云南省德宏州梁河县第一中学高三化学上学期周测复习题10无答案Word文件下载.docx

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C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同温度下，H2（g）+CO2（g）

CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为020mol•L﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol•L﹣1的反应速率

6.下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

A．2-甲基丁烷也称异丁烷

B．三元轴烯（

）与苯互为同分异构体

C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．烷烃

的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷

7.某有机物的结构简式如图

，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（　　）

A．一定条件下，能发生加聚反应

B．1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应

C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同

D．该有机物苯环上的一溴代物有3种

8.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（　　）

A．分子式为C16H18O9

B．能与

NaHCO3反应

C．能发生取代反应、氧化反应和消去反应

D．1mol绿原酸最多与6molBr2反应

9.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

10.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（　　）

A．C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝＋57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）＋O2（g）===2SO2（g）ΔH＝－296.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol（反应热）

11.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；

△H=+49.0kJ•mol﹣1

②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；

△H=﹣192.9kJ•mol﹣1

下列说法正确的是（　　）

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：

CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1

12.在2A＋B

3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A．υ（A）＝0.5mol／（L·

ｓ）B．υ（B）＝0.3mol／（L·

ｓ）

C．υ（C）＝0.8mol／（L·

ｓ）D．υ（D）＝1mol／（L·

13．氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：

4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s）　ΔH1

4Al（s）＋2O3（g）===2Al2O3（s）　ΔH2

3O2（g）===2O3（g）　ΔH3则（　　）

A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3

B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3

D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0

14．如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（）

A．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率

B．含lmolH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

C．途径②中SO2和SO3均

属于

酸性氧化物

D．若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O

（1）+O2（g）为放热反应

15．已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热

H分别是－285.8kJ·

mol-1、－283.0kJ·

mol-1和－726.5kJ·

mol-1。

下列有关叙述正确的是（）

A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：

CH3OH（l）+O2（g）==CO（g）+2H2O（l）△H1＝－1009.5kJ·

mol-1

B．CH3OH（l）+1/2O2（g）==CO2（g）+2H2（g）△H1＝－440.7kJ·

C．2H2O（g）==2H2（g）+O2（g）△H1＝+571.6kJ·

D．已知：

S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；

S（g）+O2（g）=SO2（

g）△H2；

则△H1＞△H2

16．向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。

一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。

图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且

四个阶段都各改变一种不同的条件。

下列说法不正确的是

A．Y的起始物质的量为0.5mol

B．该反应的化学方程式为：

2X（g）+Y（g）

3Z（g）∆H＜0

C．若t0=0，t1=10s，则t0～t1

阶段的

平均反应速率为v（Z）=0.03mol/（L·

s）

D．反应物X的转化率t6点比t3点高

17．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）ΔH<

0，n（SO2）随时

间的变化如表：

时间/min

1

2

3

4

5

n（SO2）/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

则下列说法正确的是（）

A．当v（SO2）＝v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态

B．用O2表示0～4min

内该反应的平均速率为0.005mol/（L·

min）

C．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大

D．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大

18.将CO2转化为甲醇的原理为CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH<

0。

500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO

2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度

随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（　　）

A．曲线X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的浓度变化

B．从反应开始到10min时，H2的反应速率　

υ（H2）=0.225mol/（L·

C．平衡时H2的转化率为75%

D．

500℃时该反应的平衡常数K=3

19.已知：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸发1molNH3（l）需要吸收的能量为20kJ，相关

数据如下

H2（g）

N2（g）

NH3（g）

1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ

436

946

a

一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，生成NH3（g）放出热量QkJ，下列说法正确的是（　　）

　A．可表示合成氨过程中的能量变化

B．a的数值为1173

C．Q的数值为92

D．其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量

20．对于A2（g）+3B2（g）＝2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．v（B2）=0.9mol/（L•s）

B．v（A2）=1.5mol/（L•s）

C．v（C）=0.62mol/（L•s）D．v（B2）=90.0mol/（L•min）

21．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是（）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·

（L·

s）－1

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·

L－1

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X（g）＋Y（g）====Z（g）

第II卷（非选择题，共58分）

22.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：

（8分，

每空2分）

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

△H=+88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是　　．（用字母“M”或“N”表示）

（2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+

O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣ak

J/mol，则a　　238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

　．

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为　　kJ．

23．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。

一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

（14分，每空2分）

实验序号

A溶液

B溶液

①

20mL0.1mol·

L－1H2C2O4溶液

30mL0.01mol·

L－1KMnO4溶液

②

20mL0.2mol·

（1）该反应的离子方程式。

（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。

相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是＜（填实验序号）。

（3）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4－）＝__________mol/L（假设混合液体积为50mL）

（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。

（一条即可）

（5）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速率变