Na＋]
C[HCOO－]＝[Na＋]D无法确定[HCOO－]与[Na＋]的关系
20．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有
A1对B2对C3对D4对
21．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是
AFeOBFe2O3CCuODCu2O
22．化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是
B
C
D
23．L–多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。
下列关于L–多巴酸碱性的叙述正确的是
A既没有酸性，又没有碱性
B既具有酸性，又具有碱性
C只有酸性，没有碱性
D只有碱性，没有酸性
（全国2002统）
24．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及
ASO2BNO2CCO2D可吸入颗粒物
25．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是
A过滤B电泳C渗析D加入AgNO3溶液，过滤
26．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为
AFe（OH）3；
Fe2O3BFe（OH）2；
FeO
CFe（OH）2、Fe（OH）3；
Fe3O4D.Fe2O3；
Fe（OH）3
27．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。
下式中能表示六氯苯的是
AB
28．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；
X2＋＋Z＝X＋Z2＋；
Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
AR2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋BX2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
CY2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋DZ2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
29．室温时，0.01mol·
L－1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确的是
A上述弱酸溶液的pH＝4
B加入等体积0.01mol·
L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
C加入等体积0.01mol·
L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7
D加入等体积0.01mol·
L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7
30．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
A电子数B最外层电子数
C电子层数D次外层电子数
31．将40mL1.5mol·
L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·
L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
ACu（OH）2BCuSO4·
Cu（OH）2
CCuSO4·
2Cu（OH）2DCuSO4·
3Cu（OH）2
32．下列离子方程式书写正确的是
A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
B氯化铁溶液中通入硫化氢气体：
2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D氯化亚铁溶液中加入硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
33．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是
A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
34．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）
2Z（g）此反应达到平衡的标志是
A容器内压强不随时间变化
B容器内各物质的浓度不随时间变化
C容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
35．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A1︰1︰1B2︰2︰1
C2︰3︰1D4︰3︰2
36．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是
BCH3CH2CH2CH2CH3
DCH3－
－CH3
37．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是
AI2O3B12O4CI4O7DI4O9
38．1molX气体跟arnolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋aY（g）
bZ（g）
反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。
而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是
Aa＝1，b＝1Ba＝2，b＝1
Ca＝2，b＝2Da＝3，b＝2
（江浙2001理综）
39．当下列物质：
①大理石②钟乳石③锅垢④贝壳⑤蛋壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的
A．只有①②B．只有④⑤
C．只有①②③D．是①②③④⑤
40．下列盛放试剂的方法正确的是
A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
41．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是
A．水的沸点；
蒸发水所需热量
B．水的密度；
水中通人足量CO2后溶液的pH
C．水的体积；
电解水所消耗的电量
D．水的物质的量；
水的摩尔质量
42．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·
L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·
L－1NaOH溶液进行中和．则所需NaOH溶液的体积
A．大于20mLB．小于20mL
C．等于20mLD．等于5mL
43．已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。
下面是有关天然气的几种叙述：
①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；
②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；
③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。
其中正确的
A．是①、②、
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