高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题03酸滴定盐或碱滴定盐曲线练习Word文档下载推荐.docx

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2．H2RO3是一种二元酸，常温下用1L1mol·

L-1Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。

下列说法正确的是

A.a点溶液中2c（Na+）=3c（RO32-）

B.向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C.常温下，NaHRO3溶液中c（HRO3-）>

c（RO32-）>

c（H2RO3）

D.当吸收RO2的溶液呈中性时，c（Na+）=c（RO32-）+c（HRO3-）

【答案】C

【解析】a点溶液中含有H2RO31mol，H2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3所以a点通入1/3molRO2后，溶液中生成钠离子2mol，RO32-为2/3mol,此时a点溶液呈碱性，说明RO32-离子发生了水解，则2c（Na+）>

3c（RO32-），A错误；

b点导致溶液碱性的因素是HRO3-的电离，因此溶液加水后生成的氢离子浓度逐渐减小，pH会只能无限接近7，不会超过7，B错误；

当通过5/6molRO2时，溶液中生成5/3molNaHRO3，剩余Na2RO3为1/6mol，此时溶液的pH=6.2显酸性，说明HRO3-以电离为主，故常温下，NaHRO3溶液中，c（HRO3-）>

c（H2RO3），C正确；

当吸收RO2的溶液呈中性时，根据电荷守恒：

c（H+）+c（Na+）=2c（RO32-）+c（HRO3-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=2c（RO32-）+c（HRO3-），D错误；

正确选项C。

3．常温时，配制一组c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.100mol·

L-1的混合溶液，溶液中c（CO32-）、c（HCO3-）与pH的关系如图所示。

下列说法中错误的是

（己知：

CO32-+H2OHCO3-+OH-K=2×

10-4，1g5=0.7）

A.a点的溶液中：

c（HCO3-）>

c（H2CO3）+c（CO32-）

B.b点横坐标数值大约为10.3

C.c点的溶液中：

c（Na+）<

2c（CO32-）十c（HCO3-）

D.溶液中水的电离程度：

a<

b<

c

【解析】分析：

本题考查电解质溶液中水的电离、盐的水解等知识点。

详解：

A.a点的溶液中主要是碳酸氢钠溶液,碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度,结合c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.100mol·

L-1，c（HCO3-）>

0.05mol·

L-1,溶液中离子浓度大小c（HCO3-）>

c（H2CO3）+c（CO32-），所以A选项是正确的;

B.b点c（CO32-）=c（HCO3-）=0.05mol/L,因为CO32-+H2OHCO3-+OH-，K==c（OH-）=2×

10-4，c（H+）=510-11,pH=-lg（510-11），所以B选项是正确的;

C.c点溶液中,c（OH-）>

c（H+）,溶液中存在电荷守恒,c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+）,c（Na+）>

2c（CO32-）+c（HCO3-）故C错误；

D.a、b、c三点溶液中所含Na2CO3依次增多，所含NaHCO3依次减少，越弱越水解，对水的电离促进越大，即溶液中水的电离程度：

c，所以D正确；

所以C选项是正确的。

4．25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

己知:

lgX=lg或lg，下列叙述正确的是

A.曲线m表示pH与的变化关系

B.当溶液呈中性时，c（Na+）=+2

C.Ka1（H2CO3）=1.0×

10-6.4

D.25℃时，CO32-+H2O+OH－的平衡常数为1.0×

10－7.6

【解析】A、碳酸钠溶液中滴加盐酸，发生CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，根据图像，推出曲线m表示的是，故A错误；

B、根据电中性，c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（Cl－），因为溶液显中性，因此c（H＋）=c（OH－），即得出c（Na＋）=c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（Cl－），故B错误；

C、n曲线代表的是，根据N点，c（HCO3－）/c（H2CO3）=10，此时c（H＋）=10－7.4mol·

L－1，根据电离平衡常数的定义，H2CO3的一级电离平衡常数为=10×

10－7.4=10-6.4，故C正确；

D、该反应的平衡常数为，根据M点，c（HCO3－）/c（CO32－）=10，c（H＋）=10-9.3mol·

L－1，c（OH－）=10－4.7mol·

L－1，代入数值，得出此反应的化学平衡常数为10－3.7，故D错误。

5．常温下，用0.1000mol·

L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。

下列有关叙述正确的是

A.若c（Na2CO3）=0.1000mol·

L-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6

B.c点处溶液中一定有：

c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）

C.a、c两点水的c（OH-）之比为10-11.6:

10-7

D.若z=5.6，则d点有c（Na+）=c（Cl-）>

c（H2CO3）>

c（OH-）

【答案】D

6．常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化）,下列说法不正确的是

A.常温下，水解常数Kh（CO32-）的数量级为10-4

B.当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mL

C.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:

c（OH-）>

c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）

D.在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-

由A点可以确定碳酸的二级电离常数和碳酸根的水解常数。

碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性。

根据质子守恒可以判断相关离子浓度的大小关系。

A.由图中信息可知，A点c（HCO3-）=c（CO32-），则水解常数Kh（CO32-），A点对应的11＞pH＞10，则，所以，水解常数Kh（CO32-）的数量级为10-4，A正确；

B.0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性，当加入10mL0..1mol/LHCl溶液时碳酸根全部转化为碳酸氢根，此时溶液仍呈碱性，所以，当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mL，B正确；

C.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，由质子守恒可知，c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+），所以，c（OH-）>

c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+），C正确；

D.由物料守恒可知，在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是Na+，D不正确。

本题选D。

7．常温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。

NH4+和NH3·

H2O的变化趋势如图所示（不考虑NH3的逸出）。

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B.在M点时，n（H+）-n（OH-）=（0.005-a）mol

C.随着NaOH溶液的滴加，不断增大

D.当n（NaOH）=0.01mol时，c（NH3·

H2O）>

c（Na+）>

【答案】B

8．25℃时，往某酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl，溶液中和-lgc（HA-）或和-1gc（A2-）的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.直线L2表示和-lgc（HA-）的关系

B.通入HCl过程中，水电离的c（OH-）与水电离的c（H+）的乘积不断增大

C.K（H2A）的数量级为10-7

D.在NaHA溶液中c（Na+）>

（HA-）>

c（H2A）>

c（A2-）

【解析】A、多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，直线L1表示和-lgc（HA-）的关系，直线L2表示和-1gc（A2-）的关系，选项A错误；

B、通入HCl过程中，酸性增强，水电离的c（OH-）与水电离的c（H+）均减小，故乘积不断减小，选项B错误；

C、直线L1表示和-lgc（HA-）的关系，当=3.2时，即，-lgc（HA-）=3，即c（HA-）=10-3，K（H2A）=，故K.（H2A）的数量级为10-7，选项C正确；

D、NaHA溶液呈酸性，HA-电离大于水解，故c（Na+）>

c（A2-）>

c（H2A）>

（HA-），选项D错误。

答案选C。

9．常温下,用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如下图所示:

A.NH3·

H2O===NH4++OH-的lgK=-9.25

B.0.1mol/LKH2PO4溶液中:

c（HPO42-）<

c（H3PO4）

C.CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lgK=-11.61

D.在滴定过程中，当溶液pH相同时,消耗NaOH的物质的量:

CH3COOH>

KH2PO4>

NH4Cl

【解析】A.由图象可知，当加入的氢氧化钠与被滴定NH4Cl物质的量之比为1:

2时，n（NH4+）=n（NH3H2O）,NH3·

H2ONH4++OH-的平衡常数K=c（NH4+）c（OH-）/c（NH3.H2O）=c（OH-）=10-14/10-9.25=10-4.75,lgK=-4.75,故A错；

B.由于KH2PO4溶液的pH为4，说明H2PO4-电离大于水解，所以c（HPO42-）>

c（H3PO4）,故B错；

C.CH3COOH+HPO42-CH3COO-+H2PO4-,平衡常数K==，用和求K（NH3H2O）同样的方法可计算出K（CH3COOH）=10-4.75，K（H2PO4-）=10-6.86，则=10-4.75/10-6.86=102.11,lgK=2.11,故C错误；

D项，从图像可知，在滴定过程中，当溶液pH相同时,消耗NaOH的物质的量:

NH4Cl，故D正确；

综合以上分析，本题正确答案为D。

10．用0.100mol•L-1的盐酸滴定10ml0.100mol•L-1的Na2CO3溶液．溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图所示，已知室温时饱和CO2的pH为3.9，0.05mol•L-1NaHCO3的pH约为8.3，下列说法不正确的是

A.以酚酞为指示剂，溶液颜色发生突变时（b点），Na2CO3转化为NaHCO3

B.以甲基橙为指示剂，溶液颜色发生突变时，共消耗盐酸20.00ml

C.溶液pH=7（c点），碳酸钠完全转化为NaCl

D.ce段对应溶液