高三实验班化学月考试题Word格式文档下载.docx
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2Cl－＋2H2O
2OH－＋Cl2↑＋H2↑
B．用氨水溶解AgCl沉淀：
Ag+＋2NH3·
H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O
C．Na2CO3溶液吸收溴蒸气：
3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2
D．金属钠与水反应：
2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
4．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）,能使SO2、NO2等氧化物转化为单质。
（M为2价金属，x为3-4之间）转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述不正确的是
A．MFe2O4表现了氧化性
B．若MFe2Ox与SO2发生反应的物质的量之比为3:
1，则x=10/3
C．在处理该废气过程中，每处理含1moINO2的废气转移电子数4NA个
D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应
5.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是
A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术
B.“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化
C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变
D.“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙
6.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确
的是
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl
B.①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时，必须先除Ca2+后除SO42-
C.在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
7.下列说法不正确的是
A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
B.向NaHCO3溶液中加入Ba（OH）2固体，CO32-的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
C.有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：
①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；
②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；
①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2
D.将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：
a=b
8.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A.
向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水
溶液变蓝
还原性：
I―＞Fe2＋
B.
白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液
无明显现象
该过程未发生原电池反应
C.
向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和无色气体
FeCl2溶液部分变质
D.
SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸
白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸
所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
9.为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是
A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀
B.滤渣可能是两种单质的混合物
C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D.加入的金属M可能是镁或钠
10.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·
L—1的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）
A.AB.BC.CD.D
11.下列说法中正确的有
①分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
②已知潮湿的SO2和Cl2反应生成两种无漂白性的酸，故二者混合一定不能使有色布条褪色
③蒸干BeCl2溶液可得纯净的无水氯化铍
④Fe3O4可写成FeO·
Fe2O3。
已知铅与碳同族，则Pb3O4也可写成PbO·
Pb2O3
⑤因为氯气沸点高，易液化，所以氯水可以保存在钢瓶中
⑥用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素
⑦Na2O2既可作呼吸面具中供氧剂，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
A.3个B.2个C.1个D.0个
12.下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个（
）
①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性
②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜
③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性
④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性
⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
⑧NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
A.2个B.3个C.4个D.5个
13．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
下列说法中错误的是（）
A．滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B．滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-
C．反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32-
D．滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质
14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
15．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L。
某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是
A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C．无法确定沉淀C的成分
D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
16．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：
Cl－、SO42－、SO32－、HCO3－、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是
A．气体A可能是CO2或SO2
B．溶液X中一定存在SO42－
C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+
D．向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀
17．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。
向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。
则下列叙述中错误的是
A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mL
B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
C．参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6g
D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L
18．已知：
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A．还原性：
I->
Fe2+>
Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．原溶液中：
n（Fe2+）：
n（I-）：
n（Br-）=2:
1:
3
D．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
19．某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO
被还原为NO），最终溶液体积为1L。
下列说法正确的是（）
A．反应后生成NO的体积为33.6L（标况）
B．所得溶液中c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝1∶2
C．所得溶液中c（NO
）＝2.75mol·
L－1
D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
20．如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。
A．乙池中Fe电极上发生氧化反应
B．乙池中石墨电极上发生的反应可写为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小
D．甲池中每消耗0.1molN2H4乙池电极上则会析出6.4g固体
二、非选择题（本部分共4题，每小题10分，共40分）
21．某无色废水中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，进行了如下三组实验：
①取溶液做焰色反应，火焰为黄色；
②取废水样品l00mL，依次加足量的BaCl2溶液和稀盐酸，得白色沉淀23.3g；
③另取废水样品l00mL向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体（假设生成的气体全部逸出）与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图：
请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：
________________。
（2）写出图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：
________、________。
（3）根据图象分析可知，在原溶液中一定存在的阳离子及其物质的量比值为______。
（4）NO3-是否存在？
_____________；
（填“存在”、“不存在”或“不确定”）若存在，其物质的量浓度为_________________。
（若不存在或不确定，该空不填）
22．实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
<
查阅资料>
Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；
K2F
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