浙江省温州市届高三选考适应性测试化学试题讲解Word文件下载.docx

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A.浓硫酸稀释B.水的分解C.硝酸铵溶于水D.冰的融化

7.下列表示正确的是

A.HCl的电子式：

B.乙炔的结构简式：

CHCH

C.水分子的比例模型：

D.质子数为6，中子数为8的核素：

C

8.下列说法正确的是

A.常温下铁与浓硫酸不反应B.钠与氧气反应的产物与反应条件无关

C.漂白粉暴露在空气中会变质D.SiO2属于酸性氧化物，可与水反应得硅酸

9.下列说法不正确的是

A.CO2可作为镁带燃烧的灭火剂B.小苏打可用于焙制糕点

C.Cl2可用于自来水的消毒D.硅酸钠可作建筑业的黏合剂

10.下列说法不正确的是

A.新制氯水保存在棕色细口瓶中B.鉴别羊毛和棉花可用灼烧后闻气味的方法

C.做焰色反应实验时，不能用铁丝代替铂丝D.可用l0mL量筒量取6.2mL的稀硫酸

11.下列说法正确的是

A.35Cl2与37Cl2互称同位素

B.CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物

C.乙醛和环氧乙烷（

）互为同分异构体

D.曾被广泛用作冰箱制冷剂的CHFCl2，其分子结构有两种

12.—定温度下，0.1molN2（g）与0.3molH2（g）在密闭容器中发生反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

△H=-akJ·

mol-1（a>

0）。

下列说法正确的是

A.达到化学平衡状态时，反应放出0.lakJ热量

B.达到化学平衡状态时，v正（NH3）：

v逆（N2）=2：

1

C.n（N2）：

n（H2）：

n（NH3）=l：

3：

2时，说明该反应达到平衡

D.缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：

v正（N2）增大，v逆（N2）减小

13.下列离子方程式正确的是

A.用食醋除水垢的原理：

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

B.金属钠投入MgCl2溶液中：

2Na+Mg2+=2Na++Mg

C.0.1molNaHSO4溶液和0.lmol·

L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O

D.碳酸氢氨溶液和足量氢氧化钠溶液反应：

OH-+NH4+=NH3·

H2O

14.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法不正确的是

X

Y

Z

W

A.Y的位置是第3周期、第IVA族

B.Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应

D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性

15.下列说法正确的是

A.丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应

B.苯在一定条件下能与氯气通过加成反应得到氯苯

C.乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同

D.煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得

16.下列说法不正确的是

A.油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率

B.在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解

C.氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2，在—定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物

D.游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性

17.—种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。

下列有关该电池的说法不正确的是

A.a电极是该电池的负极

B.b电极上发生的反应为：

O2+4H++4e-=2H2O

C.H+由a电极向b电极迁移

D.电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极→电解液→a电极

18.常温下，下列说法正确的是

A.0.1mol·

L-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c（H-）>

c（OH-）

B.常温下，0.1mol·

L-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同

C.常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c（OH-）均为1×

10-11mol·

L-1

D.足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1）和醋酸（0.1mol·

L-1）反应，收集到相同条件下的气体体积不相同19.己知断裂lmolH2（g）中的H-H键需要吸收436kJ能量，断裂1molI2（g）中的I-I键需要吸收151kJ能量，生成HI（g）中的1molH-I键能放出299kJ能量。

A.lmolH2（g）和lmolI2（g）的总能量为587kJ

B.H2（g）+I2（s）

2HI（g）△W=-11kJ·

mol-1

C.HI（g）

l/2H2（g）+l/2I2（g）△H=+5.5kJ·

D.I2（g）比H2分子稳定

20.下列说法正确的是

A.某物质在熔融态钠导电，则该物质一定是离子化合物

B.金刚石和C60熔化过程中破坏微粒间的作用力相同

C.常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键

21.某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：

称取5.00g均匀的块状大理石（含有SiC2等不与盐酸反应的杂质）与50.0mL2.00mol·

L-1稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录（假设只逸出CO2）；

再称量5.00g大理石粉末，重复以上实验操作。

实验数据汇总如右图。

A.图中曲线①表示的是块状大理石与盐酸反应

B.由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇

C.大理石粉末与盐酸的实验中，0～8min内，盐酸的平均反应速率v（HCl）=1.64mol·

L-1·

min-1

D.块状大理石与盐酸的实验中，13min时，CaCO3的消耗率为63.6%

22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4NA

B.lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2Na

C.1mol·

L-1CH3COOH与1mol·

L-1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA

D.7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75Na

23.25℃时，由酸（HM）及其盐（NaM）组成的混合溶液，起始浓度均为lmol·

L-1。

向该溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。

A.C点时，溶液中c（Na+）=c（M-）

B.将D、E点溶液混合后，c（M-）+c（HM）=2c（Na+）

C.B点时，溶液中c（M-）>

c（Na+）>

c（HM）

D.A、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c（H+）逐渐增大

24.NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工业上用C1O2气体制NaClO2的工艺流程如下：

己知：

NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·

3H2O，高于38℃时析出NaClO2

A.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：

2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

B.流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

C.提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率

D.发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收

25.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：

Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所

含离子的物质的量浓度均相同。

为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了

如下实验：

（1）向溶液X中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：

（2）将

（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。

A.

（2）中产生的气体可能CO2或SO2

B.溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+

C.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl-

D.

（1）中产生的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26.（6分）烃A是一种重要的化工原料，分子中碳与氢元素的质量比为6：

1，,是同系物中最简单的物质。

X为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。

它们之间的转化关系如图：

请回答：

（1）有机物D中含有的官能团名称是。

（2）A→B的反应类型是。

（3）有机物X在400～500℃下转化为A和D的化学方程式是。

（4）下列说法正确的是。

A.工业上获得A的的主要方法是催化裂化

B.将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡

C.除去C中的D可以先加饱和碳酸钠溶液再蒸馏

D.一定条件下，1molX与足量NaOH溶液反应时，最多消耗1molNaOH

27.（6分）为探究液体X[仅含两种元素，100g·

mol-1<

M（X）<

200g·

mol-1]的组成和性质，设计并完成如下实验：

（1）化合物X的化学式为。

（2）将气体1通入FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。

写出该反应的离子方程

式。

（3）写出液体X与水反应生成气体1、溶液1和沉淀1的化学方程式。

28.（4分）实验室常用下列图Ⅰ装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）图I装置中的收集装置B应连接图Ⅱ中的（填“a”或“b”）进口。

（2）用此装置制SO2与将铜片直接加入试管A加热反应相比，其优点主要是。

（3）下列叙述中，描述正确的是。

A.A试管中发生了Cu与浓硫酸的反应，其中浓硫酸只体现了强氧化性

B.熄灭酒精灯后，因为A试管中的玻璃导管存在，整套装置不易发生倒吸

C.C试管中的紫色石蕊试液会变红，是因为二氧化硫溶于水后生成了H2SO3

D.D、E试管中品红和高锰酸钾溶液都会褪色，其褪色原理相同

29.（4分）取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，将溶液分成两等份。

（1）往其中一份溶液中加入300mLBa（OH）2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c（OH-）=0.100mol·

L-1（混合溶液体积改变忽略不计），则原混合物中n（Na2CO3）：

n（NaHCO3）=。

（2）往另一份溶液中缓慢滴加0.l00mol·

L-1盐酸，当加入的盐酸体积为300mL时，则收集到的CO2气体在标