北京市房山区高三一模化学Word格式.docx

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钢瓶

储运要求

远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；

设置氯气检测仪

泄漏处理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解释事实的方程式不正确的是

A.电解饱和食盐水制取Cl2：

2Cl－+2H2O

2OH－+H2↑+Cl2↑

B.氯气用于自来水消毒：

Cl2+H2O

2H++Cl－+ClO－

C.浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：

8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2

D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：

HSO3－+Cl2+H2O===SO42－+3H++2Cl－

4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法不正确的是

A.Y、Z的氢化物的稳定性逐渐减弱

B.原子半径：

r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W）

C.W和Z形成的化合物中可能含离子键和共价键

D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

5.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

A.在转化过程中，氮元素均被还原

B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C.还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为0.5mol

D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

6.硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：

C6H6+HNO3

C6H5—NO2+H2OΔH<

0。

已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

有关数据如下表：

物质

苯

硝基苯

间二硝基苯

浓硝酸

浓硫酸

沸点/℃

80

211

301

83

338

溶解性

微溶于水

难溶于水

易溶于水

A.制备硝基苯的反应类型为取代反应

B.采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来

C.该反应温度控制在50-60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成

D.采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质

7.某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后续操作如下，下列说法不正确的是

实验1

实验2

A.溶液A的pH=2原因是：

SO2+H2O

H2SO3

H++HSO3－

B.实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性

C.经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的

D.实验2中加入NaOH溶液调节pH=2的原因是排除H+浓度变化产生的干扰

8.有机物I是重要有机中间体，其合成路线（部分反应条件已略去）如下图所示：

已知：

R—CN

R—COOH

回答下列问题：

（1）A的结构简式是______________。

（2）B中含有的官能团是______________。

（3）D是一种合成高分子，它的结构简式是______________。

（4）I发生缩聚反应的化学方程式是______________。

（5）G→H的反应类型是______________。

（6）E→F反应的化学方程式是______________。

（7）下列说法正确的是________。

①物质I能发生消去反应

②F→G过程产生的副产物

物质G互为同分异构体

③B、D均存在顺反异构

（8）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）________。

（合成路线常用的表示方式为：

9.金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。

（1）镓（Ga）的原子结构示意图为

，镓元素在周期表中的位置是_______。

（2）镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是______________。

（3）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。

资料：

镓的熔点较低（29．8℃），沸点很高（2403℃）。

①传统的氮化镓（GaN）制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式是____________________。

②当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每生成lmolH2时放出10.27kJ热量。

该可逆反应的热化学方程式是____________________________________。

③在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生上述反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。

图中A点和C点化学平衡常数的关系是：

KA_____KC（填“＞”“＝”或“＜”），理由是_____________________________。

（4）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图2所示：

①粗镓与电源____极相连。

（填“正”或“负”）

②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式是

_____________________________。

10.钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

（1）钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是___________________。

（2）过程①中反应的离子方程式是：

FeTiO3+4H++4Cl－==Fe2++TiOCl42－+2H2O、_______。

（3）过程①中，铁的浸出率结果如图1所示。

由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是___________________。

（4）过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

（5）在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应，请配平：

Fe2++_____+H3PO4===FePO4+____+_____

（6）过程③中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。

11.某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应，实验过程如下：

实验序号

实验操作

实验现象

I

将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L的AgNO3溶液中

铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色

II

取少量实验I中上层清液，滴入K3[Fe（CN）6]溶液

有蓝色沉淀生成

（1）根据上述实验现象，甲同学认为有Fe2+生成，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是____________________。

（2）乙同学认为实验中可能生成Fe3+，设计并完成如下实验

III

取少量实验I中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡

产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加

查阅资料：

Ag+与SCN－生成白色沉淀AgSCN

乙同学判断有Fe3+，理由是____________________。

（3）乙同学继续探究红色褪去的原因，设计并完成如下实验

IV

取少量实验I中上层清液，滴加几滴稀盐酸

有白色沉淀生成

V

取1mL 

Fe（NO3）3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，再滴加少量AgNO3溶液

溶液变红；

振荡溶液颜色无变化，滴加AgNO3后溶液红色褪去，产生白色沉淀．

①实验IV的目的是____________________；

②用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因____________________。

（4）丙认为溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。

按下图连接装置并进行实验，一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液，溶液变红

①其中X溶液是____________________；

②由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是____________________；

③丙同学的实验设计及结论是否合理，请说明理由____________________。

化学试题答案

1.

【答案】A

【解析】A、冰刀片——抗腐蚀合金钢，属于金属材料，为无机化合物，选项A选；

B、速滑服——芳纶纤维，属于合成纤维，属于有机化合物，选项B不选；

C、防切割手套内层材质——聚乙烯纤维属于合成纤维，属于有机化合物，选项C不选；

D、防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯，属于合成纤维，属于有机化合物，选项D不选。

答案选A。

2.

【答案】C

【解析】A、明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝，不涉及氧化还原反应；

B、用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子转化为沉淀而除去，不涉及氧化还原反应；

C、用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+，铁元素、铬元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，选项C正确；

D、用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨，反应中各元素化合价不变，不涉及氧化还原反应；

答案选C。

3.

【答案】B

【解析】A.电解饱和食盐水制取Cl2，反应的离子方程式为：

2OH－+H2↑+Cl2↑，选项A正确；

B.氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为：

H++Cl－+HClO，选项B不正确；

C.浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为：

8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，选项C正确；

D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用，反应的离子方程式为：

HSO3－+Cl2+H2O===SO42－+3H++2Cl－，选项D正确。

答案选B。

4.

【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；

钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；

X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。

A、Y、Z的氢化物氨气和水的稳定性逐渐增强，选项A不正确；

B．同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素从上而下半径依次增大，故原子半径：

r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），选项B正确；

C．W和Z形成的化合物中过氧化钠含离子键和共价键，选项C正确；

D．H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，选项D正确。

5.

【答案】D

【解析】A、根据图中信息可知，NOx被氧气氧化得到硝酸盐，氮元素被氧化，硝酸盐还原产