福建省莆田市学年高二化学下学期期初考试试题含答案师生通用Word文档下载推荐.docx
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C．N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（l）；
△H=–601.7kJ/mol
D．2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（l）；
△H=–1135.7kJ/mol
3．某同学为了使反应2HCl+2Ag
2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）
4．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；
电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。
下列对该燃料电池说法正确的是
A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极
B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2O
C．通入空气的一极是负极，电极反应为：
O2＋4e＝2O2
D．电池的总反应是：
2C4H10＋13O28CO2＋10H2O
5.下列溶液中，一定呈中性的是（）
A.由非电解质溶于水得到的溶液
B.
均为
的溶液
C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D.将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液
6.往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：
反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示。
x不可能是（）
A.v逆 B.c（CO2）
C.
D.
（容器内气体密度）
7.往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液的体积V（AgN03）的关系如图所示。
Ksp（AgCl）=1.8×
l0-10,Ksp（AgI）=l.5xl0-16
则原溶液中c（I一）／c（Cl-）的比值为（）
A．（V2-Vl）/VlB．Vl/V2C．Vl/（V2-Vl）D．V2/Vl
8.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的方案和测量数据最合理的是（）
9．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g） ΔH>
0。
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
t/s
500
1000
1500
c（N2O5）/mol·
L－1
5.00
3.52
2.50
下列说法中不正确的是（ ）
A．500s内N2O5分解速率为2.96×
10－3mol·
L－1·
s－1
B．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>
T2，则K1＜K2
D．达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
，则再次平衡时c（N2O5）>
5.00mol·
10．为了探究外界条件对反应aX（g）＋bY（g）
cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。
以下判断正确的是（ ）
A．ΔH>
0，a＋b>
c B．ΔH>
0，a＋b<
c
C．ΔH<
cD．ΔH<
11．体积10mL浓度为1mol·
L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）
A．KOH B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3
12．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）
A．2v（NH3）＝v（CO2）
B．密闭容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
13．反应COCl2（g）
CO（g）＋Cl2（g） ΔH>
0，达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④B．①④⑥
C．②③⑤D．③⑤⑥
14．25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法不正确的是（ ）
A．醋酸的电离程度：
a<
b<
B．溶液中c（H＋）：
b>
a>
C．a、b、c三点的溶液都有c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
D．从b点到c点，溶液中
的比值减小
15．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列分析正确的是（）
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体
16．在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
（溶液体积变化忽略不计）
t/min
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（）
A．0~6min的平衡反应速率：
v（H2O2）≈3.3×
10-2mol/（L·
min）
B．6~10min的平衡反应速率：
v（H2O2）<
3.3×
C．反应到6min时，c（H2O2）=0.30mol/L
D．反应到6min时，H2O2分解了50%
17、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）
2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）
A、平衡常数减小B、BaO量不变C、氧气压强不变D、BaO量增加
18．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
下列说法正确的是（）
A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
19.把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）
A．溶液中Ca2+数目增多B．溶液中c（Ca2+）增大
C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大
20．室温下，将0.10mol·
L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·
L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
pOH＝－lgc（OH－），下列说法正确的是（）
A．M点所示溶液中c（NH4+）+c（NH3·
H2O）＝c（Cl－）
B．N点所示溶液中c（NH4+）＞c（Cl－）
C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
21．汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO（g）＋CO（g）=
N2（g）＋CO2（g） ΔH＝－373.4kJ·
mol－1。
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）
22．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
23．已知25℃时，Ka（HF）＝3.6×
10－4mol·
L－1，Ksp（CaF2）＝1.46×
10－10mol3·
L－3。
现向1L0.2mol·
L－1HF溶液中加入1L0.2mol·
L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
A．25℃时，0.1mol·
L－1HF溶液中pH＝1
B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
24．某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝
。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）/mol/L
0.010
0.020
c（CO2）/mol/L
下列判断不正确的是（ ）
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
25．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka＝1.8×
10－5）和一氯乙酸（乙，Ka＝1.4×
10－3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）
26.室温下，用0.100mol·
L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·
L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C．V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＝c（CH3COO－）
D．V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸溶液中
c（Na＋）>
c（CH3COO－）>
c（H＋）>
c（OH－）
27．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）
容器
编号
温度
（℃）
起始物质
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