版新教材高中化学 第五章 化工生产中的重要非金属元素检测新人教版必修2共8套40页Word文档下载推荐.docx

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硫是一种淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,是黑火药的主要成分。

自然界中硫元素广泛存在于海洋、大气和地壳中,以及动、植物体内,火山喷发时,地壳中的硫元素会随之进入大气和水中。

2.下列说法正确的是（　　）

A.硫质脆,微溶于酒精和二硫化碳

B.硫与氢气反应,体现了硫的还原性

C.硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化物

D.从硫的化合价角度分析,单质硫既具有氧化性又具有还原性

【解析】选D。

A项,硫微溶于酒精,易溶于二硫化碳,错误;

B项,S与H2反应生成H2S,体现了S的氧化性,错误;

C项,Fe与S反应生成FeS,Fe为+2价,Cu与S反应生成Cu2S,Cu为+1价,错误;

D项,硫单质中硫元素为0价,位于中间价态,既有还原性又有氧化性,正确。

3.（教材改编题）葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。

此酒营养丰富,保健作用明显,它能调整新陈代谢的性能,促进血液循环,防止胆固醇增加。

如图是某品牌葡萄酒及说明书,我们可以看到“食品添加剂:

二氧化硫”。

下列说法正确的是（　　）

A.SO2属于非法添加剂,不该添加到葡萄酒中

B.SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质

C.SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥

D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,体现了它的漂白性

【解析】选B。

适量的SO2可防止葡萄酒氧化,可作为添加剂,A项错误,B项正确;

SO2中S为+4价,硫酸中的S为+6价,为相邻价态,不会发生氧化还原反应,C项错误;

SO2使酸性KMnO4溶液褪色,发生氧化还原反应,体现SO2的还原性,D项错误。

【补偿训练】

　　关于SO2下列变化和其相应性质对应关系不正确的是（　　）

A.品红溶液褪色——漂白性

B.导致酸雨——酸性氧化物

C.高锰酸钾溶液褪色——漂白性

D.通入H2S溶液中变浑浊——氧化性

【解析】选C。

SO2具有漂白性,能够和某些有色物质结合生成无色物质,能使品红溶液褪色,但是不能漂白酸碱指示剂,A正确;

SO2具有酸性氧化物的通性,空气中的二氧化硫能够与水反应生成亚硫酸,在空气中氧化为硫酸,随雨水落下形成酸雨,二氧化硫是导致酸雨的原因,B正确;

SO2具有还原性,被氧化剂氧化为SO3或硫酸,所以能使高锰酸钾溶液褪色,C错误;

二氧化硫中的硫元素化合价是+4价,具有弱氧化性,通入H2S溶液中,溶液变浑浊,反应方程式为2H2S+SO2

3S↓+2H2O,二氧化硫表现的是氧化性,D正确。

4.（2019·

菏泽高一检测）下列说法中不正确的是（　　）

A.SO2和CO2均有毒

B.SO2和CO2均能和澄清石灰水反应,并有白色沉淀生成

C.SO2具有漂白性,但遇石蕊溶液却不能将之漂白

D.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色

CO2是无毒气体,A项错误;

SO2、CO2作为酸性氧化物,与澄清石灰水反应现象相同,都能看到先有沉淀,然后沉淀溶解,B项正确;

SO2遇石蕊溶液变红,但不能褪色,C项正确;

SO2和氯水均有漂白性,可使品红溶液褪色,D项正确。

5.SO2溶于水后所得溶液的性质是（　　）

A.有氧化性,无还原性,无酸性

B.有氧化性,有还原性,有酸性

C.有还原性,无氧化性,无酸性

D.有还原性,无氧化性,有酸性

SO2溶于水得到的亚硫酸具有酸性,亚硫酸中S为+4价,是中间价态,既有氧化性,又有还原性。

6.某化学兴趣小组从新闻中得知,2019年2月14日,广东省市场监督管理局在全省组织开展节日食品专项监督抽检工作,某公司生产的甘草中检出二氧化硫不符合食品安全国标。

于是查阅资料得知:

二氧化硫是食品加工过程中常用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。

不法商贩常常采用加热硫黄的方法来熏制食品,达到漂白的效果。

（1）根据所学知识可以采用什么方法检测漂白方法使用了SO2?

（2）SO2作防腐剂和抗氧化剂体现SO2的什么性质?

（3）写出采用加热硫黄的方法来熏制食品时发生反应的化学方程式。

【解析】

（1）SO2漂白后得到的无色物质不稳定,受热分解,恢复原色。

（2）SO2具有还原性,可用作抗氧化剂。

（3）硫黄在加热条件下与氧气反应生成SO2。

答案:

（1）取漂白后的物质加热,若恢复原色,则采用SO2进行漂白　

（2）还原性　（3）S+O2

SO2

硫酸硫酸根离子的检验

1.通常情况下,以下气体不能用浓硫酸干燥的是（　　）

A.SO2B.Cl2C.HClD.H2S

浓硫酸具有强氧化性,不能用于干燥还原性气体。

2.下列各物质中,常温下能持续发生反应,且产生大量气体的是（　　）

A.铁与浓硫酸B.碳与稀硫酸

C.铜与浓硫酸D.铁与稀硫酸

铁在浓硫酸中发生钝化,碳与稀硫酸不反应,铜与浓硫酸常温下不反应,常温下铁与稀硫酸反应生成氢气。

3.（教材改编题）国家为了规范管理危险品,颁布了《危险品目录》,其中硫酸是危险品,且是三类易制毒。

经营硫酸,除了要有危险化学品经营许可证,还要办理非药品类易制毒化学品经营备案证明。

下列关于硫酸性质的描述中,正确的是（　　）

A.浓硫酸有氧化性,稀硫酸无氧化性

B.由于浓硫酸具有吸水性,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验

C.稀硫酸与铁、铝反应,浓硫酸在常温下不与铁、铝反应

D.浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成,可能是CuO

浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸中H+具有氧化性,A项错;

浓硫酸可将有机物中氢、氧两种元素按水的组成比脱去,使蔗糖炭化变黑而成“黑面包”,表现了浓硫酸的脱水性,B项错;

浓硫酸在常温下可将铁、铝氧化,在其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化,C项错。

　　（2019·

烟台高一检测）向盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成。

下列叙述不属于产生该现象的原因的是（　　）

A.浓硫酸具有脱水性

B.浓硫酸具有吸水性

C.盐酸具有挥发性

D.气态溶质的溶解度随温度升高而降低

浓硫酸与盐酸混合时,浓硫酸吸水,放出热量,温度升高,盐酸具有挥发性产生HCl气体,遇到水蒸气生成盐酸液滴,故有白雾生成。

4.在如图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是

（　　）

A.苹果块会干瘪　　　　　　B.胆矾晶体表面有白斑

C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红

A、B、C项中浓硫酸显示吸水性,D项中浓硫酸显示脱水性,使pH试纸变黑。

5.为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子,下列操作最合理的是

A.先加氯化钡溶液,再加盐酸

B.先用盐酸酸化,再加氢氧化钡溶液

C.先用盐酸酸化,再加氯化钡溶液

D.用氯化钡溶液

检验硫酸根离子时常用Ba2+,但是需要排除Ag+、C

和S

的影响,通常先用盐酸酸化溶液,排除C

、S

、Ag+的影响以后,再用氯化钡溶液检验硫酸根离子。

6.已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。

实验室提纯流程如下:

（1）操作a的名称为________,在操作b中玻璃棒的作用是__ 

_______。

（2）进行步骤③后,判断BaCl2过量的方法是 

____________（写出步骤、现象）。

（3）步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗?

________（填“能”或“不能”）,原因是__ 

___________________________。

（1）过滤是用于分离难溶性固体和可溶性物质的方法,则操作a的名称是过滤。

操作b是将NaCl溶液加热蒸发生成NaCl固体,所以在操作b中玻璃棒的作用是搅拌,使滤液受热均匀,防止液体飞溅。

（2）BaCl2会和Na2SO4溶液反应产生白色沉淀,所以判断BaCl2过量的方法是静置,取少量上层清液于试管中,滴入Na2SO4溶液,若有白色沉淀产生,则证明BaCl2过量。

（3）步骤⑦中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3,若用硫酸代替盐酸,会引入新的杂质离子S

所以不能用稀硫酸代替稀盐酸。

（1）过滤　搅拌,使滤液受热均匀,防止液体飞溅

（2）静置,取少量上层清液于试管中,滴入Na2SO4溶液,若有白色沉淀产生,则证明BaCl2过量

（3）不能　若用硫酸代替盐酸,会引入新的杂质离子S

7.皮蛋,又称松花蛋,因其独特的口味,是不少市民心爱的食物。

传统皮蛋主要原料有生石灰、纯碱、食盐、红茶、植物灰等。

央视曝光了江西南昌皮蛋生产企业使用工业硫酸铜“炮制”皮蛋,工业硫酸铜中含有大量重金属。

实验证明铜在低温下不能和O2发生反应,也不能和稀硫酸共热发生反应。

（1）但工业上是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。

铜屑在此状态下发生的一系列什么反应?

写出反应的化学方程式。

（科学探究）

（2）利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备CuSO4溶液,在该反应中硫酸表现什么性质?

氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少?

（3）试分析以上两种方法哪种好?

说明原因。

（科学态度·

社会责任）

（1）在稀硫酸存在的条件下,Cu与O2反应后的产物CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4;

（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应,Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O,硫酸表现酸性（生成CuSO4）和氧化性（生成SO2）,氧化剂（H2SO4）与还原剂（Cu）的物质的量之比为1∶1。

（3）第二种方法是在加热条件下铜与浓硫酸反应,浓硫酸会被还原为SO2,其利用率降低且生成的气体有毒,故第一种方法好。

（1）Cu与O2反应生成CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4

2Cu+O2

2CuO、CuO+H2SO4（稀）

CuSO4+H2O

（2）酸性和氧化性　1∶1　Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O　

（3）第一种方法好　①制得相同质量的产品,第一种方法消耗的硫酸少;

②第二种方法生成SO2,会造成大气污染;

③第一种方法节约能源

不同价态含硫物质的转化

1.下列转化不能一步实现的是（　　）

A.S→H2SB.S→SO3

C.H2SO4→SO2D.Na2SO3→SO2

S与H2反应生成H2S,A正确;

S与O2反应只能生成SO2,SO2再与O2反应才能生成SO3,B错误;

C.H2SO