云南省保山市腾冲八中学年高二上学期期末化Word文档格式.docx
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B．25℃，101×
105Pa，40gSO3含有的原子数为2NA
C．28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4L
D．1mol/LNaOH溶液中含有的Na+数为NA
5．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（ ）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．6.02×
1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1mol偏二甲肼的质量为60g/mol
D．6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子
6．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
A．1：
1：
2B．1：
1C．4：
2：
1D．1：
4
7．实验中的下列操作正确的是（ ）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率．可以用玻璃棒进行搅拌
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的最浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
8．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）
A．过滤法B．蒸馏法C．萃取法D．结晶法
9．某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（ ）
A．溶质的质量B．溶质的质量分数
C．溶液的体积D．溶液的物质的量浓度
10．现有①MgSO4 ②Ba（NO3）2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（ ）
A．③④②①B．③④①②C．②①③④D．④③①②
11．已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳．下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．下列离子方程式错误的是（ ）
A．硅酸钠溶液中通入CO2气体：
SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣
B．硫酸铝与氨水反应：
Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．氯气与氢氧化钾溶液反应：
Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O
D．小苏打溶液与稀盐酸反应：
HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
13．下列各组物质按酸、混合物、碱顺序排列的是（ ）
A．空气、硫酸铜、硫酸B．乙酸、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、蔗糖水、氢氧化铁
14．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2
B．
除去Cl2中的HCl
C．
实验室制氨气
D．
排水法收集NO
15．下列说法正确的是（ ）
A．自然界中的金属都是以化合态形式存在的
B．金属活动性虽然不同，但冶炼方法是相同的
C．金属矿物资源丰富且可再生，可尽量开采利用
D．金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质
16．关于
F﹣微粒叙述正确的是（ ）
A．质量数为19，电子数为9B．质子数为9，中子数为10
C．质子数为9，电子数为9D．中子数为10，电子数为8
17．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（ ）
A．CO2和Na2CO3B．SO2和H2OC．KOH和NaClD．NaCl和HCl
18．下列说法正确的是（ ）
A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了
B．失电子难的原子其得电子的能力一定强
C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小
D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼
19．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
W＞R＞Z
B．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C．气态氢化物的热稳定性：
Y＞W＞R
D．W与X形成的是离子化合物
20．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
D．图II所示的反应为吸热反应
21．某原电池总反应的离子方程式为：
2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液
22．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）
A．v（NH3）=0.1mol/（L•min）B．v（NH3）=0.2mol/（L•min）
C．v（H2）=0.3mol/（L•min）D．v（H2）=0.4mol/（L•min）
23．下列分子式表示的一定是纯净物的是（ ）
A．C5H10B．C8H10C．CH2Cl2D．C2H4Cl2
24．2010年8月至今年4月，浙江共查处酒后驾驶204596起，其中醉酒驾驶20593起，行政拘留20471人．案件起数，居全国前列．交警执法时，主要测量驾驶员体内的（ ）
A．醋酸B．乙醇C．甲醛D．葡萄糖
25．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是（ ）
选项
反应类型
反应条件
A
加成、取代、消去
KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温
B
消去、加成、取代
NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热
C
氧化、取代、消去
加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热
D
消去、加成、水解
NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热
A．AB．BC．CD．D
26．某有机物的分子式为C3H6O2，其核磁共振氢谱如图，则该有机物的结构简式为（ ）
A．CH3COOCH3B．HCOOC2H5C．CH3CH（OH）CHOD．CH3COCH2OH
27．自然界中含量最多的金属元素和非金属元素形成的稳定化合物是（ ）
A．Al2O3B．SiO2C．Fe2O2D．CaO
28．下列说法中正确的是（ ）
A．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛
B．在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃
C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸
D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯
29．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）
A．锌片逐渐溶解
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
30．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO
的物质的量为（ ）
A．0.6molB．0.7molC．1.2molD．1.0mol
二、非选择题（每空2分，共40分）
31．
（1）有如图所示A、B、C、D四种仪器：
请将仪器A和D的名称填入相应的空格内：
A． ，D． ；
使用前需要检查是否漏水的是 （选填A、B、C、D）．
（2）实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤．
①过滤的目的是 ．
A．获得NaCl晶体B．除去难溶性物质
C．除去易挥发物质D．除去可溶性物质
②过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （选填A、B、C、D）．
32．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 ；
（2）B中加入的物质是 ，其作用是 ；
（3）实验时在C中发生反应的化学方程式是 ．
33．反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 （填字母）．
A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 极（填“正”或“负”）；
铜电极上发生的电极反应为 ．
34．根据下面各物质之间的转化关系，回答问题：
（1）属于取代反应的是 ．
（2）属于加成反应的是 ．
（3）写出反应③、④的化学方程式（有机物用结构简式表示，注明反应条件，下同）
a．反应③ ．
b．反应④ ．
c．写出
和新制氢氧化铜悬浊液（NaOH碱性环境）反应的化学方程式 ．
参考答案与试题解析
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；
试纸的使用．
【分析】根据各实验操作的所需仪器，即可判断共同需要的仪器．
【解答】①使用pH试纸测溶液的pH值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；
②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；
③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；
④配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：
天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等．
以上操作都用到了玻璃棒．
故选B．．
【考点
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