福建省福州市八县市学年高一下学期期末联考化学试题含答案精编Word格式.docx
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A．Na和Na+B．NH4+和F-
C．N2和CO2D．H2S和H2O
5．在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）
A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体
6.下列说法正确的是（）
A．元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族
B．34号元素位于第四周期VA族
C．只有一种元素组成的物质一定是纯净物
D．同素异形体之间的相互转化属于化学反应
7．短周期主族元素W、、Y、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，原子的最外层有6个电子,与属于同一主族。
下列说法不正确的是（）
A．的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与的具有相同的电子层结构
C．由Y与两种元素组成的化合物是离子化合物
D．原子半径：
r（W）＜r（）＜r（Y）＜r（）
8．下列说法正确的是（）
A．共价化合物内部可能有离子键
B．原子或离子间相互吸引叫化学键
C．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D．第IA主族元素与第VIIA元素一定形成离子键
9．下列变化化学键未被破坏的是（ ）
A．Cl2溶于水B．NaCl固体熔化C．H2与Cl2反应D．干冰气化
10．医疗上给病人的输液中，常含的糖是（）
A．纤维素B．蔗糖C．淀粉D．葡萄糖
11．关于下列的说法正确的是（）
A．甲烷和乙烯互为同系物
B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物
C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸
12、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常见物质，利用这些物质能完成的实验是①白酒中是否含甲醇②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸（）
A．①②B．①③C．①②③D．②③
13、下列关于有机物的叙述，正确的是（）
A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
B．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯
C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
D．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量
14．根据CH2=CH-CH2COOH的结构,它不可能发生的反应是
A、氧化反应B、加聚反应C、水解反应D、酯化反应
15．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使MnO4酸性溶液褪色的是（）
A．乙烷B．苯C．乙烯D．乙醇
16．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA
D．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NA
17．下列有机物的结构表示不正确的是（）
A．CH4的比例模型示意图为
B．羟基的电子式
C．Cl－离子的结构示意图：
D．乙酸的最简式为CH2O
18．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂盒分离方法都正确的是（）
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4（C2H4）
酸性MnO4溶液
洗气
B
NH4Cl溶液（FeCl3）
NaOH溶液
过滤
C
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
D
C2H5OH（H2O）
新制生石灰
19、有关物质性质及用途的说法，正确的是（）
A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷
B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应
C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等
20．有关乙酸与甲酸甲酯的说法中不正确的是（）
A、两者都可以和NaOH溶液反应B可利用水将两者区分开
C、两者互为同分异构体D、两者互为同系物
21、现有
（1）乙酸乙酯和乙酸钠溶液、
（2）溴化钠和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（）
A、分液、萃取B、萃取、分液C、分液、蒸馏D、蒸馏、分液
22．120℃时,2体积某烃和8体积O2混合,完全燃烧后恢复到原的温度和压强，体积不变，该分子式中所含的碳原子数不可能是（）
A．1B．2C．3D．5
23．某种有机物在稀硫酸作用下，生成相对分子质量相同的A、B两种物质，若A与碳酸钠溶液反应，而B不能，则原有机物是（ ）
A、甲酸乙酯B、乙酸乙酯C、乙酸甲酯D、丙酸乙酯
24、药物是一种传统的治疗感冒发烧的“老药”，其结构如图，
但大剂量空腹服用，它容易对胃肠道产生刺激，为了减少这种副作用，一般宜饭后服药，用时服用少量辅助药物，以下可以用作辅助药物的是（）
A、BaCO3B、MgSO4C、Ba（OH）2D、CaCO3
二、填空题（共52分）
25、（12分）
（1）下面是4种粒子的结构示意图：
图中粒子共能表示种元素，图中表示的阳离子是（用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素周期表中的位置．
（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
写出D单质的电子式；
写出C的最高价氧化物的结构式；
E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）；
A最高价氧化物的水化物所含化学键为，其晶体类型为
其水溶液与B反应的离子方程式为
（3）、Y、、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．金属性：
N＞QB．最高价氧化物对应水化物酸性：
M＞Y＞N
C．简单离子半径：
Q＞N＞D．原子序数：
＞M＞＞Y
26、（6分）用提供的试剂（溴水、浓硝酸、碘水、新制氢氧化铜浊液）分别鉴别下列有机物，将所用试剂及产生的现象的序号填在横线上。
待鉴别的物质
试剂
现象
乙烯
葡萄糖
淀粉
27、（8分）为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：
回答下列问题：
（1）试剂1是；
（2）试剂2是作用是
（3）如何检验第①步实验已基本完成。
（4）写出淀粉酿酒过程涉及到化学方程式：
28、（20分）下图是乙酸乙酯的合成路线图，已知B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果实催熟剂。
请完成下列问题：
（1）A的名称是；
B中所含的官能团是；
E的结构简式为。
（2）反应③的反应类型是；
反应④的反应类型是；
（3）写出CH3COOCH2CH3的同分异构体（含有酯基）
（4）请写出以下反应化学方程式：
A.合成路线①的方程式为
；
B、成路线④的方程式为
C、物质E在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程为：
D、写出乙酸乙酯在NaOH溶液中的水解反应方程式
E、写出B的水溶液溶解CaCO3的方程式
（5）如果用4.6g的乙醇和9.0g的B反应制得乙酸乙酯5.28g。
则本实验的产率是：
__________（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）
29、（6分）现取有机物A2.3g与4g氧气在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。
将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g。
（1）2.3gA中所含氢原子的物质的量为_____________；
所含碳原子的物质的量为_____________。
（2）通过计算确定该有机物的分子式为_____________
高中一年化学科试卷参考答案
一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分）
题号
1
2
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答案
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18
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21
22
23
24
25、
（1）3Mg2+第三周期第
A族（每空各1分）
（2）
（1分）
O=C=0（1分）
HCl（1分）
离子键和共价键（1分，漏写不得分）；
离子晶体（1分）；
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2分）
（3）BD（2分,漏选得1分，多选错择不得分）
26
溴水；
橙色褪去
新制氢氧化铜浊液；
出现红色沉淀
碘水；
呈蓝色（每空各1分）
27、
（1）稀硫酸（1分）
（2）NaOH溶液（1分）；
中和作催化剂的硫酸，使检验水解产物的实验得以顺利进行（1分）；
（3）用试管取出少量水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明水解反应已基本完成（1分）
（4）（C6H10O5）n+nH2O——酶——>
nC6H12O6（2分）
C6H12O6——酶——>
2C2H5OH+2CO2↑（2分）
28、
（1）乙醛;
羧基（或—COOH）;
CH2=CH2（各1分）
（2）酯化（或取代反应）;
加成反应（各1分）
（3）CH3CH2COOCH3;
HCOOCH2CH2CH3;
HCOOCH（CH3）CH3（写对一个得1分，共3分）
（4）A、2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（2分）
B、CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl（2分）
C、
D、CH3COOCH2CH3+NaOH-->
CH3CH2OH+
CH3COONa（2分）
E、2CH3COOH+CaCO3-->
（CH3COO）2Ca+H2O（2分）
（5）60%（2分）
29、
（1）n（H）=0.3mol；
n（C）=0.1mol。
（2）C2H6O（每空各2分）
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