河北高考《化学》模拟试题及答案Word下载.docx
《河北高考《化学》模拟试题及答案Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北高考《化学》模拟试题及答案Word下载.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C.C4H9Cl有3种同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
解析：
本题考查有机化合物的基础知识，意在考查考生对有机化学中基本概念的理解与应用能力。
2甲基丁烷含有5个碳原子，也可称为异戊烷，A项错误;
乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B项正确;
—C4H9有4种结构，故C4H9Cl（一氯丁烷）有4种同分异构体，C项错误;
油脂不属于高分子化合物，D项错误。
B
4.（2016·
全国卷）MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（ ）
A.负极反应式为Mg-2e-===Mg2+
B.正极反应式为Ag++e-===Ag
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑
本题考查原电池原理的应用，意在考查考生运用化学理论知识解答实际问题的能力。
该电池中Mg作负极，失去电子发生氧化反应，生成Mg2+，A项正确;
正极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-，B项错误;
电池放电时，Cl-从正极向负极移动，C项正确;
在负极，Mg会发生副反应Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑，D项正确。
5.（2016·
全国卷）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;
再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解;
取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（ ）
A.NaHCO3、Al（OH）3
B.AgCl、NaHCO3
C.Na2SO3、BaCO3
D.Na2CO3、CuSO4
本题考查物质鉴别、元素化合物间的反应，意在考查考生的知识迁移运用能力。
样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸Al（OH）3溶解，HCl与NaHCO3反应放出气体，但样品中加入稀硫酸，不会出现固体，A项错误;
样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸AgCl不溶解，B项错误;
样品加入水Na2SO3溶解，再加入稀盐酸BaCO3溶解，产生气体，而加入稀硫酸产生CO2和SO2的混合气体，且生成BaSO4沉淀，C项正确;
样品加水均溶解，D项错误。
6.（2016·
全国卷）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）
A.通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O-4e-===O2+4H+，负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
该装置为电解池。
H2O在正（阳）极区放电，生成O2和H+，中间隔室中的阴离子SO通过cd膜移向正（阳）极，故正（阳）极区得到H2SO4，当电路中通过1mol电子时生成0.25molO2，正（阳）极区溶液pH减小，H2O在负（阴）极区放电，生成OH-和H2，负（阴）极区溶液pH增大，A、C、D项错误。
H2O在负（阴）极区放电生成H2和OH-，中间隔室中的阳离子Na+通过ab膜移向负（阴）极，故负（阴）极区可得到NaOH，而正（阳）极区可得到H2SO4，故B项正确。
7.（2016·
全国卷）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的实验操作A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 解析：
本题考查化学实验，意在考查考生分析设计实验的思维能力。
NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中得到的是Fe（OH）3沉淀，并非Fe（OH）3胶体，A项错误;
加热能促进MgCl2水解和HCl逸出，最终MgCl2完全水解生成Mg（OH）2，不能得到无水MgCl2，B项错误;
加入稀硝酸，CuO和Cu均溶解，C项错误;
根据Na分别与水、乙醇反应的剧烈程度或产生气泡的快慢可比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确。
D
1.下列说法正确的是（ ）
A.高温或日常用的消毒剂可使病毒蛋白质变性
B.制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料
C.羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质
D.福尔马林（甲醛的水溶液）可用于海产品保鲜
本题考查化学与生产、生活相关的知识，意在考查考生对知识的再现、迁移能力。
选项A，蛋白质在高温或氧化性物质存在的条件下发生变性，正确。
选项B，聚酯纤维属于有机高分子材料，错误。
选项C，棉花和麻的主要成分是纤维素，错误。
选项D，甲醛能使蛋白质变性，使人中毒，错误。
A
2.有机物X的结构简式为，它有多种同分异构体，其中含有苯环结构且能发生水解反应的共有（ ）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
本题考查有机化合物的同分异构体种类的判断，意在考查考生分析问题、解决问题的能力。
能发生水解反应且含有苯环的X的同分异构体有：
C，D项正确。
3.下列有机物的同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（ ）
A.C5H12B.C4H8
C.C4H10OD.C5H11Cl
本题考查有机化合物同分异构体种类的判断，意在考查考生分析问题、解决问题的能力。
选项A，C5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷。
选项B，C4H8可以为1丁烯、2丁烯、2甲基1丙烯、环丁烷和甲基环丙烷，共5种同分异构体。
选项C，C4H10O的同分异构体数目为7。
选项D，C5H11Cl的同分异构体数目为8。
故D项正确。
4.如图所示装置，开关K闭合时，电流表指针发生偏转，下列有关开关K闭合时的说法正确的是（ ）
A.b极是负极
B.a极电极反应式为H2-2e-===2H+
C.当装置中有1mol电子通过时，右池产生标准状况下5.6L气体
D.电池总反应式为：
2H2+O2===2H2O
本题考查原电池的工作原理，意在考查考生综合运用所学知识的能力。
选项A，通入氢气的一极为负极，则a极为负极，b极为正极，错误。
选项B，左池的电解质为NaOH，则a极电极反应式为2OH-+H2-2e-===2H2O，错误。
选项C，b极电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O，当通过1mol电子时，右池消耗标准状况下氧气5.6L，错误。
5.下列有关说法正确的是（ ）
A.图1装置可用于比较MnO2、Cl2、S的氧化性
B.图2可知：
30℃时Ca（OH）2溶液的浓度一定大于60℃时的浓度
C.图3装置可用于已知浓度的H2C2O4溶液测定未知浓度的NaOH溶液
D.图4中实验现象：
酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
本题考查基本实验操作和实验现象分析等知识，意在考查考生实验操作和分析问题的能力。
选项A，浓盐酸与MnO2反应制取Cl2需要加热，错误。
选项B,30℃时饱和Ca（OH）2溶液的浓度一定大于60℃时的浓度，错误。
选项C，酸式滴定管不能装NaOH溶液，错误。
6.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数之和。
下列说法不正确的是（ ）
A.简单气态氢化物的沸点：
X>
W
B.元素的非金属性：
Z>
W>
Y
C.简单离子的半径大小：
Y>
Z
D.氧化物对应水化物的酸性：
Yc（HPO）>
c（OH-）>
c（H+）
D.NaH2PO4溶液呈酸性
本题考查电解质溶液等知识，意在考查考生的理解、记忆及判断能力。
选项A，NaOH与部分的H3PO4反应生成NaH2PO4，则溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4，正确。
选项B，V（NaOH）=20mL时，此时pH=4.7，H3PO4溶液与NaOH溶液恰好反应生成NaH2PO4，根据物料守恒有c（Na+）=c（H2PO）+c（HPO）+c（PO）+c（H3PO4），不正确。
选项C，pH=9.7时，Na2HPO4溶液呈碱性，说明HPO的水解程度大于其电离程度，正确。
选项D，根据图示的信息可知，pH=4.7时溶液中的溶质只有NaH2PO4，正确。
A.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
B.可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇
C.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸
D.CHCH和CH2=CHCH=CH2互为同系物
2.下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是（ ）
选项粒子组评价及离子方程式AK+、Al3+、SO、NO能大量共存于同一溶液中BH+、CH3CHO、SO、MnO能大量共存于同一溶液中CNH、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，Fe3++3SCN-===Fe（SCN）3↓DNa+、K+、HCO、OH-不能大量共存，HCO+OH-===H2O+CO2↑答案：
3.戊醇（C5H11OH）与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（ ）
A.与浓氢溴酸卤代 B.与浓硫酸共热消去
C.铜催化氧化D.与戊酸催化酯化
4.为实现下列实验目的，下表所提供的仪器和试剂都会用到且都正确的是（ ）
选项实验目的仪器试剂A测定中和热量筒、温度计、酒精灯盐酸、NaOH溶液B制备氢氧化铁胶体烧杯、胶头滴管饱和FeCl3溶液C配制10%CuSO4
溶液100g100mL容量瓶、玻璃棒胆矾D实验室制取、收集干
燥的氮气大试管、酒精灯氯化铵、消石灰、
无水CaCl2 答案：
5.用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示（a、b为铜电极）。
下列说法中不正确的是（ ）
A.电池工作时，正极反应式为O2+4H++4e-===2H2O
B.电解时，当阴极逸出amol气体，同时有w克Na2SO4·
10H2O析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是×
100%
C.电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH2
左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池;
原电池放电时，正极上氧化剂得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O，故A正确;
电解时，阴极上析出的是氢气，当阴极逸出amol气体时，电解的水的质量为18ag，电解后的溶液仍为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数为×
100%=×
100%，B正确;
电子在导线中移动，不能在溶液中移动，故C错误;
燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗0.02gH2，根据电极反应：
H2-2e-===2H+，所以转移电子0.02mol，b极的电极反应为2H++2e-===H2↑，转移电子0.02mol，会产生0.02gH2，故D正确。
6.室温
升级会员 