高考二轮复习08化学反应中与能量变化化学精品练习题Word文件下载.docx
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3．对热化学方程式C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3kJ·
mol－1最准确的理解是（ ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ热量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3kJ热量
C．1mol碳和1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，同时吸收131.3kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ
选C。
碳与水反应吸收131.3kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；
碳和水的反应为吸热反应，故B错误；
热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子或原子个数，故D错误。
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
B．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6kJ·
mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·
mol－1
C．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH＝a,2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝b，则a＞b
D．已知P（白磷，s）===P（红磷，s） ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的，含40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，故A正确；
氢气的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，故氢气的燃烧热大于241.8kJ·
mol－1，故B错误；
碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，又因为该反应的焓变是负值，所以a<
b，C错误；
红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误。
5．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2
B．由X→Z反应的ΔH＜0
C．增大压强有利于提高Y的产率
D．升高温度有利于提高Z的产率
6．反应A＋B―→C分两步进行：
①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．E2表示反应X―→C的活化能
B．X是反应A＋B―→C的催化剂
C．反应A＋B―→C的ΔH<
D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变
7．红磷（P）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的ΔH表示生成1mol产物的数据。
可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。
A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
B．反应2P（s）＋5Cl2（g）===2PCl5（g）对应的反应热 ΔH＝－798kJ·
C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：
2P（s）＋3Cl2（g）===2PCl3（g） ΔH＝－306kJ·
D．其他条件不变，对于2PCl5（g）===2P（s）＋5Cl2（g） ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小
选B。
由图可知，P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是：
P（s）＋
Cl2（g）===PCl5（g） ΔH＝－399kJ·
mol－1，A项错误，B项正确；
图中的ΔH表示生成1mol产物的数据，C项错误；
热化学方程式不变，ΔH不变，D项错误。
8．已知：
Cu（s）＋2H＋（aq）===Cu2＋（aq）＋H2（g） ΔH1
2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g） ΔH2
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH3
则反应Cu（s）＋H2O2（l）＋2H＋（aq）===Cu2＋（aq）＋2H2O（l）的ΔH＝（ ）
A．ΔH1＋
ΔH2＋
ΔH3
B．ΔH1＋
ΔH2－
C．ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3
D．2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由①＋
×
②＋
③得：
Cu（s）＋H2O2（l）＋2H＋（aq）===Cu2＋（aq）＋2H2O（l） ΔH＝ΔH1＋
ΔH3，故A项正确。
9．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：
1molS（s）转化为气态硫原子时吸收能量akJ，断裂1molF—F、1molS—F键需吸收的能量分别为bkJ、ckJ。
则S（s）＋3F2（g）===SF6（g）的反应热ΔH为（ ）
A．（c－b－a）kJ·
B．（a＋3b－6c）kJ·
C．（6c－a－3b）kJ·
D．（a＋b－c）kJ·
10．氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s） ΔH1①
4Al（s）＋2O3（g）===2Al2O3（s） ΔH2②
3O2（g）===2O3（g） ΔH3③
则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（ ）
A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0
根据盖斯定律可知，反应①－②可得3O2（g）===2O3（g），所以ΔH3＝ΔH1－ΔH2。
11．合成二甲醚的三步反应如下：
2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g） ΔH1
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH2
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH3
则3H2（g）＋3CO（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）的ΔH是（ ）
A．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
B．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C．ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3
D．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3
根据盖斯定律，观察目标化学方程式可知，ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，故选A。
12．已知：
Fe2O3（s）＋
C（s）===
CO2（g）＋2Fe（s） ΔH1＝＋234.1kJ·
mol－1①
C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH2＝－393.5kJ·
mol－1②
则2Fe（s）＋
O2（g）===Fe2O3（s）的ΔH是（ ）
A．－824.4kJ·
B．－627.6kJ·
C．－744.7kJ·
D．－169.4kJ·
13．SiO2广泛存在于自然界中，其在工业生产中有着广泛的用途。
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。
相关热化学方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）＋10C（s）===6CaO（s）＋P4（s）＋10CO（g） ΔH1＝＋3359.26kJ·
CaO（s）＋SiO2（s）===CaSiO3（s） ΔH2＝－89.61kJ·
2Ca3（PO4）2（s）＋6SiO2（s）＋10C（s）===6CaSiO3（s）＋P4（s）＋10CO（g） ΔH3 则ΔH3＝________kJ·
mol－1。
（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
请将以下反应的热化学方程式补充完整：
SiO2（s）＋2C（s）===Si（s）＋2CO（g） ΔH＝________。
答案：
（1）＋2821.6
（2）＋638.4kJ·
14．氨在工农业生产中应用广泛。
（1）根据图写出合成氨的热化学方程式是________________________________________。
（2）将1molN2（g）和3molH2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是______________________________；
若加入催化剂，ΔH________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）已知分别破坏1molNN键、1molHH键时需要吸收的能量为946kJ、436kJ，则破坏1molNH键需要吸收的能量为________kJ。
（4）N2H4可视为NH3分子中的H被—NH2取代的产物。
发射卫星时以N2H4（g）为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O（g）。
N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）
ΔH1＝＋67.7kJ·
N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）
ΔH2＝－534kJ·
则1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为____________________________________。
（1）N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.2kJ·
（2）小于 由于该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物 不变
（3）391 （4）N2H4（g）＋NO2（g）===
N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－567.85kJ·
15．热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。
（1）下图Ⅰ所表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
_________。
（2）图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：
__________________。
（3）已知：
①Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）
ΔH＝－25kJ·
mol－1，
②3Fe2O3（s）＋CO（g）===2Fe3O4（s）＋CO2（g）
ΔH＝－47kJ·
③Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）
ΔH＝19kJ·
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
_______________。
（1）NO2（g）＋CO（g）===NO（g）＋CO2（g） ΔH＝－234kJ·
（2）H2Se（g）===Se（g）＋H2（g）ΔH＝－81kJ/mol
（3）FeO（s）＋CO（g）===Fe（s）＋CO2（g）ΔH＝－11kJ·
16．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主
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