高二化学下学期期末考试试题Word格式.docx
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B.分别向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol·
L−1FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同
C.蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水
D.加热NH4Cl和Ca（OH）2固体的混合物，可将二者分离
3．反应“P4（s）＋3NaOH（aq）＋3H2O（l）＝3NaH2PO2（aq）＋PH3（g）ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
下列说法正确的是（）
A.P4分子中P原子均满足8电子稳定结构
B.反应中NaOH作还原剂
C.该反应能自发进行，则ΔS<
P4的分子结构
D.反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×
6.02×
1023
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g
B.1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个
C.9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA
D.浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
5．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）
A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
6．下列说法正确的一组是（）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤熔融的电解质都能导电
⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥
C．只有⑤D．只有⑥
7．将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·
L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
下列有关判断正确的是（）
A.AB段
发生反应的离子方程式为：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.BC段发生反应的离子方程式为：
H++OH-=H2O
C.D点表示的沉淀的化学式为：
Al（OH）3
D.E点时溶液中含有大量的AlO2-
8．下列离子方程式正确的是（）
A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：
S2O32-+2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+
B.等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
C.等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合:
Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg（OH）2↓＋H2O
D.等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
9．某溶液中可能含有K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）
A.溶液X中有Fe3＋、SO42-
B.溶液X中有Fe2＋、I－可能有SO42-、Cl－
C.溶液X中有I－、Cl－，无CO32-
D.溶液X中有I－，Fe2＋和Fe3＋两种离子中至少有一种
10．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；
R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；
R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。
下列有关推断正确的是（）
A.R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2
B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡
C.YR6能在氧气中剧烈燃烧
D.元素对应的简单离子的半径:
Y>
Z>
R>
X
11．下列叙述正确的是（）
A.因为NH3·
H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3
B.向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色
C.向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D.将SO2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
12．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：
则下列分析都正确的组
合是（）
溶质的成分
对应图象
溶液中离子浓度关系
A
NaHCO3、Na2CO3
Ⅱ
c（CO32－）<
c（HCO3－）
B
NaOH、Na2CO3
Ⅲ
c（OH－）>
c（CO32－）
C
Na2CO3
Ⅳ
c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
D
NaHCO3
I
c（Na＋）=c（HCO3－）
A.AB.BC.CD.D
13．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
①pH=0的溶液：
Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—
②pH=11的溶液中：
CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H+浓度为10－12mol·
L－1的溶液中：
Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－
⑤使石蕊变红的溶液中：
Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
⑥中性溶液中：
Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－
A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④
14．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有（）
序号
实验操作
实验现象
解释或结论
①
用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
②
向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体
放出刺激性气味气体且试纸变红
原溶液中一定含有NH4+
③
少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液
出现蓝色沉淀和血红色
铝热剂中可能含有Fe3O4
④
向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种
⑤
用pH试纸测量饱和新制氯水的pH
pH试纸先变为红色后褪色
饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性
A.①②④⑤B.②③④⑤C.①②④D.①②③⑤
15．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）
A.在含等物质的量的Al
O2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO2-、OH-、CO32-
B.在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：
I-、Br-、Fe2+
C.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：
Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D.在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
16．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-（橙色）+H2O
2H＋+2CrO42-（黄色）。
①向2mL0.1mol·
LK2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/LNaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；
向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；
②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：
Cr2O72-+8H＋+3SO32－＝2Cr3+（绿色）+3SO42－+4H2O
下列分析正确的是（）
A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存
B．实验②说明氧化性：
Cr2O72-＞SO42－
C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
17．下列说法正确的是（）
A.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应
B.向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱
C.反应A（g）
B（g）；
△H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-（Ea-Eb）kJ/mol
D.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇
18．实验室探究SO2与Fe（NO3）3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。
下列说法不正确的是（）
A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2
B.Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3
C.产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3-反应生成了SO42-
D.若将Fe（NO3）3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化
19．一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A.400mLB.200mLC.150mLD.80mL
20．将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是（）
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B.n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3
C.n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11∶2∶1
D.若反应中转移的电子为nmol
，则0.15＜n＜0.25
第II卷（非选择题，共60分）
二、非选择题
必做题：
21
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