精品解析全国百强校四川省棠湖中学学年高一上学期期末模拟化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

精品解析全国百强校四川省棠湖中学学年高一上学期期末模拟化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

《精品解析全国百强校四川省棠湖中学学年高一上学期期末模拟化学试题解析版Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品解析全国百强校四川省棠湖中学学年高一上学期期末模拟化学试题解析版Word文档下载推荐.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

D、观察钾元素的焰色反应时，需要通过蓝色钴玻璃观察，故D说法正确。

2.下列物质中属于纯净物的是

A.液氨B.漂白粉C.氯水D.盐酸

【答案】A

试题分析：

液氨就是NH3的液态，是纯净物，漂白粉主要成分有氯化钙和次氯酸钙，氯水主要由氯气、盐酸、次氯酸、水，盐酸主要有氢离子、氯离子和水。

考点：

物质的分类

点评：

溶液一般都是混合物，属于简单题。

3.下列微粒不具有还原性的是：

A.H2B.H+C.Cl2D.Cl¯

【答案】B

A、H2中H的化合价显0价，处于中间价态，具有还原性，故A错误；

B、H＋显＋1价，处于最高价，只具有氧化性，故B正确；

C、Cl2中Cl显0价，处于中间价态，具有还原性，故C错误；

D、Cl－显－1价，处于最低价态，只具有还原性，故D错误。

点睛：

化合价处于最高价只具有氧化性，处于最低价只具有还原性，处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性。

4.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是：

A.熔化的是铝B.熔化的是Al2O3C.熔化物迅速燃烧D.熔化物迅速滴落下来

打磨过的铝箔在酒精灯上加热，因为铝是活泼的金属，与空气中氧气反应，铝表面产生一层氧化铝，氧化铝的熔点高于金属铝，因此现象是熔化而不滴落，熔化的是内部的金属铝，故选项A正确。

5.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A.2mol水中含有NA个H2O分子

B.1g氢气含有NA个H2分子

C.22.4L 

氧气中含有NA个氧分子

D.1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子

【答案】D

A.分子个数N=n×

NA，则2mol水中含有的水分子个数N=2mol×

NAmol－1=2NA，故A错误；

B.1g氢气的物质的量n=1g÷

2g/mol=0.5mol，H2分子个数N=n×

NA=0.5NA个，故B错误；

C.因未说明氧气是否处于标准状况，所以无法计算氧气的分子个数，故C错误；

D.铁和盐酸反应的化学方程式为：

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，根据方程式可知，1mol铁与过量稀盐酸反应生成1mol氢气，氢气分子个数为NA个，故D正确；

答案选D。

本题主要考查阿伏加德罗常数的计算和判断，试题难度不大，解题时要注意阿伏加德罗常数、质量、物质的量等之间的关系，充分运用物质的量这个桥梁进行相关计算即可得出正确结论，本题的易错点是C项，解题时容易直接利用体积进行计算，而忽略了题目未给出气体是否处于标准状况这个关键条件。

6.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是

X

Y

Z

A

非金属单质

非电解质

纯净物

B

置换反应

氧化还原反应

离子反应

C

胶体

分散系

混合物

D

酸性氧化物

非金属氧化物

氧化物

A.AB.BC.CD.D.

A.纯净物包括单质和化合物，非电解质一定为化合物，和非金属单质之间是并列关系，不是包含关系，故A错误；

B.置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故B错误；

C.胶体是一种分散系，属于混合物，故C正确；

D.Mn2O7是酸性氧化物，属于金属氧化物，不属于非金属氧化物，故D错误；

答案选C。

7.抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。

下列说法中正确的是

A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2

C.漂白液的有效成分是Na2O2

D.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

A、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂白液是次氯酸钠的溶液，也是混合物，错误，不选A；

B、漂白粉的有效成分为次氯酸钙，正确，选B；

C、工业上通常将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，不是石灰水中，错误，不选C；

D、漂白液的有效成分为次氯酸钠，不是过氧化钠，错误，不选D。

漂白粉和漂白液的成分和制取

8.下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是

A.将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟

B.向pH 

试纸上滴加氯水，先变红后变白

C.向含少量Br2的CCl4中加NaOH 

溶液，充分振荡，上下两层均为无色

D.往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生

A.Cu与氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，故A错误；

B.氯水中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，则pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，故B正确；

C.溴与NaOH反应生成溴化钠和次溴酸钠，所得溶液与四氯化碳分层，充分振荡，上下两层均为无色，故C正确；

D.氯水中含有盐酸，与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，故D正确；

答案选A。

9.下列反应能用离子方程式OH-+HCO3-=CO32-+H2O表示的是

A.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

B.Ca（OH）2+Ca（HCO3）2=2CaCO3↓+2H2O

C.2NaOH+NH4HCO3=NH3·

H2O+Na2CO3+H2O

D.NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3↓+H2O+NaHCO3

A.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子方程式为：

OH－+HCO3－= 

CO32－ 

+H2O，故A正确；

B.碳酸钙为沉淀，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：

Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B错误；

C.NH3·

H2O是弱电解质，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：

2OH－＋NH4＋＋HCO3－=NH3·

H2O＋CO32－＋H2O，故C错误；

D.碳酸钙为沉淀，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：

OH－＋Ca2＋＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，故D错误；

本题主要考查离子方程式的书写和正误判断，试题难度不大，把握物质间发生的反应及离子方程式的书写方法是解答本题的关键，本题的易错点是B和D项，解题时要特别注意反应物或生成物是否拆分正确，碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，所以不能用OH－+HCO3－= 

+H2O表示。

10.某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有:

溶解、过滤、蒸发。

在这些操作中都需要使用的仪器是

A.烧杯B.漏斗C.玻璃棒D.酒精灯

溶解需要的仪器为烧杯和玻璃棒，用玻璃棒搅拌，起加速溶解的作用，过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起引流作用，蒸发要用到蒸发皿、酒精灯和玻璃棒，用玻璃棒搅拌，起防止局部温度过高的作用，故答案选C。

11.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl－的数目之比（）

A.5∶2B.3∶1C.15∶2D.1∶3

浓度与体积无关。

两溶液中Cl－浓度比为1×

3：

1×

1。

物质的量浓度计算

12.下列物质只能作还原剂的是

A.S2－B.Fe2＋C.SO32－D.K＋

A．S2-中S元素的化合价是最低价态只有还原性，故A正确；

B．Fe2+中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故B错误；

C．SO32－中S元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故C错误；

D．K+中钾元素的化合价是最高价态只有氧化性，故D错误；

故选A。

物质氧化剂还原剂的判断是根据元素的化合价高低判断，根据元素的化合价高低判断氧化剂还原剂．最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性，难准确判断元素的化合价是解题关键。

13.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（）

A.Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－B.Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－

C.Al3＋、Fe2＋、NO3－、Cl－D.K＋、Na＋、Cl－、SiO32－

A.Fe3＋与SCN－在溶液中生成配合物，得红色溶液，不能大量共存，故A错误；

B.Na＋、Mg2＋、NO

、SO42－在同一溶液中彼此间不发生离子反应，可大量共存，故B正确；

C.Fe2＋在酸性溶液中能被NO

氧化，不能大量共存，故C错误；

D.SiO32－不能在酸性溶液中大量存在，要生成硅酸沉淀，故D错误；

答案为B。

14.下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是

A.Al跟NaOH溶液共热

B.Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液

C.Al2O3和水共热

D.Al2（SO4）3和过量的氨水

15.下列不能使有色布条或品红溶液褪色的物质是

A.氯化钙溶液B.氯水C.次氯酸钠溶液D.二氧化硫

A．氯化钙溶液不具有漂白性，故A选；

B．氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；

C．次氯酸钠溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；

D．SO2能使品红溶液褪色，具有漂白性，故D不选；

16.用毛笔蘸取少量30% 

FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶被冲到小烧杯中，下列说法正确的是（）

A.烧杯中的溶液呈黄色B.铜片无任何变化

C.铜片上有凹陷的“Cu”字D.发生了反应:

Fe3+ 

+Cu=Cu2++ 

Fe2+

FeCl3溶液与铜片发生：

2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，FeCl2溶液是浅绿色，CuCl2是蓝色，A错；

FeCl3溶液与铜片发生了反应，B错；

D项电荷不守恒，错，选C。

FeCl3的性质、离子方程式的书写判断。

17.下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A.AB.BC.CD.D

【分析】

A．钠与水反应放热，气体压强增大；

B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小；

C．铁丝的焰色反应为无色；

D．小试管的温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中。

【详解】A．钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达到实验目的，选项A正确；

B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，可以达到实验目的，选项B正确；

C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，能够达到实验目的，选项C正确；

D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可