精品解析贵州省毕节市黔西县第一中学学年高二考试化学试题精校Word版Word文档下载推荐.docx

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C.根据包利不相容原理，原子核外不可能有两个电子的运动状态是完全相同的，故C错误；

D.原子轨道伸展方向与能量大小是无关的，故D正确。

故选C。

2.某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为（　　）

A.＋1价B.＋3价C.＋5价D.－5价

【答案】B

根据核外电子排布式可确定最外层电子数；

根据最外层电子数可确定其可能的化合价；

根据电子排布式为1s22s22p63s23p1可知该元素原子价电子排布式为3s23p1，所以可能的化合价为＋3价。

【详解】基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1，价电子为3s23p1，说明最外层电子数为3，在反应中易失去，则最可能的化合价为+3价。

本题答案为B。

3.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ·

mol－1）

下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）

A.R的最高正价为＋3价

B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C.R元素的原子最外层共有4个电子

D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，最外层应有2个电子，应为第IIA族元素。

【详解】A、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误；

B、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正确；

C、R元素的原子最外层共有2个电子，故C错误；

D、R元素可能是Mg或Be，故D错误。

4.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A<

B；

②离子半径A>

③原子序数A〉B；

④原子最外层电子数A<

⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；

⑥A的电负性小于B的电负性；

⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。

其中正确的组合是（）

A.①②⑦B.③④⑥C.③⑤D.③④⑤⑥⑦

试题分析：

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，则①A在B的下一周期，原子半径A＞B，故①错误；

②A在B的下一周期，原子序数A＞B，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径A＜B，故②错误；

③A在B的下一周期，原子序数A＞B，故③正确；

④当原子最外层电子数＜4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子＞4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A＜B，故④正确；

⑤A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，故⑤错误；

⑥A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，的电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故⑥正确；

⑦A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一电离能，故⑦错误；

故选B。

【考点定位】考查原子的结构与元素的性质

【名师点晴】本题考查原子的结构与元素的性质。

本题中A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，且A为金属元素，在反应中易失去电子，具有较强的金属性，B为非金属元素，在反应中易得到电子，在反应中易得到电子。

注意把握原子的结构特点和元素性质之间的关系，注意元素电负性、第一电离能的递变规律。

5.电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是

A.周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大

B.周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大

C.电负性越大，金属性越强

D.电负性越小，非金属性越强

【答案】A

非金属性越强，电负性越大。

同周期自左向右，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增强；

同主族自上而下，非金属性逐渐较弱，电负性逐渐降低，所以正确的答案选A。

考点：

考查电负性的有关判断

点评：

本题是常识性知识的考查，难度不大。

主要是有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。

6.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（　　）

A.X：

3s23p1　Y：

3s23p5B.X：

2s22p2　Y：

2s22p4

C.X：

3s23p4D.X：

3s2　Y：

2s22p3

【详解】X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y的常见化合价为+3、-2，即X元素容易失去3个电子达到稳定结构，Y元素容易得到2个电子达到稳定结构。

3s23p1易失去３个电子达到稳定结构，Y：

3s23p5易得到１个电子达到稳定结构，不符合；

B.X：

2s22p2易形成＋４价，Y：

2s22p4易得到２个电子达到稳定结构，不符合；

3s23p4易得到２个电子达到稳定结构，不符合；

D.X：

3s2易失去２个电子达到稳定结构，Y：

2s22p3易得到３个电子达到稳定结构，符合。

答案选D。

【点睛】本题考查核外电子排布，考生应注意要遵循能量最低原理来书写电子排布式。

掌握泡利不相容原理和洪特规则的内容是解题的关键。

7.下列说法正确的是（）

A.基态原子的能量一定比激发态原子的能量高

B.1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布

C.日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关

D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

分析：

A．基态原子吸收能量变为激发态原子；

B．基态Be原子的电子排布式是1s22s2；

C．电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量；

D．吸收光谱和发射光谱统称原子光谱。

详解：

A．基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，A错误；

B．处于最低能量状态的原子叫做基态原子，所以基态Be原子的电子排布式是1s22s2，B错误；

C．电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，因此日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，C正确；

D．电子在基态跃迁到激发态时也会产生原子光谱，D错误；

答案选C。

8.下列叙述正确的是（　　）

A.通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大

B.在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小

C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大

D.主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等

A.同一周期中零族元素的第一电离能最大；

B.同一主族中，自上而下原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小；

C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,原子半径越大，第一电离能越小；

D.主族元素的原子形成单原子离子时,若为阴离子，则其与族序数不等。

【详解】A.稀有气体不容易失电子，则同周期元素稀有气体的第一电离能最大，故A错误；

B.在同一主族中，自上而下失电子能力增强，则自上而下第一电离能逐渐减小，故B正确；

C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，失电子能力越强，越容易失电子，第一电离能越小，故C错误；

D.有的主族元素的原子形成单原子阳离子时的最高化合价数等于其族序数，如Cl元素等，但F元素形成的最高化合价为-1价，不等于其族序数，故D错误；

本题答案选B。

9.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是（　　）

①最外层有3个电子的原子　②最外层电子排布式为ns2的原子　③最外层有3个未成对电子的原子　④最外层电子形成全满结构的原子

A.②③B.①③

C.②④D.①④

①最外层有3个电子的原子价电子排布式为ns2np1，属于IIIA族元素，属于p区元素；

②最外层电子排布式为ns2的原子可能为He、IIA族元素、过渡元素，可能是p区元素（He）、s区元素（IIA族元素）、d区或ds区或f区元素（部分过渡元素）；

③最外层有3个未成对电子的原子的价电子排布式为ns2np3，属于VA族元素，属于p区元素；

④最外层电子形成全满结构的原子，最外层电子排布式可能为ns2、ns2np6，若最外层电子排布式为ns2，该原子可能为He、IIA族元素、过渡元素，可能是p区元素（He）、s区元素（IIA族元素）、d区或ds区或f区元素（部分过渡元素），若最外层电子排布式为ns2np6，该元素为p区元素；

一定属于p区元素的是①③，答案选B。

点睛：

本题考查元素周期表的分区。

元素周期表中区的名称一般来自按构造原理最后填入电子的能级的符号（如s区、p区、d区、f区），ds区可以理解成先填满（n－1）d能级而后再填充ns能级，因而得名。

注意最外层电子排布为ns1的元素可能在s区（H、碱金属元素）、d区或ds区（部分过渡金属）；

最外层电子排布为ns2的元素可能在s区（IIA族）、d区或ds区或f区（部分过渡金属）、p区（He）。

10.下列描述中正确的是（　　）

A.CS2为V形的极性分子B.ClO3-的空间构型为平面三角形

C.SF6中有4对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

【答案】D

A、CS2分子的中心原子C原子成键电子对数目为2，孤对数为0，C原子采用sp杂化，因此CS2是直线形分子，A错误。

B、ClO3-离子的中心原子Cl成键电子对数目为3，孤对数为（7-2×

3+1）/2=1，Cl采用sp3杂化，因此ClO3-是三角锥形离子，B错误。

C、SF6分子的中心原子S原子成键电子对数目为6，孤对数为0，所以杂化后形成6个杂化轨道，SF6分子中有6对完全相同的成键电子对，C错误。

D、SiF4分子的中心原子Si原子成键电子对数目为4，孤对数为0，Si原子采用sp3杂化；

SO32-离子的中心原子S原子成键电子对数目为3，孤对数为（6-2×

3+2）/2=1，S采用sp3杂化，D正确。

正确答案D。

简单分子、离子中心原子的杂化轨道数等于中心原子直接连接的原子数加中心原子的孤电子对数。

11.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（　　）

A.H2SO4和H2SO3B.（HO）2RO2和（HO）2RO3

C.HNO3和HNO2D.H2SiO3和H4SiO4

同一种元素含氧酸中，含有非羟基O原子个数越多，其酸