高一化学计算公式必修一Word格式文档下载.docx

高一化学计算公式必修一Word格式文档下载.docx

《高一化学计算公式必修一Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学计算公式必修一Word格式文档下载.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：

①浓溶液的质量×

浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×

稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）

②浓溶液的体积×

浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×

稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·

V（浓）＝c（稀）·

V（稀）］

（4）任何一种电解质溶液中：

阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）

3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）

（1）基本公式：

①

②

（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：

（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：

（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：

4.平均摩尔质量或平均式量的计算公式

（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：

说明：

这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

（2）已知标准状况下，混合气体的密度

（混）：

（混）

注意：

该方法只适用于处于标准状况下（0℃，

）的混合气体。

（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：

则

（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。

①恒温、恒容时：

，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。

②恒温、恒压时：

，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。

③恒温、恒容时：

，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。

（5）混合气体的密度

（6）混合气体的平均相对分子质量

的计算。

其中M（A）、M（B）……分别是气体A、B……的相对分子质量；

a%、b%……分别是气体A、B……的体积（或摩尔）分数。

化学方程式

1、硫酸根离子的检验:

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:

2CuO+C=高温=2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：

2Na+O2=△=Na2O27、钠与氧气反应：

4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：

3Fe+4H2O=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2

14、氧化铁与盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

20、氢氧化铁加热分解：

2Fe（OH）3=△=Fe2O3+3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：

Al2（SO4）3+6NH3?

H2O=2Al（OH）3↓+3（NH3）2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氢氧化铝加热分解：

2Al（OH）3=△=Al2O3+3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

32、氯气与金属铁反应：

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：

Cu+Cl2点燃CuCl2

34、氯气与金属钠反应：

2Na+Cl2点燃2NaCl

35、氯气与水反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯气与消石灰反应：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

36、次氯酸光照分解：

2HClO光照2HCl+O2

41、二氧化硫与水反应：

SO2+H2O≈H2SO3

43、一氧化氮与氧气反应：

2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮与水反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

46、三氧化硫与水反应：

SO3+H2O=H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：

Cu+2H2SO4（浓）=△=CuSO4+2H2O+SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：

C+2H2SO4（浓）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、浓硝酸与铜反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：

3Cu+8HNO3（稀）=△=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑

51、氨水受热分解：

NH3?

H2O=△=NH3↑+H2O

52、氨气与氯化氢反应：

NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化铵受热分解：

NH4Cl=△=NH3↑+HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：

NH4HCO3=△=NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：

NH4NO3+NaOH=△=NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨气的实验室制取：

2NH4Cl+Ca（OH）2=△=CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯气与氢气反应：

Cl2+H2=点燃=2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：

（NH4）2SO4+2NaOH=△=2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+Na2O=NaSO3

61、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O62、SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

63、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO464、SO2+2H2S=3S+2H2O

65、NO、NO2的回收：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O