九年级化学第五单元Word文件下载.docx

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④氢气是由氢元素组成的

⑤氧气是由氧元素组成的

⑥此反应是分解反应

微观方面：

①水由水分子构成

②每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成

③氢气由氢分子构成

④每个氢分子由两个氢原子构成

⑤氧气由氧分子构成

⑥每个氧分子由两个氧原子构成

⑦在化学变化中，分子的种类改变，原子的种类和数目不变。

⑧氢原子的体积比氧原子小

4.氢气

点燃

（1）氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。

（2）氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水（氢气＋氧气——→水），被认为是最清洁的燃料。

（3）混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。

检验氢气纯度的方法：

用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气较纯。

5.化合物与单质

混合物：

物质酸碱盐

化合物：

纯净物氧化物

单质：

1、【单质】由同种元素组成的纯净物叫单如：

氧气（O2）、氢气（H2）、铁（Fe）氮气（N2）、硫（S）等。

2、【化合物】由不同种元素组成的纯净物叫化合物。

如：

、二氧化碳（CO2）高锰酸钾（KMnO4）、双氧水（H2O2）

3、【氧化物】由两种元素组成，其中一种元素必须为氧元素的化合物。

水（H2O）、二氧化碳（CO2）、双氧水（H2O2）、二氧化硫（SO2）等

练习：

（1）电解水实验中，a试管内产生，

b试管内产生，且体积比为。

（2）如果a试管内产生16ml的气体，则b试管内产生

的气体。

（3）反应的文字表达式为属于反应。

（4）电解水时，在水中加入稀硫酸或氢氧化钠，目的是增强。

二．爱护水资源

1.人类拥有的水资源

地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。

随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。

2、水的污染：

（1）水资源：

地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%。

（2）水污染物：

①工业“三废”（废渣、废液、废气）；

②农药、化肥的不合理施用

③生活污水的任意排放

3.爱护水资源

一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。

另一方面要防止水体污染。

（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。

（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

（3）生活污水集中处理和排放。

三．水的净化

1.纯水与天然水、硬水与软水

区别

关系

纯水

纯净物，澄清透明

天然水

混合物，常呈浑浊

硬水

含有较多可溶性钙、镁化合物

检验：

加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水

转化：

设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，如：

软水

不含或含较少可溶性钙、镁化合物

2.水的净化

（1）自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。

（2）天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。

（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）

净化方法

原理

作用

沉淀

静置，使不溶性杂质沉降并与水分层

过滤

把液体与不溶于液体的固体分离

吸附

利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面

蒸馏

通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水

注意：

在蒸馏之前一般有一过程消毒【消毒：

O3、ClO2、Cl2、漂白粉----消灭大肠杆菌（消毒效果由高到低）】，除消毒外其余净化方法均为物理方法。

其中净化效果最好的操作是蒸馏。

（3）过滤

过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）：

A．原理：

可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上

B．适用范围：

分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，

或除去混合物中不溶性杂质

C．操作时注意“一贴二低三靠”。

“一贴”：

滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；

（加快过滤速度）

“二低”：

滤纸边缘低于漏斗边缘；

（贴紧，加快过滤速度）

液面低于滤纸边缘；

（防止液体未经过滤，使滤液浑浊）

“三靠”：

玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；

（防止滤纸破损）

装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；

（防止液体洒出）

漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。

（防止滤液飞溅）

★过滤后仍然浑浊的原因：

①滤纸破损；

②盛接仪器不干

净；

③滤液高于滤纸边

★过滤速度减慢的原因：

①滤纸和漏斗间有气泡；

②大颗

粒不溶物堵塞滤纸孔

★简易净水器

所有的物质都有过滤作用，层层过滤，由粗到精，顺序不能改变。

最上面一层纱布的作用：

其余三层的纱布作用：

隔离上下两层不同的物质

（4）蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）

根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离

B．适用范围：

分离和提纯液态混合物，

或把混在溶液中的杂质除去

C．注意：

蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网

蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）

——防止加热时暴沸

温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口

冷却水的流向应跟蒸气的流向相反

1下列物质：

①净化后的空气；

②食盐水；

③液态氧；

④蒸馏水；

⑤矿泉水；

⑥铜；

⑦高锰酸钾完全分解后的剩余物；

⑧二氧化锰；

⑨氯酸钾。

其中属于混合物的是，属于化合物的是，属于单质的是，属于氧化物的是。

（均填序号）

2如果用“●”和“○”分别表示两种不同的原子,如图所示的是某些气体粒子的示意图根据其组成特点用字母回答：

纯净物的有单质的有：

化合物的有：

混合物的有：

四、化学式

（1）定义：

用元素符号和数字来表示物质组成的式子，只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式。

①表示一种物质

宏观

②表示该物质由什么元素组成

化学式

①物质的分子构成

SO2微观

②物质的一个分子

要考虑到构成物质的粒子是分子、原子还是离子。

（2）化学式的书写和读法

A、单质：

a、金属和某些固态非金属单质（直接用元素符号表示）如：

Fe、Cu、Al，C、S、P等;

b、稀有气体：

由原子构成，用元素符号表示如：

He、Ne、Ar的等

c、双原子或多原子分子构成的单质如：

O2、N2、H2、Cl2、O3等

B、化合物：

a、氧化物中氧元素写后面：

　如：

CO2、Fe3O4、P2O5、MnO2等.读作：

“几氧化几某”或“氧化某”

b、金属元素写前面，非金属元素写后面“金左非右”如：

NaCl、CaCl2等；

读法：

从右往左读作“某化某”

c、由OH-构成的化合物，NaOH、Ca（OH）2读作：

“氢氧化某”

d、由酸根离子构成的化合物，NaNO3、CaCO3CuSO4;

读作：

某酸某

（3）化学式的意义：

A、化学式的含义H2O

①表示一种物质水这种物质

②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

B、化学式中数字的意义：

①化学式前的数字表示：

分子的个数

②化学式中元素符号右下角的数字表示：

一个某分子中某原子的个数。

③元素符号前边的化学计量数表示：

原子个数

④离子符号右上角的数字表示：

该离子所带的电荷数

五、化合价

（1）概念：

表示原子间相互化合的数目。

化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质

（2）写法：

元素符号正上方，先符后数“1”不忘

（3）一般规律：

①化合价有正价和负价。

a．氧元素通常显-2价b．氢元素通常显+1价；

c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；

d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。

如Fe：

＋3价的读铁，＋2价的读亚铁。

②在化合物里正、负化合价的代数和为0。

③在单质分子里，元素的化合价为0。

（4）化合价与离子符号的书写有一定的区别：

化合价

离子

表示方法

元素符号正上方、先符后数“1”不忘

元素符号右上角，先数后符“1”省略

实例

＋1－1－1＋2

Na、Cl、OH、Ca

Fe2+、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－

联系

同种元素（或原子团）的化合价改变位置交换顺序离子电荷

（5）熟记常见元素和原子团的化合价

①用顺口溜记忆一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五氮磷二三铁、二四碳二四六硫都齐全铜汞二价较常见

②常见原子团的化合价

+1价：

铵根-1价：

氢氧根，硝酸根，氯酸根

-2价：

硫酸根，碳酸根-3价：

磷酸根

（6）根据化合价书写化学式的一般规律

（1）先读后写，后读先写。

氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO2

（2）金属前，非金属后；

氧化物中氧在后，原子个数不能漏。

如氧化铁Fe2O3

练习

1．下列粒子结构示意图中，表示金属元素的原子是（ 

）

2．在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：

（1）水是由氧、氢两种 

组成的；

（2）带电的原子或原子团叫 

；

（3）保持氢气化学性质的最小粒子是氢 

（4）化学变化中的最小粒子是 

。

3．用适当的数字和符号填写：

（1）钙原子 

（2）氢氧根离子 

（3）+2价的镁元素 

（4）2个水分子 

（5）地壳中含量最高的金属元素 

4、写出下列物质的化学式：

氧化铝______氯化镁______碳酸钠————氢氧化镁———

硝酸锌______硫酸铝———

5、确定K2MnO4中Mn元素的化合价

六、根据化学式计算

1、计算相对分子质量

2、计算物质组成元素的质量比

3、计算物质中某元素的质量分数

4、一定质量的物质中某元素的质量等。

例、在工业上，碳酸钠（Na2CO3）广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

计算：

Na--23C—12O--16

1、计算碳酸钠的相对分子质量

2、计算碳酸钠中钠碳氧元素的质量比

3、计算碳酸钠中钠元素的质量分数（精确到0.1％）

4、①计算106g碳酸钠