化学ⅱ鲁科版第1章第2节元素周期律和元素周期表教案2Word文档格式.docx
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元素周期律和元素周期表的结构
【四】
本节的课时划分
第1课时：
元素周期律
第2课时：
元素周期表
第3课时：
认识元素周期表中的其他元素
【五】
本节的教学方法和手段
本节教材属于化学基本理论的教学，除了可借助传统的直观、形象的教具和实验辅助教学外，还可利用我校充足的计算机资源进行教学，提高学生对理论的理解和对实验数据的处理能力。
第1课时元素周期律
【新课的引入】
<
设置情景>
宇宙万物是由什么组成的？
古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国那么相信金、木、水、火、土五种元素之说。
到了近代，人们才渐渐明白：
元素多种多样，决不止于四五种。
18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素已达60多种。
人们自然会想到，没有发现的元素还有多少种？
元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢？
这种想法激励着时任圣彼得堡大学教授的年轻的门捷列夫。
当门捷列夫编写有关化学元素及其化合物性质的章节时，他遇到了难题。
按照什么次序排列它们的位置呢？
当时化学界发现的化学元索已达63种。
为了寻找元素的科学分类方法，他不得不研究有关元素之间的内在联系。
研究某一学科的历史，是把握该学科发展进程的最好方法。
门捷列夫深刻地了解这一点，他迈进了圣彼得堡大学的图书馆，在数不尽的卷帙中逐一整理以往人们研究化学元素分类的原始资料……
门捷列夫抓住了化学家研究元素分类的历史脉络，夜以继日地分析思考，简直着了迷。
他在剪了很多张卡片，并在每一张卡片上都写上了元素名称、原于量、化合物的化学式和主要性质。
门捷列夫把它们装进筐里，分成几类，摆放在一个宽大的实验台上。
接下来的日子，门捷列夫把元素卡片进行系统地整理。
门捷列夫的家人看到一向珍惜时间的教授突然热衷于“纸牌”感到奇怪。
门捷列夫旁假设无人，每天手拿元素卡片像玩纸牌那样，收起、摆开，再收起、再摆开，皱着眉头地玩“牌”……
冬去春来。
门捷列夫没有在杂乱无章的元素卡片中找到内在的规律。
有一大，他又坐到桌前摆弄起“纸牌”来了，摆着，摆着，门捷列夫像触电似的站了起来，在他面前出现了完全没有料到的现象，每一行元素的性质都是按照原子量的增大而从上到下地逐渐变化着。
门捷列夫激动得双手不断颤抖着。
“这就是说，元素的性质与它们的原子量呈周期性有关系。
”门捷列夫兴奋地在室内踱着步子，然后，迅速地抓起记事簿在上面写道：
“根据元素原子量及其化学性质的近似性试排元素表。
”
1869年2月底，门捷列夫终于在化学元素符号的排列中，发现了元素具有周期性变化的规律。
元素周期律一举连中三元，使人类认识到化学元素性质发生变化是由量变到质变的过程，把原来认为各种元素之间彼此孤立、互不相关的观点彻底打破了，使化学研究从只限于对无数个别的零星事实作无规律的罗列中摆脱出来，从而奠定了现代化学的基础。
提出问题>
今天，就让我们一起来重温门捷列夫对周期律的探究过程。
不过，这次并不是也让同学们写大量的卡片，而是利用计算机中的Office软件，充分发挥Excel等软件在处理数据、做图方面的独特优势。
【板书】第2节元素周期律和元素周期表
【一】元素周期律
【讲述】研究说明，利用原子序数〔质子数〕的变化来探究元素的性质的变化，更加科学和合理。
【板书】原子序数：
是元素在元素周期表中的序号，其数值等于原子核内的质子数或原子核外的电子数。
【活动探究】
1、请同学们翻开课本到第11页，先完成表格内要求填写的“元素名称、原子序数、核外电子排布、电子层数和原子最外层电子数”等空白内容。
2、每四位同学一个小组，每个小组一台计算机终端，利用Excel软件，根据11页表中所给数据按以下要求进行处理：
〔1〕以元素的原子序数为横坐标，原子的最外层电子数为纵坐标，绘出柱状图。
〔2〕以元素的原子序数为横坐标，元素的原子半径为纵坐标，绘出折线图。
〔3〕以元素的原子序数为横坐标，元素的最高化合价和最低化合价为纵坐标，绘出折线图。
参考表格：
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
最外层电子数
原子半径（nm）
0.037
0.134
0.090
0.082
0.077
0.075
0.073
0.071
0.154
0.130
0.118
0.111
0.106
0.102
0.099
最高化合价
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
最低化合价
-4
-3
-2
-1
3、将每一个小组探究的成果通过服务器展示到每一台终端及大屏幕上，评比出图示效果最好的一组。
【概括总结】
被评出的先进小组选代表对图示里面的规律加以总结，组员可以补充。
【板书小结】
探究结果：
〔1〕随着原子序数的递增，原子的最外层电子数重复出现1→8的变化规律。
〔2〕随着原子序数的递增，元素的原子半径重复着由大→小的变化规律。
〔3〕随着原子序数的递增，元素的最高化合价重复着由+1逐渐递增和最低化合价由-4→-1的变化规律。
【释疑】
1、表中元素的原子半径数据是原子共价半径，但是稀有气体原子没有共价半径数据，而不同来源的数据是没有比较价值的，所以没有出现稀有气体元素的原子半径。
2、表中给出的是元素的最高化合价和最低化合价，某些元素还有许多其他常见价态。
【板书】
元素周期律：
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
【阅读】
第13页“人类对元素周期律的认识”
【提升迁移】
1、用原子结构的知识解释原子半径的变化规律。
2、比较同种元素的原子和阴、阳离子的半径的大小，会比较电子层结构相同的离子的半径的大小。
3、金属元素没有负化合价，非金属元素的最高正化合价和最低负化合价绝对值之和为8。
4、元素性质周期性变化的原因是核外电子排布的周期性变化。
【课后作业】
《新课程同步训练》高一化学[下]第7页内容。
【课下自主探究】
假设将1至18号元素按照周期律的特点排进表格之中，各元素的位置应该如何安排才最合理？
第2课时元素周期表的结构
“我的心思在周期表上，不在衣服上”
俄国化学家门捷列总结了前人的经验。
经过长期研究，花了很大的精力，寻求化学元素间的规律。
终于1869年发现了化学元素周期律。
一位彼得堡小报的记者向他打听成功的奥秘：
“你是怎样想到你的周期律的？
”捷列夫哈哈笑着答道：
“这个问题我大约考虑了二十年，而他们却认为，坐着不动，五个戈比一行，五个戈比一行地写着，突然就成了。
事情并不是这样!
门捷列夫的“周期表”比其他人的元素表更为复杂，也更接近我们今天认为是正确的东西。
当某一元素的性质使他不能按原子量排列时，他就大胆地把它的位调换一下。
他这祥做的根据是：
元素的性质比元素的原子量更为重要。
后来终于证明，他这样做是正确的。
例如碲的原子量是127.61，如果按原子量排，它应排在碘的后面，因碘的原子量是126.91。
但是，在周期表中，门捷列夫把碲提到碘的前面，以便使它位于性质和它极为相似的硒的下面，并使碘位于性质和碘极为相似的溴的下面。
最重要的一点，在排列不致违背既定的原那么时，门捷列夫就毫不踌躇地在周期表中留出空位，并以一种似乎是非常大胆的口气宣布：
位于空位的元素将来一定会被发现。
不仅如此，他还用表中待填补进去的元素的。
上、下两个元素的特性作为参考，指出它们的大致性状。
他所预言的三种元素，还在他在世时全部都被发现了。
因此，他亲眼看到了他提出的这个体系的胜利，这是多么的高兴!
1875年法国化学家德布瓦博德朗发现了第一个待填补的元素，定名为镓。
1879年瑞典化学家尼尔森发现了第二个待填补的元素，定名为钪。
1886年，德国化学家文克勒又发现第三个待填补的元素，定名为锗。
这三个元素的性状都和门捷列夫的预言几乎完全相符。
门捷列夫的兴趣非常广泛。
他对物理学、化学、气象学、流体力学等，都有许多贡献。
但他的生活却十分简朴。
他的衣服式样常常落后别人十年以至二十年，他毫不在乎他说：
“我的心思在周期表上，不在衣服上。
联想质疑>
同学们，门捷列夫用自己的智慧、毅力和恒心不仅发现了元素周期律而且还巧妙地绘制出了元素周期表，将看似杂乱无章的化学元素近乎完美地科学地组合在了一起，那么这个伟大的元素的乐园里究竟都隐藏着什么样的财富和秘密呢？
今天这节课我们就一起走进元素周期表。
【板书】【二】元素周期表
【提问】请同学们根据所学的知识思考
〔1〕周期表里每一个小方块都代表了什么？
它里面的各项符号都表示什么含义。
〔2〕仔细查一查，元素周期表里包含有多少个横行和纵行，和原子结构有着什么密切的联系？
〔3〕每个横行里都包含了多少小方块？
【学生回答】每个小方块都代表一种元素，里面包含了这个元素的原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量等信息。
同一横行里的元素，都有着相同的电子层数，部分同一纵行里的元素，最外层电子数相同。
表内包含了7各横行和18各纵行。
【小结指导】结合上一节元素周期律的知识，我们不难看到，每一组结构和性质有着递变性规律的元素都被编在了同一横行，每行都重复着这种规律性的变化，因此我们把行成为周期，同时把纵行〔列〕称为族。
【板书】1、周期
【学生回答】根据自己查询所
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