名师推荐高考化学真题Word文档格式.docx

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D.①③④

3．20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c（H2C2O4）＋c（HC2O4-）＋c（C2O42-）＝0.100mol/L。

含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A.①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

B.20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka2＝1×

10－4.2

C.Q点对应溶液中lgc（H＋）＜lgc（OH－）

D.0.100mol·

L－1的NaHC2O4溶液中：

c（OH－）＝c（H＋）－2c（C2O42-）＋c（H2C2O4）

4．［化学——物质结构与性质］

镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57～71的元素。

（1）镝（Dy）的基态原子电子排布式为［Xe］4f106s2，画出镝（Dy）原子外围电子排布图：

_____。

（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3＋，基态时Cu3＋的电子排布式为______。

（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示＋3价的元素是_____（填元素名称）。

几种镧系元素的电离能（单位：

kJ·

mol－1）

元素

I1

I2

I3

I4

Yb（镱）

604

1217

4494

5014

Lu（镥）

532

1390

4111

4987

La（镧）

538

1067

1850

5419

Ce（铈）

527

1047

1949

3547

（4）元素铈（Ce）可以形成配合物（NH4）2［Ce（NO3）6］。

①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。

②写出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：

______（任写一种）。

③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（AlCl3）2，分子中Al原子杂化方式为______，分子中所含化学键类型有______（填字母）。

a．离子键b．极性键c．非极性键d．配位键

（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有____个氧原子；

已知晶胞参数为apm，密度为ρg·

cm－3，NA＝_____（用含a、ρ的代数式表示）。

5．已知：

有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

（1）B分子中官能团的名称是________，D中官能团的名称是_________；

反应①的反应类型是__________反应。

（2）反应②的化学方程式是________________________________________，反应⑤的化学方程式是_________________________________________________。

（3）①某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

上述实验中试管甲中试剂为___________________，其作用是（填字母）_____________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

②在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1molB和1molD充分反应，_____（能/不能）生成1mol乙酸乙酯，原因是______________。

6．一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示（电解质溶液为稀H2SO4）。

下列关于该装置的叙述错误的是

A.该装置可将电能转化为化学能

B.工作时，电极a周围溶液的pH增大

C.电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e－===CH4+2H2O

D.若电极b上只产生1molCO，则通过质子膜的H+数为2NA

7．已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（）

A.M、N都属于烯烃，但既不是同系物，也不是同分异构体

B.M、N分别与液溴混合，均发生取代反应

C.M、N分子均不可能所有原子共平面

D.M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物

8．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。

下列说法错误的是

A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化

C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D．煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化

9．14．25℃时，由水电离出的c（H+）=1×

10－13mol·

L－1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是

①K＋、Al3+、Cl－、CO32－②K＋、Fe3＋、I－、SO42－③Fe2＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．②③④B．②③④⑤C．①②③④D．②④

10．24mL浓度为0.05mol·

L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·

L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在还原产物中的化合价为（）

A．＋3价B．＋4价C．＋5价D．＋6价

11．下列实验中，所选装置或仪器合理的是

12．L—多巴是一种有机物，可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：

下列关于L—多巴的叙述中不正确的是（）

A.长期暴露在空气中易变质

B.既有酸性，又有碱性

C.一定条件下能发生聚合反应

D.分子中只有6个碳原子共平面

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题

13．反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如下图所示：

（1）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______（填字母）。

A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池，画出原电池的装置图，并在图上标出正负极材料、电解质溶液名称_______，写出正负极电极反应式：

正极__________，负极_______。

（4）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，以稀硫酸为介质的这种电池的正极电极反应式为_________________________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

1．C

解析：

C

【解析】

【详解】A.NH3中，氮原子采用sp3杂化，存在一个未成对电子，所有氨气为三角锥型结构，各原子不可能处于同一平面上，故A错误；

B.四氯化碳与甲烷结构相似，为正四面体结构，分子中的所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；

C.H2O为V形结构，所有原子处于同一平面上，故C正确；

D.甲烷为正四面体结构，分子中的所有原子不可能处于同一平面上，故D错误。

故选C。

2．C

①实验室收集氨气采用图1所示装置，在制备的过程中用滴有酚酞的水吸收溢出的氨气防止污染环境，故符合绿色化学的要求；

②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置，用没有碱液的棉球可以吸收多余的氧气，防止污染环境，因此也符合绿色化学的要求;

③实验室中用玻璃棒分別蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求;

④实验室采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，将生成的氮氧化物及时收集在气球里面，也可以防止污染环境，符合绿色化学的要求。

综上所述,C项正确。

3．B

B

【详解】A.H2C2O4是二元弱酸，①表示HC2O4-的分布曲线，②表示H2C2O4的分布曲线、③表示C2O42-的分布曲线，故A错误；

B.p点c（HC2O4-）=c（C2O42-），pH=4.2，20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka2=

1×

10－4.2，故B正确；

C.Q点的溶液呈酸性，c（OH－）＜c（H＋），对应溶液中lgc（H＋）＞lgc（OH－），故C错误；

D.0.100mol•L-1的NaHC2O4溶液中存在物料守恒，c（Na+）=c（C2O42-）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-），电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（OH-）+c（HC2O4-），计算得到c（OH-）+c（C2O42-）＝c（H+）+c（H2C2O4），故D错误。

【点睛】本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，侧重于学生分析能力、读图能力的考查，注意把握物料守恒、电荷守恒的运用。

4．A

（1）.

（2）.[Ar]3d8（或1s22s22p63s23p63d8）（3）.镧（4）.O>

N>

H>

Ce（5）.N－H·

·

O（或N－H·

N或O－H·

O）（6）.sp3（7）.bd（8）.8（9）.

（或

）

（1）.根据镝（Dy）的基态原子电子排布式[Xe]4f106s2可知，镝（Dy）原子外围4f能级上有10个电子，6s能级上有2个电子，则其外围电子排布图为：

，故答案为：

；

（2）.Cu是29号元素，基态原子的电子排布式为：

[Ar]3d104s1，高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，说明Cu失去3个电子，则基态时Cu3+ 

的电子排布式为：

[Ar]3d8（或1s22s22p63s23p63d8），故答案为：

[Ar]3d8（或1s22s22p63s23p63d8）；

（3）.第三电离能与第一电离能、第二电离能相差越小，第三个电子越容易失去，+3价可能性越大，在上述表中，镧的I1、I2和I3最接近，则最有可能显示+3价的元素是镧，故答案为：

镧；

（4）.①.元素铈（Ce）可以形成配合物（NH4）2[Ce（NO3）6]，组成配合物的四种元素中，因元素非金属性越强，电负性越大，则O>

H，又因Ce是金属，其电负性在四种元素中最小，所以电负性大小顺序为：

O>

Ce，故答案为：

Ce；

②.N和O元素的电负性强，则NH3的水溶液中存在的氢键有：

N-H…O（或N-H…N或O-H…N或O-H…O），故答案为：

N-H…O（或N-H…N或O-H…N或O-H…O）；

③.在气态氯化铝（AlCl3）2中，每个Al原子与4个Cl原子形成4个σ键，则Al原子的杂化方式为sp3，在该分子中，与Al原子形成极性共价键的两个Cl原子中，有一个是配位键，氯原子提供电子，铝原子提供空轨道，故答案为：

sp3；

bd；

（5）.PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，所以晶胞中镨原子的个数为：

6×

1/2+8×

1/8=4，则氧原子个数为：

4×

2=8；

根据上述分析可知，一个二氧化镨晶胞中含有4个PrO2，则ρ=

=

，则NA=

（或